עם מה מגיבים הבסיסים? חומצה חזקה ובסיס חלש. אינטראקציה עם תחמוצות חומצה

א) קבלת סיבה.

1) שיטה נפוצה להשגת בסיסים היא תגובת החליפין, באמצעותה ניתן להשיג בסיסים בלתי מסיסים ומסיסים כאחד:

CuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2  + K 2 SO 4,

K 2 CO 3 + Ba (OH) 2 \u003d 2KOH + VaCO 3 .

כאשר מתקבלים בסיסים מסיסים בשיטה זו, משקע מלח בלתי מסיס.

2) ניתן להשיג אלקליים גם על ידי אינטראקציה של מתכות אלקליות ואדמה אלקליין או תחמוצות שלהן עם מים:

2Li + 2H 2 O \u003d 2LiOH + H 2,

SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2.

3) אלקליים בטכנולוגיה מתקבלים בדרך כלל על ידי אלקטרוליזה של תמיסות מימיות של כלורידים:

ב)כִּימִימאפייני בסיס.

1) התגובה האופיינית ביותר לבסיסים היא האינטראקציה שלהם עם חומצות - תגובת הנטרול. הוא כולל גם בסיסים ובסיסים בלתי מסיסים:

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O,

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d СuSO 4 + 2 H 2 O.

2) הוצג לעיל כיצד אלקליות מתקשרות עם תחמוצות חומציות ואמפוטריות.

3) כאשר אלקליות מתקשרות עם מלחים מסיסים, נוצרים מלח חדש ובסיס חדש. תגובה כזו מסתיימת רק כאשר לפחות אחד מהחומרים המתקבלים משקע.

FeCl 3 + 3 KOH \u003d Fe (OH) 3  + 3 KCl

4) בחימום, רוב הבסיסים, למעט הידרוקסידים של מתכות אלקליות, מתפרקים לתחמוצת ולמים המתאימים:

2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.

חומצה -חומרים מורכבים שהמולקולות שלהם מורכבות מאטום מימן אחד או יותר ושארית חומצה. ניתן לבטא את הרכב החומצות על ידי הנוסחה הכללית H x A, כאשר A היא שארית החומצה. ניתן להחליף או להחליף אטומי מימן בחומצות באטומי מתכת, ונוצרים מלחים.

אם החומצה מכילה אטום מימן אחד כזה, אזי היא חומצה מונו-בסיסית (HCl - הידרוכלורית, HNO 3 - חנקתי, HClO - היפוכלורי, CH 3 COOH - אצטית); שני אטומי מימן - חומצות דו-בסיסיות: H 2 SO 4 - גופרית, H 2 S - מימן גופרתי; שלושה אטומי מימן הם טרי-בסיסיים: H 3 PO 4 - אורתופוספורי, H 3 AsO 4 - אורתוארסן.

בהתאם להרכב שאריות החומצה, חומצות מחולקות לאנוקסיות (H 2 S, HBr, HI) ומכילות חמצן (H 3 PO 4, H 2 SO 3, H 2 CrO 4). במולקולות של חומצות המכילות חמצן, אטומי מימן מחוברים באמצעות חמצן לאטום המרכזי: H - O - E. השמות של חומצות נטולות חמצן נוצרים משורש השם הרוסי של הלא-מתכת, המחבר תנועה - על אודות- והמילים "מימן" (H 2 S - מימן גופרתי). השמות של חומצות המכילות חמצן ניתנים באופן הבא: אם הלא-מתכת (לעתים קרובות יותר המתכת) שהיא חלק משארית החומצה נמצאת בדרגת החמצון הגבוהה ביותר, אזי מתווספות סיומות לשורש השם הרוסי של האלמנט -נ-, -ev-,או - ov-ואז מסתיים -ואני-(H 2 SO 4 - גופרית, H 2 CrO 4 - כרום). אם מצב החמצון של האטום המרכזי נמוך יותר, אזי משתמשים בסיומת -יש-(H 2 SO 3 - גופרתי). אם לא מתכת יוצרת סדרה של חומצות, משתמשים גם בסיומות אחרות (HClO - כלור אופטיסטית aya, HClO 2 - כלור ist aya, HClO 3 - כלור ביצים aya, HClO 4 - כלור נואני).

עם
מנקודת המבט של התיאוריה של פירוק אלקטרוליטי, חומצות הן אלקטרוליטים המתנתקים בתמיסה מימית עם היווצרות יוני מימן בלבד כקטיונים:

N x A xN + + A x-

הנוכחות של H + -יוני נובעת משינוי בצבע האינדיקטורים בתמיסות חומצה: לקמוס (אדום), מתיל כתום (ורוד).

