מושג הערכיות של יסוד בתרכובת. קבע את הערכיות של יסודות כימיים

כדי לקבוע את הערכיות של חומר מסוים, אתה צריך להסתכל על הטבלה המחזורית של מנדלייב של יסודות כימיים, הייעודים בספרות רומיות יהיו הערכיות של חומרים מסוימים בטבלה זו. לדוגמה, HO, מימן (H) תמיד יהיה חד ערכי a, וחמצן (O) תמיד יהיה דו ערכי. להלן דף רמאות שאני מקווה שיעזור לך)

קודם כל, ראוי לציין שליסודות כימיים יכולים להיות ערכיות קבועה ומשתנה כאחד. לגבי הערכיות הקבועה, אז אתה פשוט צריך לשנן אלמנטים כאלה

מתכות אלקליות, מימן והלוגנים נחשבים חד ערכיים;

אבל בורון משולש ואלומיניום.

אז, עכשיו בואו נעבור על הטבלה המחזורית כדי לקבוע את הערכיות. הערכיות הגבוהה ביותר עבור אלמנט תמיד משולה למספר הקבוצה שלו

הערכיות הנמוכה יותר מתגלה על ידי הפחתת מספר הקבוצה מ-8. לא-מתכות ניחנים בערכיות נמוכה יותר במידה רבה יותר.

יסודות כימיים יכולים להיות בעלי ערכיות קבועה או משתנה. יש ללמוד אלמנטים בעלי ערכיות מתמדת. תמיד

• חַד עֶרכִּימימן, הלוגנים, מתכות אלקליות
• דו ערכיחמצן, מתכות אדמה אלקליין.
• טריוולנטיאלומיניום (אל) ובורון (B).

ניתן לקבוע ערכיות מהטבלה המחזורית. הערכיות הגבוהה ביותר של יסוד שווה תמיד למספר הקבוצה שבה הוא נמצא.

לא-מתכות לרוב יש ערכיות משתנה נמוכה יותר. כדי לגלות את הערכיות הנמוכה ביותר, מספר הקבוצה מופחת מ-8 - התוצאה תהיה הערך הרצוי. לדוגמה, גופרית נמצאת בקבוצה 6 והערכיות הגבוהה ביותר שלה היא VI, הערכיות הנמוכה ביותר תהיה II (86 = 2).

על פי הגדרת בית הספר, ערכיות היא היכולת של יסוד כימי ליצור מספר כזה או אחר של קשרים כימיים עם אטומים אחרים.

כידוע, הערכיות היא קבועה (כאשר יסוד כימי יוצר תמיד אותו מספר של קשרים עם אטומים אחרים) ומשתנה (כאשר, בהתאם לחומר מסוים, הערכיות של אותו יסוד משתנה).

המערכת התקופתית של יסודות כימיים של D.I. Mendeleev תעזור לנו לקבוע את הערכיות.

הכללים הבאים חלים:

1) מַקסִימוּםהערכיות של יסוד כימי שווה למספר הקבוצה. לדוגמה, כלור נמצא בקבוצה ה-7, כלומר הערכיות המקסימלית שלו היא 7. גופרית: הוא נמצא בקבוצה ה-6, כלומר אין לו ערכיות מקסימלית של 6.

2) מִינִימוּםערכיות עבור לא מתכותשווה ל-8 פחות מספר הקבוצה. לדוגמה, הערכיות המינימלית של אותו כלור היא 8 7, כלומר 1.

למרבה הצער, יש חריגים לשני הכללים.

לדוגמה, נחושת נמצאת בקבוצה הראשונה, עם זאת, הערכיות המקסימלית של נחושת היא לא 1, אלא 2.

החמצן נמצא בקבוצה השישית, אבל הערכיות שלו היא כמעט תמיד 2, ולא 6 בכלל.

כדאי לזכור את הכללים הבאים:

3) הכל בְּסִיסִילמתכות (מתכות מקבוצה I, תת-קבוצה ראשית) תמיד יש ערכיות 1. לדוגמה, הערכיות של נתרן היא תמיד 1 כי היא מתכת אלקלית.

4) הכל אדמה אלקלייןלמתכות (מתכות מקבוצה II, תת-קבוצה ראשית) תמיד יש ערכיות 2. לדוגמה, הערכיות של מגנזיום היא תמיד 2 כי היא מתכת אדמה אלקליין.

5) לאלומיניום יש תמיד ערכיות של 3.

6) למימן תמיד יש ערכיות של 1.

7) לחמצן יש כמעט תמיד ערכיות של 2.

8) לפחמן יש כמעט תמיד ערכיות של 4.

יש לזכור שבמקורות שונים ההגדרות של ערכיות עשויות להיות שונות.

