Хром - элемент побочной подгруппы 6-ой группы 4-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 24. Обозначается символом Cr (лат. Chromium). Простое вещество хром- твёрдый металл голубовато-белого цвета.

Химические свойства хрома

При обычных условиях хром реагирует только со фтором. При высоких температурах (выше 600°C) взаимодействует с кислородом, галогенами, азотом, кремнием, бором, серой, фосфором.

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

В раскалённом состоянии реагирует с парами воды:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

Хром растворяется в разбавленных сильных кислотах (HCl, H 2 SO 4)

В отсутствии воздуха образуются соли Cr 2+ , а на воздухе – соли Cr 3+ .

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 ­

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2 ­

Наличие защитной окисной плёнки на поверхности металла объясняет его пассив-ность по отношению к концентрированным растворам кислот – окислителей.

Соединения хрома

Оксид хрома (II) и гидроксид хрома (II) имеют основной характер.

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

Соединения хрома (II) — сильные восстановители; переходят в соединения хрома (III) под действием кислорода воздуха.

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2 ­

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

Оксид хрома (III) Cr 2 O 3 – зелёный, нерастворимый в воде порошок. Может быть получен при прокаливании гидроксида хрома (III) или дихроматов калия и аммония:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2 ­

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 ­+ 4H 2 O­ (реакция «вулканчик»)

Амфотерный оксид. При сплавлении Cr 2 O 3 со щелочами, содой и кислыми солями получаются соединения хрома со степенью окисления (+3):

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2 ­

При сплавлении со смесью щёлочи и окислителя получают соединения хрома в степени окисления (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Гидроксид хрома (III) С r (ОН) 3 . Амфотерный гидроксид. Серо-зеленый, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид СrО(ОН). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зеленого гидрата. Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака.

Обладает амфотерными свойствами — растворяется как в кислотах, так и в щелочах:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Сr(ОН) 3 + ЗН + = Сr 3+ + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → K , Сr(ОН) 3 + ЗОН — (конц.) = [Сr(ОН) 6 ] 3-

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 +2H 2 O Сr(ОН) 3 + МОН = МСrO 2(зел.) + 2Н 2 O (300-400 °С, М = Li, Na)

Сr(ОН) 3 →(120 o C – H 2 O ) СrO(ОН) →(430-1000 0 С – H 2 O ) Cr 2 O 3

2Сr(ОН) 3 + 4NаОН (конц.) + ЗН 2 O 2(конц.) =2Na 2 СrO 4 + 8Н 2 0

Получение : осаждение гидратом аммиака из раствора солей хрома(Ш):

Сr 3+ + 3(NH 3 Н 2 O) = С r (ОН) 3 ↓ + ЗNН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (в избытке щелочи — осадок растворяется)

Соли хрома (III) имеют фиолетовую или тёмно-зелёную окраску. По химическим свойствам напоминают бесцветные соли алюминия.

Соединения Cr (III) могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

Соединения шестивалентного хрома

Оксид хрома (VI) CrO 3 — ярко-красные кристаллы, растворимые в воде.

Получают из хромата (или дихромата) калия и H 2 SO 4 (конц.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 — кислотный оксид, со щелочами образует жёлтые хроматы CrO 4 2- :

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

В кислой среде хроматы превращаются в оранжевые дихроматы Cr 2 O 7 2- :

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

В щелочной среде эта реакция протекает в обратном направлении:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Дихромат калия – окислитель в кислой среде:

К 2 Сr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Хромат калия К 2 Cr О 4 . Оксосоль. Желтый, негигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде (желтая окраска раствора отвечает иону СrO 4 2-), незначительно гидролизуется по аниону. В кислотной среде переходит в К 2 Cr 2 O 7 . Окислитель (более слабый, чем К 2 Cr 2 O 7). Вступает в реакции ионного обмена.

Качественная реакция на ион CrO 4 2- — выпадение желтого осадка хромата бария, разлагающегося в сильнокислотной среде. Применяется как протрава при крашении тканей, дубитель кож, селективный окислитель, реактив в аналитической химии.

