Физични свойства на солната киселина. Относно солната киселина. Свойства на солната киселина

За безопасност и лекота на използване се препоръчва да закупите най-разредената киселина, но понякога трябва да се разрежда още повече у дома. Не забравяйте да носите предпазни средства за тялото и лицето, тъй като концентрираните киселини причиняват сериозни химически изгаряния. За да изчислите необходимото количество киселина и вода, ще трябва да знаете моларността (M) на киселината и моларността на разтвора, който трябва да получите.

стъпки

Как да изчислим формулата

Разгледайте това, което вече имате.Потърсете символа за концентрация на киселина върху опаковката или в описанието на задачата. Обикновено тази стойност се обозначава като моларност или моларна концентрация (накратко - М). Например 6М киселина съдържа 6 мола киселинни молекули на литър. Нека наречем това начална концентрация C1.

Формулата също ще използва стойността V 1. Това е обемът киселина, който ще добавим към водата. Вероятно няма да ни трябва цялата бутилка киселина, въпреки че все още не знаем точното количество.

Решете какъв да бъде резултатът.Необходимата концентрация и обем киселина обикновено се посочват в текста на проблема по химия. Например, трябва да разредим киселината до стойност 2М и имаме нужда от 0,5 литра вода. Нека обозначим необходимата концентрация като C2, а необходимия обем - ас V 2.
- Ако ви бъдат дадени други единици, първо ги преобразувайте в единици за моларност (молове на литър) и литри.
- Ако не знаете каква концентрация или обем киселина ви трябва, попитайте учител или някой, който е добре запознат с химията.
Напишете формула за изчисляване на концентрацията.Всеки път, когато разреждате киселина, ще използвате следната формула: C 1 V 1 = C 2 V 2. Това означава, че първоначалната концентрация на разтвор, умножена по неговия обем, е равна на концентрацията на разредения разтвор, умножена по неговия обем. Знаем, че това е вярно, защото концентрацията по обема е равна на общата киселина и общата киселина ще остане същата.
- Използвайки данните от примера, записваме тази формула като (6M)(V 1)=(2M)(0,5L).
Решете уравнение V 1. Стойността на V 1 ще ни каже колко концентрирана киселина ни е необходима, за да получим желаната концентрация и обем. Нека пренапишем формулата като V 1 \u003d (C 2 V 2) / (C 1), след това заменете известните числа.
- В нашия пример получаваме V 1 =((2M)(0,5L))/(6M). Това се равнява на приблизително 167 милилитра.
Изчислете необходимото количество вода.Като знаете V 1, тоест количеството налична киселина, и V 2, тоест количеството разтвор, което получавате, можете лесно да изчислите колко вода ви е необходима. V 2 - V 1 = необходим обем вода.
- В нашия случай искаме да получим 0,167 литра киселина на 0,5 литра вода. Нуждаем се от 0,5 литра - 0,167 литра \u003d 0,333 литра, тоест 333 милилитра.
Сложете предпазни очила, ръкавици и халат.Ще ви трябват специални очила, които ще покриват очите и страните ви. Носете ръкавици и рокля или престилка, за да избегнете изгаряне на кожата и дрехите си.

Работете в добре проветриво помещение.Ако е възможно, работете под включения аспиратор - това ще попречи на киселинните изпарения да навредят на вас и околните предмети. Ако нямате аспиратор, отворете всички прозорци и врати или включете вентилатор.
Разберете къде е източникът на течаща вода.Ако киселината попадне в очите или върху кожата ви, ще трябва да изплакнете засегнатата област под хладка течаща вода в продължение на 15 до 20 минути. Не започвайте работа, докато не разберете къде е най-близката мивка.
- Когато изплаквате очите си, дръжте ги отворени. Погледнете нагоре, надолу, настрани, така че очите да се измият от всички страни.
Знайте какво да правите, ако разлеете киселина.Можете да закупите специален комплект за събиране на разлята киселина, който ще включва всичко необходимо, или да закупите неутрализатори и абсорбенти отделно. Процесът, описан по-долу, е приложим за солна, сярна, азотна и фосфорна киселини. Други киселини може да изискват различно боравене.
- Проветрете стаята, като отворите прозорци и врати и включите аспиратора и вентилатора.
- Приложи малконатриев карбонат (сода за хляб), натриев бикарбонат или калциев карбонат по външните ръбове на локвата, за да предотвратите пръскане на киселина.
- Постепенно напълнете цялата локва към центъра, докато не я покриете напълно с неутрализиращия агент.
- Разбъркайте добре с пластмасова клечка. Проверете pH стойността на локвата с лакмусова хартия. Добавете още неутрализиращ агент, ако тази стойност надвишава 6-8, след което измийте мястото обилно с вода.