הכנה ותכונות של חומצות

א) השגת חומצות.

1) ניתן להשיג חומצות אנוקסיות על ידי שילוב ישיר של לא-מתכות עם מימן ולאחר מכן המסת הגזים המתאימים במים:

2) לעתים קרובות ניתן להשיג חומצות המכילות חמצן על ידי תגובה של תחמוצות חומצה עם מים.

3) ניתן להשיג גם חומצות נטולות חמצן וגם חומצות המכילות חמצן על ידי תגובות החלפה בין מלחים וחומצות אחרות:

ВаВr 2 + H 2 SO 4 = ВаSO 4  + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS ,

FeS + H 2 SO 4 (razb.) \u003d H 2 S  + FeSO 4,

NaCl (מוצק) + H 2 SO 4 (ריכוז) \u003d HCl  + NaHSO 4,

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl  + HNO 3,

4) במקרים מסוימים, ניתן להשתמש בתגובות חיזור כדי להשיג חומצות:

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO 

ב ) תכונות כימיות של חומצות.

1) חומצות מקיימות אינטראקציה עם בסיסים והידרוקסידים אמפוטריים. במקרה זה, חומצות כמעט בלתי מסיסות (H 2 SiO 3, H 3 BO 3) יכולות להגיב רק עם אלקליות מסיסות.

H 2 SiO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2 O

2) האינטראקציה של חומצות עם תחמוצות בסיסיות ואמפוטריות נדונה לעיל.

3) האינטראקציה של חומצות עם מלחים היא תגובת חליפין עם היווצרות של מלח ומים. תגובה זו מסתיימת אם תוצר התגובה הוא חומר בלתי מסיס או נדיף, או אלקטרוליט חלש.

Ni 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 

4) האינטראקציה של חומצות עם מתכות היא תהליך חיזור. הגורם המצמצם הוא מתכת, הגורם המחמצן הוא יוני מימן (חומצות לא מחמצנות: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (מדולל), H 3 PO 4) או אניון של שארית החומצה (חומצות מחמצנות: H 2 SO 4 (קונצרן), HNO 3 (קונצרן ודיל)). תוצרי התגובה של האינטראקציה של חומצות לא מחמצנות עם מתכות בסדרת המתחים עד למימן הם מלח ומימן גזי:

Zn + H 2 SO 4 (razb) \u003d ZnSO 4 + H 2 

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 

חומצות מחמצנות מקיימות אינטראקציה עם כמעט כל המתכות, כולל אלו בעלות פעילות נמוכה (Cu, Hg, Ag), בעוד שנוצרים מוצרים להפחתת אניונים חומציים, מלח ומים:

Cu + 2H 2 SO 4 (ריכוז) \u003d CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O,

Pb + 4HNO 3 (קונצרן) \u003d Pb (NO 3) 2 + 2NO 2  + 2H 2 O

אמפוטריים הידרוקסידיםמפגינים דואליות חומצה-בסיס: הם מגיבים עם חומצות כבסיסים:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O,

ועם בסיסים - כחומצות:

Cr (OH) 3 + NaOH \u003d Na (התגובה מתרחשת בתמיסה אלקלית);

Cr (OH) 3 + NaOH \u003d NaCrO 2 + 2H 2 O (התגובה ממשיכה בין מוצקים במהלך היתוך).

הידרוקסידים אמפוטריים יוצרים מלחים עם חומצות ובסיסים חזקים.

כמו הידרוקסידים בלתי מסיסים אחרים, הידרוקסידים אמפוטריים מתפרקים כאשר הם מחוממים לתחמוצת ומים:

Be (OH) 2 \u003d BeO + H 2 O.

מלח- תרכובות יוניות המורכבות מקטיוני מתכת (או אמוניום) ואניונים של שאריות חומצה. כל מלח יכול להיחשב כתוצר של נטרול של בסיס עם חומצה. בהתאם ליחס שבו נלקחות החומצה והבסיס, מתקבלים מלחים: בינוני(ZnSO 4, MgCl 2) - תוצר של נטרול מוחלט של הבסיס עם חומצה, חָמוּץ(NaHCO 3, KH 2 PO 4) - עם עודף חומצה, רָאשִׁי(CuOHCl, AlOHSO 4) - עם עודף של בסיס.