Уравнения важнейших реакций:

2K 2 CrO 4 +H 2 SO 4(30%)= K 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 +H 2 O

2K 2 CrO 4(т) +16HCl (кон ц., гор.) =2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O+4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Сr(ОН) 6 ]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +2AgNO 3 =KNO 3 +Ag 2 CrO 4(красн.) ↓

Качественная реакция:

К 2 СгO 4 + ВаСl 2 = 2КСl + ВаCrO 4 ↓

2ВаСrO 4 (т)+ 2НСl (разб.) = ВаСr 2 O 7(p) + ВаС1 2 + Н 2 O

Получение : спекание хромита с поташом на воздухе:

4(Сr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8К 2 CO 3 + 7O 2 = 8К 2 СrO 4 + 2Fе 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °С)

Дихромат калия K 2 Cr 2 O 7 . Оксосоль. Техническое название хромпик . Оранжево-красный, негигроскопичный. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворим в воде (оранжевая окраска раствора отвечает иону Сr 2 O 7 2-). В щелочной среде образует К 2 CrO 4 . Типичный окислитель в растворе и при сплавлении. Вступает в реакции ионного обмена.

Качественные реакции — синее окрашивание эфирного раствора в присутствии Н 2 O 2 , синее окрашивание водного раствора при действии атомарного водорода.

Применяется как дубитель кож, протрава при крашении тканей, компонент пиротехнических составов, реагент в аналитической химии, ингибитор коррозии металлов, в смеси с Н 2 SO 4 (конц.) — для мытья химической посуды.

Уравнения важнейших реакций:

4К 2 Cr 2 O 7 =4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (т) +14HCl (кон ц) =2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O+2KCl (кипячение)

K 2 Cr 2 O 7 (т) +2H 2 SO 4(96%) ⇌2KHSO 4 +2CrO 3 +H 2 O (“хромовая смесь”)

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (конц) =H 2 O+2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I — =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O

Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2(г) =2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O

Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (г) =3S↓+2OH — +2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (конц) +2Ag + (разб.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (т. красный) ↓

Cr 2 O 7 2- (разб.) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (красный) ↓

K 2 Cr 2 O 7(т) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(син) +7H 2 O+2KCl

Получение: обработка К 2 СrO 4 серной кислотой:

2К 2 СrO 4 + Н 2 SO 4 (30%) = К 2 Cr 2 O 7 + К 2 SO 4 + Н 2 O

И жиров.

Ученые утверждают, что на уровень холестерина влияет хром. Элемент считается биогенным, то есть, необходим организму, не только человеческому, но и всех млекопитающих.

При недостатке хрома замедляется их рост и «подскакивает» холестерин. Норма – 6 миллиграммов хрома от общей массы человека.

Ионы вещества есть во всех тканях тела. В день должны поступать 9 микрограммов.

Взять их можно из морепродуктов, перловой крупы, свеклы, печени и мяса утки. Пока закупаете продукты, расскажем о других назначениях и свойствах хрома.

Свойства хрома

Хром – химический элемент , относящийся к металлам. Цвет у вещества серебристо-голубой.

В элемент стоит под 24-ым порядковым, или, как еще говорят, атомным номером.

Число указывает на количество протонов в ядре. Что же касается электронов, вращающихся близ него, у них есть особое свойство – проваливаться.

Это значит, что одна или 2-е частицы могут перейти с одного подуровня на другой.

В итоге, 24-ый элемент способен наполовину заполнить 3-ий подуровень. Получается устойчивая электронная конфигурация.

Провал электронов – явление редкое. Кроме хрома, вспоминаются, пожалуй, лишь , , и .

Как и 24-ое вещество, они химически малоактивно. Не затем атом приходит к устойчивому состоянию, чтобы вступать в реакцию со всеми подряд.

При обычных условиях хром – элемент таблицы Менделеева , «расшевелить» который удается лишь .

Последний, является антиподом 24-го вещества, максимально активен. В ходе реакции образуется фторид хрома .

Элемент, свойства которого обсуждаются, не окисляется, не боится влаги и тугоплавок.

Последняя характеристика «оттягивает» реакции, возможные при нагреве. Так, взаимодействие с парами воды запускается лишь при 600-от градусах Цельсия.

Получается оксид хрома. Запускается и реакция с , дающая нитрид 24-го элемента.

При 600-от градусах, так же, возможны несколько соединений с и образование сульфида.

Если довести температуру до 2000, хром воспламенится при контакте с кислородом. Итогом горения станет окись темно-зеленого цвета.

Этот осадок легко реагирует с растворами и кислот. Итогом взаимодействия становятся хлорид и сульфид хрома. Все соединения 24-го вещества, как правило, ярко окрашены.