Как да разреждаме киселина

Охладете водата с хора.Това трябва да се прави само ако ще работите с високи концентрации на киселини, като 18M сярна киселина или 12M солна киселина. Налейте вода в съд, поставете контейнера върху лед за поне 20 минути.
- Най-често е достатъчна вода със стайна температура.
Налейте дестилирана вода в голяма колба.За задачи, които изискват изключителна прецизност (например титриметричен анализ), използвайте мерителна колба. За всички други цели ще свърши работа обикновена конична колба. Целият необходим обем течност трябва да се побере в контейнера и трябва да има място, за да не се разлее течността.
- Ако капацитетът на съда е известен, няма нужда да измервате точно количеството вода.
Добавете малко количество киселина.Ако работите с малки количества вода, използвайте градуирана или мерителна пипета с гумен накрайник. Ако обемът е голям, поставете фуния в колбата и внимателно изсипете киселината на малки порции с пипета.
- Не използвайте пипети в химическата лаборатория, които изискват въздух да се засмуква с уста.

приблизителни решения. В повечето случаи лабораторията трябва да използва солна, сярна и азотна киселина. Киселините се предлагат в търговската мрежа под формата на концентрирани разтвори, чийто процент се определя от тяхната плътност.

Използваните в лабораторията киселини са технически и чисти. Техническите киселини съдържат примеси и поради това не се използват в аналитичната работа.

Концентрираната солна киселина дими във въздуха, така че трябва да работите с него в абсорбатор. Най-концентрираната солна киселина е с плътност 1,2 g/cm3 и съдържа 39,11% хлороводород.

Разреждането на киселината се извършва съгласно изчислението, описано по-горе.

Пример. Необходимо е да се приготви 1 литър 5% разтвор на солна киселина, като се използва нейният разтвор с плътност 1,19 g / cm3. Според справочника научаваме, че 5% разтвор има плътност 1,024 g / cm3; следователно 1 литър от него ще тежи 1,024 * 1000 \u003d 1024 г. Това количество трябва да съдържа чист хлороводород:

Киселината с плътност 1,19 g/cm3 съдържа 37,23% HCl (намираме я и в справочника). За да разберете колко трябва да приемате тази киселина, съставете пропорцията:

или 137,5 / 1,19 \u003d 115,5 киселини с плътност 1,19 g / cm 3. След като измерите 116 ml киселинен разтвор, доведете обема му до 1 литър.

Сярната киселина също се разрежда. Когато го разреждате, не забравяйте, че трябва да добавите киселина към водата ~, а не обратното. При разреждане се получава силно нагряване и ако към киселината се добави вода, тогава е възможно пръскане, което е опасно, тъй като сярната киселина причинява тежки изгаряния. Ако киселината попадне върху дрехи или обувки, бързо измийте разлятото място с обилно количество вода и след това неутрализирайте киселината с натриев карбонат или разтвор на амоняк. При контакт с кожата на ръцете или лицето, незабавно измийте мястото обилно с вода.

Трябва да се внимава при работа с олеум, който е монохидрат на сярна киселина, наситен със серен анхидрид SO3. Според съдържанието на последния олеумът може да бъде в няколко концентрации.

Трябва да се помни, че при леко охлаждане олеумът кристализира и е в течно състояние само при стайна температура. Във въздуха той пуши с отделянето на SO3, който образува пари на сярна киселина при взаимодействие с влагата на въздуха.

Големи трудности причинява преливането на олеум от голям контейнер в малък. Тази операция трябва да се извърши или на течение, или на въздух, но където получената сярна киселина и SO3 не могат да имат вредно въздействие върху хората и околните предмети.

Ако олеумът се е втвърдил, първо трябва да се загрее, като съдът с него се постави в топло помещение. Когато олеумът се разтопи и се превърне в мазна течност, той трябва да се изнесе на въздух и да се изсипе в по-малки съдове, като се използва методът на изстискване с помощта на въздух (сух) или инертен газ (азот).

Когато се смеси с вода, азотната киселина също се нагрява (макар и не толкова силно, колкото в случая със сярната киселина) и затова трябва да се вземат предпазни мерки при работа с нея.