שמות המלחים על פי המינוח הבינלאומי נוצרים משתי מילים: שמות האניון החומצה במקרה הנומינטיבי וקטיון המתכת במקרה הגניטיבי, המציינים את מידת החמצון שלו, אם הוא משתנה, עם ספרה רומית ב. סוֹגְרַיִם. לדוגמה: Cr 2 (SO 4) 3 - כרום (III) סולפט, AlCl 3 - אלומיניום כלוריד. שמות מלחי חומצה נוצרים על ידי הוספת המילה הידרו-אוֹ דיהידרו-(בהתאם למספר אטומי המימן בהידרואניון): Ca (HCO 3) 2 - סידן ביקרבונט, NaH 2 PO 4 - נתרן דימימן פוספט. שמות המלחים הבסיסיים נוצרים על ידי הוספת המילה הידרוקסו-אוֹ דיהידרוקסו-: (AlOH)Cl 2 - אלומיניום הידרוקסוכלוריד, 2 SO 4 - כרום (III) דיהידרוקסוסולפט.

הכנה ותכונות של מלחים

א ) תכונות כימיות של מלחים.

1) האינטראקציה של מלחים עם מתכות היא תהליך חיזור. במקביל, המתכת משמאל בסדרת המתחים האלקטרוכימית מעבירה את המתחים הבאים מתמיסות המלחים שלהם:

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu

מתכות אלקליות ואדמה אלקליות אינם משמשים לשחזור מתכות אחרות מתמיסות מימיות של המלחים שלהן, מכיוון שהן מקיימות אינטראקציה עם מים, מחליפות מימן:

2Na + 2H 2 O \u003d H 2  + 2NaOH.

2) האינטראקציה של מלחים עם חומצות ואלקליות נדונה לעיל.

3) האינטראקציה של מלחים זה עם זה בתמיסה ממשיכה באופן בלתי הפיך רק אם אחד מהמוצרים הוא חומר מסיס גרוע:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4  + 2NaCl.

4) הידרוליזה של מלחים - החלפת פירוק של כמה מלחים עם מים. ההידרוליזה של מלחים תידון בפירוט בנושא "דיסוציאציה אלקטרוליטית".

ב) דרכים להשיג מלחים.

במעבדה, בדרך כלל משתמשים בשיטות הבאות להשגת מלחים, המבוססות על התכונות הכימיות של מחלקות שונות של תרכובות וחומרים פשוטים:

1) אינטראקציה של מתכות עם לא מתכות:

Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2,

2) אינטראקציה של מתכות עם תמיסות מלח:

Fe + CuCl 2 \u003d FeCl 2 + Cu.

3) אינטראקציה של מתכות עם חומצות:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 .

4) אינטראקציה של חומצות עם בסיסים והידרוקסידים אמפוטריים:

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + 3H 2 O.

5) אינטראקציה של חומצות עם תחמוצות בסיסיות ואמפוטריות:

2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O.

6) אינטראקציה של חומצות עם מלחים:

HCl + AgNO 3 \u003d AgCl + HNO 3.

7) אינטראקציה של אלקליות עם מלחים בתמיסה:

3KOH + FeCl 3 \u003d Fe (OH) 3  + 3KCl.

8) האינטראקציה של שני מלחים בתמיסה:

NaCl + AgNO 3 \u003d NaNO 3 + AgCl.

9) אינטראקציה של אלקליות עם תחמוצות חומציות ואמפוטריות:

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O.

10) אינטראקציה של תחמוצות מסוגים שונים זה עם זה:

CaO + CO 2 \u003d CaCO 3.

מלחים נמצאים בטבע בצורת מינרלים וסלעים, במצב מומס במי האוקיינוסים והימים.

בסיסים (הידרוקסידים)- חומרים מורכבים, שלמולקולות שלהם יש קבוצת הידרוקסיל OH אחת או יותר בהרכבן. לרוב, בסיסים מורכבים מאטום מתכת וקבוצת OH. לדוגמה, NaOH הוא נתרן הידרוקסיד, Ca (OH) 2 הוא סידן הידרוקסיד וכו'.

ישנו בסיס - אמוניום הידרוקסיד, שבו קבוצת ההידרוקסי מחוברת לא למתכת, אלא ליון NH 4 + (קטיון אמוניום). אמוניום הידרוקסיד נוצר על ידי המסת אמוניה במים (תגובות של הוספת מים לאמוניה):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (אמוניום הידרוקסיד).

הערכיות של קבוצת ההידרוקסיל היא 1. מספר קבוצות ההידרוקסיל במולקולת הבסיס תלוי בערכיות המתכת ושווה לה. לדוגמה, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3 וכו'.