В чистом виде основная характеристика элемента хрома – токсичность. Пыль металла раздражает легочные ткани.

Могут проявиться дерматиты, то есть, заболевания аллергического характера. Соответственно, норму хрома для организма лучше не превышать.

Есть норма и по содержанию 24-го элемента в воздухе. На кубический метр атмосферы должны приходиться 0,0015 миллиграммов. Превышение стандарта считается загрязнением.

У металлического хрома высокая плотность – более 7 граммов на кубический сантиметр. Это значит, вещество довольно тяжелое.

Металла тоже довольно высока. Она зависит от от температуры электролита и плотности тока. У грибков и плесени это, видимо, вызывает уважение.

Если пропитать хромовым составом древесину, микроорганизмы не возьмутся разрушать ее. Этим пользуются строители.

Их устраивает и то, что обработанное дерево хуже горит, ведь хром – тугоплавкий металл. Как и где еще его можно применить, расскажем далее.

Применение хрома

Хром – легирующий элемент при выплавке . Помните, что в обычных условиях 24-ый металл не окисляется, не ржавеет?

Основа сталей – . Оно такими свойствами похвастаться не может. Поэтому и добавляют хром, повышающий стойкость к коррозии.

К тому же, добавка 24-го вещества снижает точку критической скорости охлаждения.

Силикотермический хром применяют для выплавки . Это дуэт 24-го элемента с никелем.

В качестве добавок идут , кремний, . Никель отвечает за пластичность , а хром – за его стойкость к окислению и твердость.

Соединяют хром и с . Получается сверхтвердый стеллит. Добавки к нему – молибден и .

Состав дорогостоящий, но необходим для наплавки машинных деталей с целью увеличения их износостойкости. Напыляют стеллит и на рабочие станки, .

В декоративных коррозийностойких покрытиях используют, как правило, соединения хрома .

Пригождается яркая гамма их цветов. В металлокерамике красочность не нужна, поэтому, применяют порошковый хром. Он добавляется, к примеру, для прочности в нижний слой коронок для .

Формула хрома – составная часть . Это минерал из группы , но привычного цвета у него нет.

Уваровит – камень, и таким его делает именно хром. Не секрет, что используются .

Зеленая разновидность камня – не исключение, причем, ценится выше красной, поскольку редка. Еще, уваровит чуть стандартных .

Это тоже плюс, ведь минеральные вставки сложнее поцарапать. Гранят камень фасетно, то есть, формируя углы, что увеличивает игру света.

Добыча хрома

Добывать хром из минералов невыгодно. Большинство с 24-ым элементом , используются целиком.

К тому же, содержание хрома в , как правило, невелико. Вещество извлекают, в основанном, из руд.

С одной из них связано открытие хрома. Его нашли в Сибири. В 18-ом веке там нашли крокоит. Это свинцовая руда красного цвета.

Ее основа – , второй элемент – хром. Обнаружить его, удалось немецкому химику по фамилии Леман.

На момент открытия крокоита он гостил в Петербурге, где и провел опыты. Теперь, 24-ый элемент получают путем электролиза концентрированных водных растворов оксида хрома.

Возможен, так же, электролиз сульфата. Это 2 пути получения наиболее чистого хрома. Молекула оксида или сульфата разрушается в тигле, где исходные соединения поджигают.

24-ый элемент отделяется, остальное уходит в шлак. Остается выплавить хром в дуговой . Так извлекают наиболее чистый металл.

Есть и другие пути получения элемента хрома , к примеру, восстановление его оксида кремнием.

Но, такой способ дает металл с большим количеством примесей и, к тому же, более затратен, чем электролиз.

Цена хрома

В 2016-ом году стоимость хрома, пока, снижается. Январь начался с 7450-ти долларов за тонну.

К середине лета просят лишь 7100 условных единиц за 1000 килограммов металла. Данные предоставлены Infogeo.ru.

То есть, рассмотрены российские цены. На мировом стоимость хрома доходила почти до 9000 долларов за тонну.

Наименьшая же отметка лета отличается от российской всего на 25 долларов в сторону возрастания.

Если рассматривается не промышленная сфера, к примеру, металлургия, а польза хрома для организма , можно изучить предложения аптек.

Так, «Пиколинат» 24-го вещества стоит около 200-от рублей. За «Картнитин хром Форте» просят 320 рублей. Это ценник за упаковку из 30-ти таблеток.