В лабораторната практика се използват твърди органични киселини. Боравенето с тях е много по-лесно и удобно от течните. В този случай трябва само да се внимава киселините да не са замърсени с нещо чуждо. Ако е необходимо, твърдите органични киселини се пречистват чрез прекристализация (виж гл. 15 "Кристализация"),

точни решения. Точни киселинни разтворите се приготвят по същия начин като приблизителните, с тази разлика, че първоначално се стремят да получат разтвор с малко по-висока концентрация, за да може след това да се разреди точно, според изчислението. За прецизни разтвори се вземат само химически чисти препарати.

Необходимото количество концентрирани киселини обикновено се взема по обем, изчислено от плътността.

Пример. Необходимо е да се подготви 0,1 и. разтвор на H2SO4. Това означава, че 1 литър разтвор трябва да съдържа:

Киселина с плътност 1,84 g / cmg съдържа 95,6% H2SO4 n за получаване на 1 l от 0,1 n. разтвор, трябва да вземете следното количество (x) от него (в g):

Съответният обем киселина ще бъде:

След измерване на точно 2,8 ml киселина от бюрета, тя се разрежда до 1 литър в мерителна колба и след това се титрува с алкален разтвор и се установява нормалността на получения разтвор. Ако разтворът се окаже по-концентриран), към него се добавя изчисленото количество вода от бюретата. Например, по време на титруване беше установено, че 1 ml от 6,1 N. Разтворът на H2SO4 съдържа не 0,0049 g H2SO4, а 0,0051 g. За да се изчисли количеството вода, което е необходимо за приготвяне на точно 0,1 N. разтвор, съставете пропорцията:

Изчислението показва, че този обем е равен на 1041 мл разтворът трябва да се добави 1041 - 1000 = 41 мл вода. Трябва също така да се вземе предвид количеството разтвор, което се взема за титруване. Нека се вземат 20 ml, което е 20/1000 = 0,02 от наличния обем. Следователно водата трябва да се добави не 41 ml, а по-малко: 41 - (41 * 0,02) \u003d \u003d 41 -0,8 \u003d 40,2 ml.

* За измерване на киселина използвайте внимателно изсушена бюрета със заточен спирателен кран. .

Коригираният разтвор трябва да се провери отново за съдържанието на веществото, взето за разтваряне. Точни разтвори на солна киселина се приготвят и чрез йонообменен метод, въз основа на точно изчислена проба от натриев хлорид. Пробата, изчислена и претеглена на аналитична везна, се разтваря в дестилирана или деминерализирана вода, полученият разтвор се пропуска през хроматографска колона, пълна с катионен обменник в Н-форма. Разтворът, изтичащ от колоната, ще съдържа еквивалентно количество HCl.

По правило точните (или титрувани) разтвори трябва да се съхраняват в плътно затворени колби.Задължително е в тапата на съда да се постави тръба от калциев хлорид, напълнена в случай на алкален разтвор с натриева вар или аскарит, а в в случай на киселина, с калциев хлорид или просто памучна вата.

За да се провери нормалността на киселините, често се използва калциниран натриев карбонат Na2COs. Той обаче е хигроскопичен и затова не отговаря напълно на изискванията на анализаторите. Много по-удобно е да се използва за тези цели киселинен калиев карбонат KHCO3, изсушен в ексикатор над CaCl2.

При титруване е полезно да се използва "свидетел", за приготвянето на който се добавят една капка киселина (ако се титрува основа) или основа (ако се титрува киселина) и толкова капки индикаторен разтвор, колкото се добавят към титрувания разтвор към дестилирана или деминерализирана вода.

Приготвянето на емпирични, според веществото, което се определя, и стандартни разтвори, киселини се извършва съгласно изчислението, като се използват формулите, дадени за тези и описаните по-горе случаи.

Солна киселина - (солна киселина, воден разтвор на хлороводород), известна като формула HCl, е каустично химично съединение. От древни времена хората са използвали тази безцветна течност за различни цели, изпускайки лек дим на открито.

Свойства на химично съединение

HCl се използва в различни области на човешката дейност. Разтваря метали и техните оксиди, абсорбира се в бензол, етер и вода, не разрушава флуоропласт, стъкло, керамика и графит. Неговата безопасна употреба е възможна, когато се съхранява и работи при правилни условия, при спазване на всички предпазни мерки.