פחות או יותר מדויק, ניתן להגדיר ערכיות כ מספר זוגות האלקטרונים המשותפים שבאמצעותם אטום נתון מחובר לאחרים.

לפי הגדרה זו, ערכיות החנקן ב-HNO3 היא 4, לא 5. חנקן לא יכול להיות מחומש, מכיוון שבמקרה זה, 10 אלקטרונים יסובבו סביב אטום החנקן. וזה לא יכול להיות, כי המקסימום של אלקטרונים הוא 8.

הערכיות של כל יסוד כימי היא התכונה שלו, או ליתר דיוק התכונה של האטומים שלו (אטומים של יסוד זה) להחזיק מספר מסוים של אטומים, אלא של יסוד כימי אחר.

ישנם יסודות כימיים בעלי ערכיות קבועה ומשתנה, אשר משתנה בהתאם לאיזה יסוד הוא (היסוד הנתון) נמצא בשילוב עם או נכנס.

ערכיות של כמה יסודות כימיים:

כעת נעבור לאופן שבו ערכיות של אלמנט נקבעת מהטבלה.

אז, ערכיות ניתן לקבוע על ידי טבלה מחזורית:

• הערכיות הגבוהה ביותר מתאימה (שווה) למספר הקבוצה;
• הערכיות הנמוכה ביותר נקבעת על ידי הנוסחה: מספר הקבוצה הוא 8.





מהקורס בבית הספר בכימיה, אנו יודעים שכל היסודות הכימיים יכולים להיות בעלי ערכיות קבועה או משתנה. רק צריך לזכור אלמנטים בעלי ערכיות קבועה (לדוגמה, מימן, חמצן, מתכות אלקליות ואלמנטים אחרים). קל לקבוע ערכיות מהטבלה המחזורית, שנמצאת בכל ספר לימוד בכימיה. הערכיות הגבוהה ביותר מתאימה למספרה של הקבוצה שבה הוא נמצא.

ניתן לקבוע את הערכיות של כל יסוד על ידי הטבלה המחזורית עצמה, לפי מספר הקבוצה.

לפחות, זה יכול להיעשות במקרה של מתכות, כי הערכיות שלהן שווה למספר הקבוצה.

עם לא-מתכות, סיפור קצת שונה: הערכיות הגבוהה ביותר שלהן (בתרכובות עם חמצן) שווה גם היא למספר הקבוצה, אבל הערכיות הנמוכה יותר (בתרכובות עם מימן ומתכות) חייבת להיקבע לפי הנוסחה הבאה: 8 - קבוצה מספר.

ככל שאתה עובד יותר עם יסודות כימיים, אתה זוכר טוב יותר את ערכיותם. בתור התחלה, דף הצ'יטים הזה מספיק:



אותם אלמנטים שהערך שלהם אינו קבוע מודגשים בוורוד.

ערך הוא היכולת של אטומים של כמה יסודות כימיים לחבר אטומים של יסודות אחרים לעצמם. כדי לכתוב בהצלחה נוסחאות, כדי לפתור בעיות בצורה נכונה, אתה צריך לדעת היטב כיצד לקבוע ערכיות. ראשית אתה צריך ללמוד את כל האלמנטים עם ערכיות קבועה. הנה הם: 1. מימן, הלוגנים, מתכות אלקליות (תמיד חד ערכיות); 2. חמצן ומתכות אדמה אלקליין (דו ערכי); 3. B ו-Al (טריוולנטי). כדי לקבוע את הערכיות לפי הטבלה המחזורית, צריך לברר באיזו קבוצה נמצא היסוד הכימי ולקבוע אם הוא נמצא בקבוצה הראשית או בצד.

לאלמנט יכול להיות ערכיות אחת או יותר.

הערכיות המקסימלית של יסודות שווה למספר האלקטרונים הערכיים. אנו יכולים לקבוע ערכיות על ידי הכרת מיקומו של היסוד בטבלה המחזורית. מספר הערכיות המרבי שווה למספר הקבוצה שבה נמצא האלמנט הנדרש.

ערכיות מסומנת בספרה רומית ונכתבת בדרך כלל בפינה הימנית העליונה של סמל האלמנט.

ליסודות מסוימים עשויים להיות בעלי ערך שונה בתרכובות שונות.

לדוגמה, לגופרית יש את הערכיות הבאות:

• II במתחם H2S
• IV בתרכובת SO2
• VI בתרכובת SO3

הכללים לקביעת ערכיות אינם קלים לשימוש, ולכן יש לזכור אותם.