Восполнить дефицит 24-го элемента может и «Турамин Хром». Его стоимость – 136 рублей.

Хром, кстати, входит в состав тестов на выявление наркотиков, в частности, марихуаны. Один тест стоит 40-45 рублей.

«Национальный исследовательский Томский политехнический Университет»

Институт природных ресурсов Геоэкология и геохимия

Хром

По дисциплине:

Химия

Выполнил:

студент группы 2Г41 Ткачева Анастасия Владимировна 29.10.2014

Проверил:

преподаватель Стась Николай Федорович

Положение в периодической системе

Хром - элемент побочной подгруппы 6-ой группы 4-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 24. Обозначается символом Cr (лат. Chromium ). Простое вещество хром - твёрдый металлголубовато-белого цвета. Хром иногда относят к чёрным металлам.

Строение атома

17 Cl)2)8)7 - схема строения атома

1s2s2p3s3p- электронная формула

Атом располагается в III периоде, и имеет три энергетических уровня

Атом располагается в VII в группе, в главной подгруппе – на внешнем энергетическом уровне 7 электронов

Свойства элемента

Физические свойства

Хром - белый блестящий металл с кубической объемно-центрированной решеткой, а = 0,28845 нм, отличающийся твердостью и хрупкостью, с плотностью 7,2 г/см 3 , один из самых твердых чистых металлов (уступает только бериллию, вольфраму и урану), с температурой плавления 1903 град. И с температурой кипения около 2570 град. С. На воздухе поверхность хрома покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. Добавка углерода к хрому еще больше увеличивает его твердость.

Химические свойства

Хром при обычных условиях – инертный металл, при нагревании становится довольно активным.

Взаимодействие с неметаллами

При нагревании выше 600°С хром сгорает в кислороде:

4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3 .

С фтором реагирует при 350°С, с хлором – при 300°С, с бромом – при температуре красного каления, образуя галогениды хрома (III):

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3 .

С азотом реагирует при температуре выше 1000°С с образованием нитридов:

2Cr + N 2 = 2CrN

или 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr 2 S 3 .

Реагирует с бором, углеродом и кремнием с образованием боридов, карбидов и силицидов:

Cr + 2B = CrB 2 (возможно образование Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4 , CrB 4),

2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (возможно образование Cr 23 C 6 , Cr 7 B 3),

Cr + 2Si = CrSi 2 (возможно образование Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 , CrSi).

С водородом непосредственно не взаимодействует.

Взаимодействие с водой

В тонкоизмельченном раскаленном состоянии хром реагирует с водой, образуя оксид хрома (III) и водород:

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

Взаимодействие с кислотами

В электрохимическом ряду напряжений металлов хром находится до водорода, он вытесняет водород из растворов неокисляющих кислот:

Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2 ;

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2 .

В присутствии кислорода воздуха образуются соли хрома (III):

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.

Концентрированная азотная и серная кислоты пассивируют хром. Хром может растворяться в них лишь при сильном нагревании, образуются соли хрома (III) и продукты восстановления кислоты:

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Взаимодействие с щелочными реагентами

В водных растворах щелочей хром не растворяется, медленно реагирует с расплавами щелочей с образованием хромитов и выделением водорода:

2Cr + 6KOH = 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2 .

Реагирует с щелочными расплавами окислителей, например хлоратом калия, при этом хром переходит в хромат калия:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

Восстановление металлов из оксидов и солей

Хром – активный металл, способен вытеснять металлы из растворов их солей: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Свойства простого вещества

Устойчив на воздухе за счёт пассивирования. По этой же причине не реагирует с серной и азотной кислотами. При 2000 °C сгорает с образованием зелёного оксида хрома(III) Cr 2 O 3 , обладающего амфотерными свойствами.

Синтезированы соединения хрома с бором (бориды Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4 , CrB 2 , CrB 4 и Cr 5 B 3), с углеродом (карбиды Cr 23 C 6 , Cr 7 C 3 и Cr 3 C 2), c кремнием (силициды Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 и CrSi) и азотом (нитриды CrN и Cr 2 N).

Соединения Cr(+2)

Степени окисления +2 соответствует основный оксид CrO (чёрный). Соли Cr 2+ (растворы голубого цвета) получаются при восстановлении солей Cr 3+ или дихроматов цинком в кислой среде («водородом в момент выделения»):

Все эти соли Cr 2+ - сильные восстановители вплоть до того, что при стоянии вытесняют водород из воды. Кислородом воздуха, особенно в кислой среде, Cr 2+ окисляется, в результате чего голубой раствор быстро зеленеет.