Химически чистата (химически чиста) солна киселина се образува по време на газообразен синтез от хлор и водород, като се получава хлороводород. Абсорбира се във вода, като се получава разтвор със съдържание на HCl 38-39% при +18 ° С. Воден разтвор на хлороводород се използва в различни области на човешката дейност. Цената на химически чистата солна киселина е променлива и зависи от много компоненти.

Обхват на приложение на воден разтвор на хлороводород

Употребата на солна киселина стана широко разпространена поради нейните химични и физични свойства:

в металургията, в производството на манган, желязо и цинк, в технологичните процеси, в рафинирането на метали;
в галванопластиката - при ецване и декапиране;
при производството на газирана вода за регулиране на киселинността, при производството на алкохолни напитки и сиропи в хранително-вкусовата промишленост;
за обработка на кожи в леката промишленост;
при третиране на непитейна вода;
за оптимизиране на нефтени кладенци в нефтената индустрия;
по радиотехника и електроника.

Солна киселина (HCl) в медицината

Най-известното свойство на разтвор на солна киселина е изравняването на киселинно-алкалния баланс в човешкото тяло. Слаб разтвор или лекарства лекува ниска киселинност на стомаха. Това оптимизира храносмилането на храната, помага в борбата с микробите и бактериите, които влизат отвън. Химически чистата солна киселина помага за нормализиране на ниското ниво на стомашна киселинност и оптимизира усвояването на протеините.

Онкологията използва HCl за лечение на неоплазми и забавяне на прогресията им. Препарати със солна киселина се предписват за профилактика на рак на стомаха, ревматоиден артрит, диабет, астма, уртикария, холелитиаза и др. В народната медицина хемороидите се лекуват със слаб киселинен разтвор.

Можете да научите повече за свойствата и видовете солна киселина.

Какво е разтвор на солна киселина? Това е съединение на вода (H2O) и хлороводород (HCl), което е безцветен термичен газ с характерна миризма. Хлоридите са силно разтворими и се разлагат на йони. Солната киселина е най-известното съединение, което образува HCl, така че можем да говорим за нея и нейните характеристики в детайли.

Описание

Разтворът на солна киселина принадлежи към класа на силните. Той е безцветен, прозрачен и разяждащ. Въпреки че техническата солна киселина има жълтеникав цвят поради наличието на примеси и други елементи. "Думи" във въздуха.

Струва си да се отбележи, че това вещество присъства и в тялото на всеки човек. В стомаха, по-точно, в концентрация 0,5%. Интересното е, че това количество е достатъчно, за да унищожи напълно бръснарското ножче. Веществото ще го разяде само за седмица.

За разлика от същата сярна киселина, между другото, масата на солната киселина в разтвора не надвишава 38%. Можем да кажем, че този показател е „критична“ точка. Ако започнете да увеличавате концентрацията, тогава веществото просто ще се изпари, в резултат на което хлороводородът просто ще се изпари с вода. Освен това тази концентрация се поддържа само при 20 ° C. Колкото по-висока е температурата, толкова по-бързо е изпарението.

Взаимодействие с метали

Разтворът на солна киселина може да влезе в много реакции. Първо, с метали, които стоят преди водорода в поредица от електрохимични потенциали. Това е последователността, в която се движат елементите, когато тяхната характерна мярка, електрохимичният потенциал (φ 0), нараства. Този показател е изключително важен при полуреакциите на катионна редукция. В допълнение, тази серия демонстрира активността на металите, която те проявяват в редокс реакции.

И така, взаимодействието с тях възниква с отделянето на водород под формата на газ и с образуването на сол. Ето пример за реакция с натрий, мек алкален метал: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .

С други вещества взаимодействието протича по подобни формули. Ето как изглежда реакцията с алуминий, лек метал: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Реакции с оксиди

Разтворът на солна киселина също взаимодейства добре с тези вещества. Оксидите са бинарни съединения на елемент с кислород, имащи степен на окисление -2. Всички известни примери са пясък, вода, ръжда, багрила, въглероден диоксид.

Солната киселина не взаимодейства с всички съединения, а само с метални оксиди. Реакцията също произвежда разтворима сол и вода. Пример е процесът, който протича между киселина и магнезиев оксид, алкалоземен метал: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Реакции с хидроксиди

Това е името на неорганични съединения, в състава на които има хидроксилна група -OH, в която водородните и кислородните атоми са свързани с ковалентна връзка. И тъй като разтворът на солна киселина взаимодейства само с метални хидроксиди, заслужава да се спомене, че някои от тях се наричат алкали.