קל לקבוע את הערכיות לפי הטבלה המחזורית. ככלל, זה מתאים למספר הקבוצה שבה נמצא האלמנט. אבל יש יסודות שבתרכובות שונות יכולים להיות בעלי ערך שונה. במקרה זה, אנו מדברים על ערכיות קבועה ומשתנה. המשתנה יכול להיות מקסימום, שווה למספר הקבוצה, או שהוא יכול להיות מינימלי או בינוני.

אבל הרבה יותר מעניין לקבוע את הערכיות בתרכובות. ישנם מספר כללים לכך. קודם כל, קל לקבוע את ערכיות היסודות אם ליסוד אחד בתרכובת יש ערכיות קבועה, למשל, זה חמצן או מימן. משמאל נמצא חומר מפחית, כלומר יסוד בעל ערכיות חיובית, מימין חומר מחמצן, כלומר יסוד בעל ערכיות שלילית. האינדקס של יסוד בעל ערכיות קבועה מוכפל באותה ערכיות ומחלקים באינדקס של יסוד בעל ערכיות לא ידועה.

דוגמה: תחמוצות סיליקון. ערכיות החמצן היא -2. מצא את הערכיות של סיליקון.

SiO 1*2/1=2 ערכיות הסיליקון במונוקסיד היא +2.

SiO2 2*2/1=4 הערכיות של סיליקון בדו חמצני היא +4.

בשיעורי כימיה כבר הכרתם את מושג הערכיות של יסודות כימיים. אספנו במקום אחד את כל המידע השימושי בנושא זה. השתמש בו בעת הכנה ל-GIA ולבחינת המדינה המאוחדת.

ערכיות וניתוח כימי

Valence- היכולת של אטומים של יסודות כימיים להיכנס לתוך תרכובות כימיות עם אטומים של יסודות אחרים. במילים אחרות, זוהי היכולת של אטום ליצור מספר מסוים של קשרים כימיים עם אטומים אחרים.

מלטינית, המילה "ערכיות" מתורגמת כ"כוח, יכולת". שם נכון מאוד, נכון?

המושג "ערכיות" הוא אחד המרכזיים בכימיה. הוא הוצג עוד לפני שמבנה האטום נודע למדענים (עוד ב-1853). לכן, כאשר מבנה האטום נחקר, הוא עבר כמה שינויים.

אז, מנקודת המבט של התיאוריה האלקטרונית, ערכיות קשורה ישירות למספר האלקטרונים החיצוניים של אטום של יסוד. המשמעות היא שב"ערכיות" הכוונה למספר זוגות האלקטרונים שבאמצעותם אטום קשור לאטומים אחרים.

ביודעו זאת, מדענים הצליחו לתאר את אופי הקשר הכימי. זה טמון בעובדה שזוג אטומים של חומר חולקים זוג אלקטרוני ערכיות.

אתם עשויים לשאול, איך יכלו כימאים מהמאה ה-19 לתאר ערכיות גם כשהם האמינו שאין חלקיקים קטנים מאטום? אי אפשר לומר שזה היה כל כך פשוט – הם הסתמכו על ניתוח כימי.

על ידי ניתוח כימי, מדענים מהעבר קבעו את ההרכב של תרכובת כימית: כמה אטומים של יסודות שונים כלולים במולקולה של החומר המדובר. לשם כך, היה צורך לקבוע מהי המסה המדויקת של כל יסוד בדגימה של חומר טהור (ללא זיהומים).

אמנם, שיטה זו אינה חפה מפגמים. מכיוון שניתן לקבוע את הערכיות של יסוד בדרך זו רק בשילובו הפשוט עם מימן חד ערכי תמיד (הידריד) או תמיד חמצן דו ערכי (תחמוצת). לדוגמה, הערכיות של חנקן ב-NH 3 - III, שכן אטום מימן אחד קשור לשלושה אטומי חנקן. וערך הפחמן במתאן (CH 4), לפי אותו עיקרון, הוא IV.

שיטה זו לקביעת ערכיות מתאימה רק לחומרים פשוטים. אבל בחומצות, בדרך זו נוכל לקבוע רק את הערכיות של תרכובות כמו שאריות חומצה, אבל לא את כל היסודות (למעט ערכיות המימן הידועה) בנפרד.

כפי שכבר שמתם לב, ערכיות מסומנת על ידי ספרות רומיות.

ערכיות וחומצות

מכיוון שערכיות המימן נשארת ללא שינוי ומוכרת לכם היטב, תוכלו לקבוע בקלות את הערכיות של שאריות החומצה. כך, למשל, ב-H 2 SO 3 הערכיות של SO 3 היא I, ב- HClO 3 הערכיות של ClO 3 היא I.