Коричневый или желтый гидроксид Cr(OH) 2 осаждается при добавлении щелочей к растворам солей хрома(II).

Синтезированы дигалогениды хрома CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 и CrI 2

Соединения Cr(+3)

Степени окисления +3 соответствует амфотерный оксид Cr 2 O 3 и гидроксид Cr(OH) 3 (оба - зелёного цвета). Это - наиболее устойчивая степень окисления хрома. Соединения хрома в этой степени окисления имеют цвет от грязно-лилового (ион 3+) до зелёного (в координационной сфере присутствуют анионы).

Cr 3+ склонен к образованию двойных сульфатов вида M I Cr(SO 4) 2 ·12H 2 O (квасцов)

Гидроксид хрома (III) получают, действуя аммиаком на растворы солей хрома (III):

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

Можно использовать растворы щелочей, но в их избытке образуется растворимый гидроксокомплекс:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

Сплавляя Cr 2 O 3 со щелочами получают хромиты:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

Непрокаленный оксид хрома(III) растворяется в щелочных растворах и в кислотах:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

При окислении соединений хрома(III) в щелочной среде образуются соединения хрома(VI):

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

То же самое происходит при сплавлении оксида хрома (III) со щелочью и окислителями, или со щелочью на воздухе (расплав при этом приобретает жёлтую окраску):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

Соединения хрома (+4) [

При осторожном разложении оксида хрома(VI) CrO 3 в гидротермальных условиях получают оксид хрома(IV) CrO 2 , который является ферромагнетикоми обладает металлической проводимостью.

Среди тетрагалогенидов хрома устойчив CrF 4 , тетрахлорид хрома CrCl 4 существует только в парах.

Соединения хрома (+6)

Степени окисления +6 соответствует кислотный оксид хрома (VI) CrO 3 и целый ряд кислот, между которыми существует равновесие. Простейшие из них - хромовая H 2 CrO 4 и двухромовая H 2 Cr 2 O 7 . Они образуют два ряда солей: желтые хроматы и оранжевые дихроматы соответственно.

Оксид хрома (VI) CrO 3 образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с растворами дихроматов. Типичный кислотный оксид, при взаимодействии с водой он образует сильные неустойчивые хромовые кислоты: хромовую H 2 CrO 4 , дихромовую H 2 Cr 2 O 7 и другие изополикислоты с общей формулой H 2 Cr n O 3n+1 . Увеличение степени полимеризации происходит с уменьшением рН, то есть увеличением кислотности.

Google Chrome - бесплатная программа для просмотра сайтов в Интернете (браузер). Быстрая, удобная, современная. Умеет все, что нужно для комфортной работы и отдыха в сети.

Чем хорош Хром:

• Открывает любые сайты
• Автоматически переводит веб-страницы
• Защищает от вирусов и фишинга
• Самостоятельно обновляется

Chrome - это программа, созданная корпорацией Google, которая, как известно, является самой «крутой» компанией в мире. В этот браузер вложено очень много денег, над ним работали и работают лучшие умы, программа постоянно совершенствуется.

Как установить программу

Качаете файл программы, открываете его, устанавливаете. Chrome устанавливается только на системный диск (как правило, это Локальный диск C).

После установки браузер открывается и сразу же им можно пользоваться.

Также на Рабочем столе появляется ярлык программы, то есть значок, который ее открывает.

Как пользоваться Google Chrome

Для запуска программы нужно открыть значок Google Chrome. Обычно он находится на Рабочем столе и выглядит вот так:

Также этот значок можно найти, если открыть Пуск - Все программы - Google Chrome.

Вот как выглядит этот браузер:

Как видите, все очень минималистично. Вверху справа три стандартные кнопки - свернуть, свернуть в окно/развернуть, закрыть:

Слева - открытые вкладки. В активной показан сайт, который сейчас открыт.

Также адрес открытого в данный момент сайта (страницы) показан чуть ниже. Это место правильно называется «адресная строка».

Чтобы открыть тот или иной сайт, нужно напечатать в этой строке его адрес и нажать на кнопку Enter на клавиатуре. Например, печатаю адрес нашего сайта и нажимаю Enter.