Така че получената реакция се нарича неутрализация. Резултатът е образуването на слабо дисоцииращо вещество (т.е. вода) и сол.

Пример за това е реакцията на малък обем разтвор на солна киселина и бариев хидроксид, мек алкалоземен ковък метал: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Взаимодействие с други вещества

В допълнение към горното, солната киселина може да реагира и с други видове съединения. По-специално с:

Метални соли, които се образуват от други, по-слаби киселини. Ето пример за една от тези реакции: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Тук е показано взаимодействието със сол, образувана от въглена киселина (H 2 CO 3).
Силни окислители. С манганов диоксид например. Или с калиев перманганат. Тези реакции са придружени от отделяне на хлор. Ето един пример: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
амоняк. Това е водороден нитрид с формула NH3, който е безцветен, но остър газ. Последствието от реакцията му с разтвор на солна киселина е маса от гъст бял дим, състоящ се от малки кристали амониев хлорид. Което, между другото, е известно на всички като амоняк (NH 4 Cl).Формулата на взаимодействие е следната: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
Сребърен нитрат - неорганично съединение (AgNO 3), което е сол на азотна киселина и метал сребро. Поради контакта на разтвор на солна киселина с него възниква качествена реакция - образуването на сиренеста утайка от сребърен хлорид. който не се разтваря в азотна киселина. Изглежда така: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

Получаване на вещество

Сега можем да говорим какво правят, за да образуват солна киселина.

Първо, чрез изгаряне на водород в хлор се получава основният компонент, газообразен хлороводород. който след това се разтваря във вода. Резултатът от тази проста реакция е образуването на синтетична киселина.

Това вещество може да се получи и от отпадъчни газове. Това са химически отпадъчни (странични) газове. Те се образуват от различни процеси. Например при хлориране на въглеводороди. Хлороводородът в техния състав се нарича отработен газ. И така получената киселина, респ.

Трябва да се отбележи, че през последните години делът на отпадъчните газове в общия обем на производството им се увеличава. И киселината, образувана в резултат на изгаряне на водород в хлор, се измества. Въпреки това, честно казано, трябва да се отбележи, че съдържа по-малко примеси.

Приложение в ежедневието

Много почистващи продукти, които домакините използват редовно, съдържат определено количество разтвор на солна киселина. 2-3 процента, а понякога и по-малко, но ги има. Ето защо, поставяйки водопроводната инсталация в ред (миене на плочки, например), трябва да носите ръкавици. Продуктите с висока киселинност могат да навредят на кожата.

Друго решение се използва като средство за отстраняване на петна. Помага да се отървете от мастило или ръжда по дрехите. Но за да бъде ефектът забележим, е необходимо да се използва по-концентрирано вещество. 10% разтвор на солна киселина ще свърши работа. Той, между другото, перфектно премахва мащаба.

Важно е веществото да се съхранява правилно. Съхранявайте киселината в стъклени съдове и на недостъпни за животни и деца места. Дори слаб разтвор, който попадне върху кожата или лигавиците, може да причини химическо изгаряне. Ако това се случи, незабавно изплакнете зоните с вода.

В сферата на строителството

Използването на солна киселина и нейните разтвори е популярен начин за подобряване на много строителни процеси. Например, често се добавя към бетонова смес, за да се увеличи устойчивостта на замръзване. Освен това по този начин се втвърдява по-бързо и устойчивостта на зидарията към влага се увеличава.

Солната киселина се използва и като почистващ препарат за варовик. Неговият 10% разтвор е най-добрият начин за справяне с мръсотията и следите върху червените тухли. Не се препоръчва използването му за почистване на други. Структурата на други тухли е по-чувствителна към действието на това вещество.

В медицината

В тази област разглежданото вещество също се използва активно. Разредената солна киселина има следните ефекти:

Разгражда протеините в стомаха.
Спира развитието на злокачествени тумори.
Помага при лечението на рак.
Нормализира киселинно-алкалния баланс.
Служи като ефективно средство за профилактика на хепатит, диабет, псориазис, екзема, ревматоиден артрит, холелитиаза, розацея, астма, уртикария и много други заболявания.

Дойдохте ли с идеята да разреждате киселината и да я използвате вътре в тази форма, а не като част от лекарства? Това се практикува, но е строго забранено да се прави без медицински съвет и указания. След като изчислите неправилно пропорциите, можете да погълнете излишък от разтвор на солна киселина и просто да изгорите стомаха си.