כל השטחים -מוצקים בעלי צבעים שונים. כמה בסיסים מסיסים מאוד במים (NaOH, KOH וכו'). עם זאת, רובם אינם מתמוססים במים.

בסיסים מסיסים במים נקראים אלקליים.תמיסות אלקלי הן "סבוניות", מחליקות למגע ודי קאוסטיות. אלקליים כוללים הידרוקסידים של מתכות אלקליות ואדמה אלקליות (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 וכו'). השאר אינם מסיסים.

בסיסים בלתי מסיסים- אלו הם הידרוקסידים אמפוטריים, אשר, בעת אינטראקציה עם חומצות, פועלים כבסיסים, ומתנהגים כמו חומצות עם אלקלי.

בסיסים שונים נבדלים ביכולתם לפצל קבוצות הידרוקסי, ולכן הם מחולקים לבסיסים חזקים וחלשים לפי התכונה.

בסיסים חזקים תורמים בקלות את קבוצות ההידרוקסיל שלהם בתמיסות מימיות, אבל בסיסים חלשים לא.

תכונות כימיות של בסיסים

התכונות הכימיות של הבסיסים מאופיינות בקשר שלהם לחומצות, אנהידריד חומצה ומלחים.

1. לפעול לפי אינדיקטורים. אינדיקטורים משנים את צבעם בהתאם לאינטראקציה עם כימיקלים שונים. בתמיסות ניטרליות - יש להם צבע אחד, בתמיסות חומצה - אחר. כאשר הם מקיימים אינטראקציה עם בסיסים, הם משנים את צבעם: מחוון המתיל כתום הופך לצהוב, מחוון הלקמוס הופך לכחול, ופנולפתלין הופך לפוקסיה.

2. מגיבים עם תחמוצות חומציותהיווצרות מלח ומים:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. מגיבים עם חומצות,יוצרים מלח ומים. התגובה של האינטראקציה של בסיס עם חומצה נקראת תגובת נטרול, שכן לאחר השלמתה המדיום הופך לנייטרלי:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. להגיב עם מלחיםיצירת מלח ובסיס חדשים:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. מסוגל להתפרק למים ולתחמוצת בסיסית בחימום:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.

יש לך שאלות? רוצים לדעת עוד על קרנות?
כדי לקבל עזרה ממורה -.
השיעור הראשון חינם!

blog.site, עם העתקה מלאה או חלקית של החומר, נדרש קישור למקור.

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (אמוניום הידרוקסיד).

כל השטחים -מוצקים בעלי צבעים שונים. כמה בסיסים מסיסים מאוד במים (NaOH, KOH וכו'). עם זאת, רובם אינם מתמוססים במים.

בסיסים שונים נבדלים ביכולתם לפצל קבוצות הידרוקסי, ולכן הם מחולקים לבסיסים חזקים וחלשים לפי התכונה.

בסיסים חזקים תורמים בקלות את קבוצות ההידרוקסיל שלהם בתמיסות מימיות, אבל בסיסים חלשים לא.

תכונות כימיות של בסיסים

התכונות הכימיות של הבסיסים מאופיינות בקשר שלהם לחומצות, אנהידריד חומצה ומלחים.

2. מגיבים עם תחמוצות חומציותהיווצרות מלח ומים:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. להגיב עם מלחיםיצירת מלח ובסיס חדשים:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. מסוגל להתפרק למים ולתחמוצת בסיסית בחימום:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.

יש לך שאלות? רוצים לדעת עוד על קרנות?
לקבלת עזרת מורה דרך - הירשמו.
השיעור הראשון חינם!

אתר, עם העתקה מלאה או חלקית של החומר, נדרש קישור למקור.

3. הידרוקסידים

הידרוקסידים מהווים קבוצה חשובה בין תרכובות מרובות אלמנטים. חלקם מציגים תכונות של בסיסים (הידרוקסידים הבסיסיים) - NaOH, Ba(OH ) 2 וכו'; אחרים מציגים את התכונות של חומצות (הידרוקסידים חומציים) - HNO3, H3PO4 אַחֵר. ישנם גם הידרוקסידים אמפוטריים, אשר, בהתאם לתנאים, יכולים להפגין הן תכונות של בסיסים והן תכונות של חומצות - Zn (OH) 2, Al (OH) 3 וכו'.

3.1. סיווג, השגה ומאפיינים של בסיסים

בסיסים (הידרוקסידים הבסיסיים), מנקודת המבט של תיאוריית הדיסוציאציה האלקטרוליטית, הם חומרים המתנתקים בתמיסות עם היווצרות יוני הידרוקסיד OH. - .