Сайт открывается внутри программы. Если нужно открыть еще один сайт, не закрывая этот, то добавляем вкладку. Для этого нажимаем на маленький фигурный прямоугольник рядом с открытой вкладкой.

Открывается новая вкладка с пустой адресной строкой.

В ней также печатаем адрес сайта, который хотим открыть, и нажимаем на кнопку Enter на клавиатуре.

Кстати, адресную строку можно использовать и в качестве поисковой строки, потому как она «связана» с поисковиком Google.

То есть можно в ней напечатать свой вопрос на русском языке. Появятся поисковые подсказки. Можно выбрать одну из них или ничего не выбирать - просто нажать Enter.

Внутри программы загрузятся результаты поиска Google. То есть нам предлагаются на выбор несколько сайтов по данной теме.

Чтобы открыть какой-нибудь из них, нужно нажать на его заголовок.

Назад, вперед, обновить

В каждой вкладке рядом с адресной строкой (слева) есть три кнопки для управления содержимым.

При нажатии на первую браузер вернет Вас на один шаг назад. То есть на тот сайт или страницу сайта, которая была открыта в данной вкладке до этого. Конечно, при условии, что во вкладке было что-то открыто.

Соседняя кнопка наоборот отправит Вас вперед. Это возможно в том случает, если Вы хотя бы раз возвращались назад.

И последняя кнопка нужна для перезагрузки страницы. Например, Вы открыли какой-то сайт, а он почему-то не загрузился. Вот нажав на эту кнопку можно его перезагрузить, другими словами открыть заново.

Закладки

В конце адресной строки (справа) есть специальная звездочка. Нужна она для того, чтобы запоминать понравившиеся сайты или отдельные страницы сайтов. Эта функция называется «Закладки».

Например, я хочу добавить в браузер эту страницу, чтобы потом ее снова открыть. Нажимаю на звездочку в конце адресной строки. Появляется окошко добавления в закладки.

Можно нажать в нем на кнопку «Готово», а можно и не нажимать - все равно страничка добавиться в память браузера.

Теперь, если открыть новую вкладку, сразу под адресной строкой будет полоска серого цвета. На ней и будет сайт или страница сайта, которую я запомнил.

То есть в любой момент я смогу открыть эту страницу просто нажав на нее.

Кстати, ее всегда можно удалить с этой серой полоски. Для этого просто нажать по ней правой кнопкой мышки и из появившегося списка выбрать пункт «Удалить».

Также добавленные в Хром закладки можно найти, нажав на кнопку с тремя вертикальными полосками. Она находится сразу после адресной строки (крайняя справа) и называется «Настройка и управление Google Chrome ».

Откроется список. Если навести на пункт «Закладки» появится дополнительный список, внизу которого будут все добавленные в браузер закладки.

Если закладок много, имеет смысл рассортировать их по категориям (папкам). Сделать это можно при помощи «Диспетчера закладок». Находится он там же: кнопка «Настройка и управление Google Chrome» - Закладки - Диспетчер закладок.

Нажимаете на кнопку «Упорядочить», добавляете папки, перетягиваете в них закладки.

В итоге на панели закладок будут созданные Вами папки. Напомню, эта панель находится сразу под адресной строкой при открытии новой (пустой) вкладки браузера.

Нажав на папку, откроется список со сложенными в нее закладками. Очень удобно!

Как скачать из Интернета файлы

Как известно, в Интернете можно скачивать разные файлы: документы, книги, музыку и т.д. Хром, как и все остальные браузеры, умеет это делать.

Что означает «скачать». Это означает, что на каком-то сайте выложены файлы, которые можно забрать себе. Или же в Вашем электронном ящике есть такие файлы. Скачать их - значит сохранить, чтобы потом открывать на своем компьютере без Интернета. То есть это будут уже Ваши файлы на Вашем компьютере.

В браузере Google Chrome это происходит следующим образом: Вы нажимаете на файл, который можно скачать, и он автоматически сохраняется в компьютер.

Вот как это выглядит. Сразу после нажатия на файл, который можно скачать, на одну секунду появляется серая стрелка. Таким образом, браузер сообщает, что процесс пошел.

Загружаемый файл как бы помещается в нижнюю часть браузера.

Эту часть с загружающимися и уже скачанными файлами можно закрыть, нажав на крестик с правой стороны.

Управлять загрузкой того или иного файла, можно нажав на него правой кнопкой в нижней части браузера (на полоске с загрузкой файлов). Или же в настройках Хрома: кнопка «Настройка и управление Google Chrome» (в конце адресной строки) - Загрузки.