Между другото, все още можете да приемате лекарства, които стимулират производството на това вещество. И не само химикали. Същият аир, мента и пелин допринасят за това. Можете сами да правите отвари на тяхна основа и да ги пиете за профилактика.

Изгаряния и отравяния

Колкото и ефективно да е това лекарство, то е и опасно. Солната киселина, в зависимост от концентрацията, може да причини химически изгаряния от четири степени:

Има само зачервяване и болка.
Има мехури с бистра течност и подуване.
Образувана некроза на горните слоеве на кожата. Мехури се пълнят с кръв или мътно съдържание.
Лезията достига до сухожилията и мускулите.

Ако веществото по някакъв начин попадне в очите, е необходимо да ги изплакнете с вода и след това с разтвор на сода. Но във всеки случай първото нещо, което трябва да направите, е да се обадите на линейка.

Поглъщането на киселина вътре е изпълнено с остра болка в гърдите и корема, подуване на ларинкса, повръщане на кървави маси. В резултат на това тежки патологии на черния дроб и бъбреците.

И първите признаци на отравяне по двойки включват суха честа кашлица, задушаване, увреждане на зъбите, парене в лигавиците и коремна болка. Първата спешна помощ е измиване и изплакване на устата с вода, както и достъп на чист въздух. Реална помощ може да окаже само токсиколог.

Солната киселина е едно от най-мощните и опасни за хората вещества в списъка на AHOV. Въпреки това е изненадващо, че съществува в тялото на всеки човек: солната киселина е интегрална частстомашен сок и играе важна роляв процесите на храносмилане. В количество от 0,2% той насърчава прехвърлянето на хранителни маси от стомаха към дванадесетопръстника и неутрализира микробите, които влизат в стомаха от външната среда. Той също така активира ензима пепсиноген, участва в образуването на секретин и някои други хормони, които стимулират дейността на панкреаса. За тази цел се използва в медицината, предписвайки разтвора му на пациенти за повишаване на киселинността на стомашния сок. Като цяло, солната киселина има широк спектър от приложения в нашия живот. Например в тежката промишленост - за получаване на хлориди на различни метали, в текстилната промишленост - за получаване на синтетични багрила; за хранително-вкусовата промишленост от него се произвежда оцетна киселина, за фармацевтичната промишленост - активен въглен. Среща се и в различни лепила и хидролизен алкохол. Използва се за ецване на метали, почистване на различни съдове, обсадни тръби на сондажи от карбонати, оксиди и други утайки и замърсители. В металургията рудите се обработват със солна киселина; в кожарската промишленост кожата се обработва преди дъбене и боядисване. Солната киселина се транспортира в стъклени бутилки или гумирани (покрити със слой гума) метални съдове, както и в пластмасови контейнери.

Какво представлява като химично вещество?

Солната киселина или солната киселина е воден разтвор на хлороводород HCl, който е бистра, безцветна течност с остра миризма на хлороводород. Техническата разновидност на киселината има жълтеникаво-зелен цвят поради примеси на хлор и железни соли. Максималната концентрация на солна киселина е около 36% HCl; такъв разтвор има плътност 1,18 g/cm3. Концентрираната киселина "пуши" във въздуха, тъй като изтичащият газообразен HCl образува малки капчици солна киселина с водни пари.

Въпреки тази характеристика, солната киселина не е нито запалима, нито експлозивна, когато е изложена на въздух. Но в същото време тя е една от най-силните киселини и разтваря (с отделяне на водород и образуване на соли - хлориди) всички метали в поредицата от напрежения до водород. Хлоридите се образуват и при взаимодействието на солна киселина с метални оксиди и хидроксиди. Със силни окислители се държи като редуциращ агент.

Солите на солната киселина са хлориди и, с изключение на AgCl, Hg2Cl2, са силно разтворими във вода. Материали като стъкло, керамика, порцелан, графит и флуоропласт са устойчиви на солна киселина.

Солният хлороводород се получава във вода, която от своя страна или директно се синтезира от водород и хлор, или се получава чрез действието на сярна киселина върху натриев хлорид.

Предлаганата в търговската мрежа (техническа) солна киселина има съдържание най-малко 31% HCl (синтетична) и 27,5% HCl (от NaCl). Търговската киселина се нарича концентрирана, ако съдържа 24% или повече HCl; ако съдържанието на HCl е по-малко, тогава киселината се нарича разредена.