לפי המינוח המודרני, הם נקראים בדרך כלל הידרוקסידים של יסודות, המציינים, במידת הצורך, את הערכיות של היסוד (ספרות רומיות בסוגריים): KOH - אשלגן הידרוקסיד, נתרן הידרוקסיד NaOH , סידן הידרוקסיד Ca(OH ) 2, כרום הידרוקסיד ( II)-Cr(OH ) 2, כרום הידרוקסיד ( III) - Cr (OH) 3.

מתכת הידרוקסיד בדרך כלל מתחלקים לשתי קבוצות: מסיס במים(נוצר על ידי מתכות אלקליות ואדמה אלקליין - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba ולכן נקראים אלקליים) ו לא מסיס במים. ההבדל העיקרי ביניהם הוא שריכוז יוני OH - בתמיסות אלקליות הוא גבוה למדי, אך עבור בסיסים בלתי מסיסים הוא נקבע לפי מסיסות החומר ובדרך כלל הוא קטן מאוד. עם זאת, ריכוזי שיווי משקל קטנים של יון OH - אפילו בתמיסות של בסיסים בלתי מסיסים קובעים את המאפיינים של מחלקה זו של תרכובות.

לפי מספר קבוצות הידרוקסיל (חומציות) , שניתן להחליף בשארית חומצה, נבדלים:

בסיסי חומצה בודדים KOH, NaOH

בסיסי חומצה - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;

בסיסים תלת חומצה - Al (OH) 3, Fe (OH) 3.

מקבל את השטח

1. שיטה נפוצה להשגת בסיסים היא תגובת החליפין, באמצעותה ניתן להשיג בסיסים בלתי מסיסים ומסיסים כאחד:

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

כאשר מתקבלים בסיסים מסיסים בשיטה זו, משקע מלח בלתי מסיס.

כאשר משיגים בסיסים בלתי מסיסים במים בעלי תכונות אמפוטריות, יש להימנע מעודף של אלקלי, מכיוון שעלול להתרחש פירוק הבסיס האמפוטרי, למשל,

AlCl 3 + 3KOH \u003d Al (OH) 3 + 3KCl,

Al (OH) 3 + KOH \u003d K.

במקרים כאלה, אמוניום הידרוקסיד משמש להשגת הידרוקסידים, שבהם תחמוצות אמפוטריות אינן מתמוססות:

AlCl 3 + 3NH 4 OH \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.

הידרוקסידים של כסף וכספית מתפרקים כל כך בקלות שכאשר אתה מנסה להשיג אותם על ידי תגובת החלפה, במקום הידרוקסידים, תחמוצות משוקעות:

2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.

2. אלקליים בטכנולוגיה מתקבלים בדרך כלל על ידי אלקטרוליזה של תמיסות מימיות של כלורידים:

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2.

(תגובת אלקטרוליזה כוללת)

ניתן להשיג אלקליס גם על ידי תגובה של מתכות אלקליות ואדמה אלקליות או תחמוצות שלהן עם מים:

2 Li + 2 H 2 O \u003d 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2.

תכונות כימיות של בסיסים

1. כל הבסיסים הבלתי מסיסים במים מתפרקים בעת חימום ליצירת תחמוצות:

2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.

2. התגובה האופיינית ביותר לבסיסים היא האינטראקציה שלהם עם חומצות - תגובת הנטרול. הוא כולל גם בסיסים ובסיסים בלתי מסיסים:

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. אלקליים מקיימים אינטראקציה עם תחמוצות חומציות ואמפוטריות:

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O.

4. בסיסים יכולים להגיב עם מלחי חומצה:

2NaHSO 3 + 2KOH \u003d Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.

Cu (OH) 2 + 2NaHSO 4 \u003d CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. יש צורך להדגיש במיוחד את היכולת של תמיסות אלקליות להגיב עם כמה לא-מתכות (הלוגנים, גופרית, זרחן לבן, סיליקון):

2 NaOH + Cl 2 \u003d NaCl + NaOCl + H 2 O (בקור),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (כשהוא מחומם)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. בנוסף, תמיסות מרוכזות של אלקליות, כשהן מחוממות, מסוגלות גם להמיס כמה מתכות (אלו שלתרכובות שלהן תכונות אמפוטריות):

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2.

לתמיסות אלקליות יש pH> 7 (אלקליין), שנה את צבע האינדיקטורים (לקמוס - כחול, פנולפטלין - סגול).

M.V. Andryukhova, L.N. בורודין