Где в компьютере искать скачанные файлы. В папке «Загрузки» или «Downloads».

Пуск - название Вашего компьютера (первая верхняя кнопка с правой стороны) - «Загрузки» (Download).

Как удалить историю

Все сайты, которые Вы открываете в браузере, записываются в отдельное место. В отличие от «Закладок», которые Вы добавляете сами по желанию, это происходит независимо от Вас.

Еще Хром помнит Ваши скачивания, фото и картинки, которые Вы смотрели в Интернете, а также пароли и данные, которые Вы вводите.

Вся эта информация называется «История» и она есть в любом браузере.

Получается, что любой человек, который воспользуется Вашим компьютером, может узнать историю браузера. Посмотреть, на какие сайты Вы заходили, открыть Вашу электронную почту или страницу в социальной сети, получить доступ к другой личной информации.

Причем в Хроме часть истории показывается сразу же при открытии пустой вкладки.

Все остальные сайты, на которые Вы заходили, можно найти здесь: кнопка «Настройка и управление Google Chrome» - История.

Стереть эту информации можно там же, в Истории. Для этого есть специальная кнопка «Очистить историю…».

Откроется окошко с настройками очистки. Птичками отмечено то, что браузер предлагает удалить по умолчанию. Вы можете настроить по-своему - убрать или добавить птички. Также можно указать, за какое время очистить историю.

Важно! Отметив пункт «Пароли», Хром удалит те логины и пароли, которые он запомнил. Это означает, что Вы не сможете автоматически зайти в свои персональные сервисы (в электронный ящик, страницы в социальных сетях и т.д.). Для восстановления доступа нужно будет ввести логин и пароль от каждого сервиса. Поэтому перед тем, как удалять пароли, проверьте, помните ли Вы эти данные.

После того, как Вы настроите то, что хотите удалить, нажмите кнопку «Очистить историю». Информация удалится.

При этом все закладки, настройки, темы и расширения останутся.

Расширения, темы, приложения

Расширения - это всякие «примочки» к браузеру. Они встраиваются в Google Chrome и помогают пользователю решать определенные задачи.

Например, при помощи расширения Adblock Pro браузер будет автоматически блокировать назойливую рекламу на сайтах. А при помощи разных примочек для Вконтакте можно значительно расширить возможности данной социальной сети.

Все эти расширения бесплатны. Каждый сам решает, устанавливать их или нет. Их легко добавить в браузер и так же легко удалить. Большинство пользователей эти примочки совсем не используют, так как просто-напросто о них не знают.

Для того чтобы найти и установить какое-то расширение, нужно открыть Интернет-магазин Google .

Кстати, его можно открыть прямо из самого браузера: кнопка «Настройка и управление Google Chrome» - Инструменты - Расширения - Еще расширения (внизу).

С левой стороны находится что-то вроде меню. Пункта в нем всего три - Приложения, Расширения, Темы - зато в каждом куча подпунктов. Открываете «Расширения» выбираете то, что Вам подходит.

Наведя на то или иное расширение, появится что-то вроде анонса с краткой информацией о нем. Для открытия более подробной информации нужно на него нажать.

Для установки нажмите на кнопку «Бесплатно» и в появившемся маленьком окошке на кнопку «Добавить». Возможно, придется немного подождать загрузки.

Установленные расширения сами добавляются в браузер. Значок каждого из них, как правило, появляется в конце адресной строки.

Для работы со многими расширениями Вы должны быть авторизированными, то есть войти в Chrome. Делается это на специальной странице, которая откроется, когда это потребуется.

Вам нужно будет указать адрес электронной почты, на который был заведен аккаунт в Google, и пароль от этого аккаунта.

Если этих данных у Вас нет, можно их бесплатно получить, перейдя по ссылке «Создать аккаунт» (под формой для входа).

Для управления расширениями (удаления, отключение/включения) нужно зайти в специальное место браузера: кнопка «Настройка и управление Google Chrome» - Инструменты - Расширения.

Тема - это оформление браузера: фоновая картинка, цветовое решение. Это то, как выглядит Chrome при открытии новой вкладки.

Изначально тема у Хрома стандартная - в бело-серых тонах. Но можно совершенно бесплатно получить другое оформление. Вот несколько примеров того, как выглядит новая вкладка в разных темах:

Выбор и установка темы происходит так же, как и расширения. Открываем Интернет-магазин Google . Можно это сделать через кнопку «Настройка и управление Google Chrome» - Инструменты - Расширения - Еще расширения (внизу).

С левой стороны (в меню) нажимаем пункт «Темы» и выбираем подходящее оформление. Для открытия подробной информации о теме нажимаем на нее. А для ее установки нажимаем на кнопку «Бесплатно» и ждем загрузки. После чего тема автоматически установится.

Приложения - программы, которыми можно пользоваться прямо в браузере.

Благодаря им можно создавать документы, редактировать фотографии, слушать музыку, играть в игры прямо в Хроме. На компьютер ничего скачивать и устанавливать не нужно.

Принцип такой же, как у расширений. Заходим в Интернет-магазин Google .

Туда можно попасть через кнопку «Настройка и управление Google Chrome» - Инструменты - Расширения - Еще расширения (внизу).

В меню (слева) нажимаем на пункт «Приложения», выбираем, устанавливаем. Зачастую требуется авторизироваться, то есть войти в свой аккаунт. Если этого не сделать, приложение не установится.

Из минусов стоит отменить, что для работы в большинстве приложений требуется скоростной Интернет. При низкой скорости они будут «вылетать» - глючить, не работать.

Как открыть установленное приложение. Открываем новую вкладку, нажимаем на кнопку «Приложения» под адресной строкой.

Проект Web Lab запущен Google в сотрудничестве с лондонским музеем науки. Это музейная выставка из пяти экспонатов, а также сайт, на котором вы в интерактивном режиме можете получить к ним доступ. Основная идея проекта состоит в том, чтобы позволить посетителям вебсайта в реальном режиме времени взаимодействовать с реальными экспонатами выставки. Каждый из них посвящен определенной технологии, проект будет действовать до июня 2013 года.

Чтобы посмотреть экспонаты музея в действии, перейдите на сайт лаборатории. Учтите, что браузер и видеокарта компьютера должны поддерживать технологию WebGL. При отсутствии такой поддержки вы будете уведомлены об этом на главной странице сайта. Если все в порядке, нажмите кнопку входа, затем выберите на открывшейся странице интересующий вас экспонат.

Первый экспонат выставки – «Универсальный оркестр» (Universal Orchestra). Запустив его, вы сможете играть на восьми установленных в музее музыкальных инструментах, создавая собственные мелодии. Управление осуществляется мышкой. Так как экспонат один, а посетителей много, может потребоваться отстоять в онлайн-очереди.

Очень интересен экспонат «Скетчбот» (Sketchbots). Веб-камера компьютера делает вашу фотографию, она тут же обрабатывается, превращаясь в контурную картинку. Нажав кнопку Submit, вы можете отправить ее в музей. После этого установленный в нем робот-манипулятор достаточно быстро нарисует ваш портрет на песке. Правда, и в этом случае вам придется выстоять немаленькую очередь. Готовый портрет, к сожалению, позже будет стерт.

Экспонат «Телепортер» (Teleporter) позволяет управлять панорамными веб-камерами, установленными в нескольких точках мира – в кафе в Северной Каролине, в развлекательном центре в Голландии и в океанариуме Кейптауна. Выбрав данный экспонат музея, вы увидите три круглых окошка, соответствующие трем установленным веб-камерам. Выберите любое из них – например, первое. Вы тут же «телепортируетесь» в кафе в Северной Каролине, перед вами появится изображение с установленной в нем камеры. Вы можете мышкой поворачивать ее на 360о, это даст вам полный панорамный обзор. Кроме того, вы сможете делать фотографии того, что наблюдаете. Картинка из развлекательного центра менее интересна, а вот панорама из морского аквариума в Кейптауне позволит вам понаблюдать за рыбами. Поворачивая камеру, вы сможете следить за любым понравившимся вам обитателем аквариума.

Следующий экспонат музея – «Поиск данных» (Data Tracer). Он позволяет найти, где физически хранится тот или иной файл. По сравнению с предыдущими экспонатами он менее интересен и просто показывает на карте путь к конкретной точке. То же самое можно сказать и про пятый экспонат музея «Путеводитель по тэгам лаборатории» (Lab Tag Explorer), показывающий на карте, где находятся посетители лаборатории, а также подсчитывающий их количество. Зайдя на сайт лаборатории, вы сможете самостоятельно протестировать все экспонаты лондонского музея науки.