באופן דומה, אם ידועה הערכיות של שארית החומצה, קל לרשום את הנוסחה הנכונה של החומצה: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

ערכיות ונוסחאות

המושג ערכיות הגיוני רק לחומרים בעלי אופי מולקולרי ואינו מתאים במיוחד לתיאור קשרים כימיים בתרכובות בעלות אופי מקבץ, יוני, גבישי וכו'.

מדדים בנוסחאות המולקולריות של חומרים משקפים את מספר האטומים של היסודות המרכיבים את הרכבם. הכרת ערכיות האלמנטים עוזרת לסדר נכון את המדדים. באותו אופן, על ידי התבוננות בנוסחה המולקולרית ובמדדים, ניתן למנות את הערכיות של היסודות המרכיבים.

אתה מבצע משימות כאלה בשיעורי כימיה בבית הספר. לדוגמה, עם הנוסחה הכימית של חומר שבו ערכיות של אחד היסודות ידועה, אפשר לקבוע בקלות את הערכיות של יסוד אחר.

כדי לעשות זאת, אתה רק צריך לזכור שבחומר בעל טבע מולקולרי, מספר הערכיות של שני היסודות שווה. לכן, השתמש בכפולה הפחות משותפת (המקבילה למספר הערכיות החופשיות הנדרשות לחיבור) כדי לקבוע את הערכיות של האלמנט שאינך יודע.

כדי להבהיר, בואו ניקח את הנוסחה של תחמוצת ברזל Fe 2 O 3. כאן, שני אטומי ברזל בעלי ערכיות III ו-3 אטומי חמצן בעלי ערכיות II משתתפים ביצירת קשר כימי. הכפולה הנמוכה ביותר שלהם היא 6.

• דוגמה: יש לך נוסחאות Mn 2 O 7 . אתה יודע את הערכיות של חמצן, קל לחשב שהכפיל הפחות משותף הוא 14, ומכאן הערכיות של Mn היא VII.

באופן דומה, אתה יכול לעשות את ההיפך: לרשום את הנוסחה הכימית הנכונה של חומר, לדעת את ערכיות היסודות המרכיבים אותו.

• דוגמה: על מנת לרשום נכון את הנוסחה של תחמוצת זרחן, אנו לוקחים בחשבון את הערכיות של חמצן (II) וזרחן (V). לפיכך, הכפולה הפחות משותפת עבור P ו-O היא 10. לכן, לנוסחה יש את הצורה הבאה: P 2 O 5.

אם יודעים היטב את תכונות היסודות שהם מציגים בתרכובות שונות, אפשר לקבוע את ערכיותם אפילו לפי הופעתן של תרכובות כאלה.

לדוגמה: תחמוצות נחושת הן בצבע אדום (Cu 2 O) ושחור (CuO). הידרוקסידי נחושת צבועים בצהוב (CuOH) וכחול (Cu(OH) 2).

וכדי שהקשרים הקוולנטיים בחומרים יהיו ברורים ומובנים יותר עבורכם, כתבו את הנוסחאות המבניות שלהם. המקפים בין היסודות מתארים את הקשרים (הערך) הנוצרים בין האטומים שלהם:

מאפייני ערכיות

כיום, קביעת ערכיות היסודות מבוססת על ידע על מבנה קונכיות האלקטרונים החיצוניות של האטומים שלהם.

ערכיות יכולה להיות:

• קבוע (מתכות של תת הקבוצות העיקריות);
• משתנה (לא מתכות ומתכות מקבוצות צד):
• הערכיות הגבוהה ביותר;
• ערכיות נמוכה יותר.

הקבוע בתרכובות כימיות שונות נשאר:

• ערכיות של מימן, נתרן, אשלגן, פלואור (I);
• ערכיות של חמצן, מגנזיום, סידן, אבץ (II);
• ערכיות של אלומיניום (III).

אבל הערכיות של ברזל ונחושת, ברום וכלור, כמו גם של יסודות רבים אחרים, משתנה כאשר הם יוצרים תרכובות כימיות שונות.

ערכיות ותיאוריה אלקטרונית

במסגרת התיאוריה האלקטרונית, הערכיות של אטום נקבעת על סמך מספר האלקטרונים הבלתי מזווגים המשתתפים ביצירת צמדי אלקטרונים עם אלקטרונים של אטומים אחרים.

רק אלקטרונים הממוקמים על המעטפת החיצונית של האטום משתתפים ביצירת קשרים כימיים. לכן, הערכיות המקסימלית של יסוד כימי היא מספר האלקטרונים במעטפת האלקטרונים החיצונית של האטום שלו.

מושג הערכיות קשור קשר הדוק לחוק התקופתי, שהתגלה על ידי ד.י. מנדלייב. אם תסתכלו מקרוב על הטבלה המחזורית, תוכלו להבחין בקלות: מיקומו של יסוד בטבלה המחזורית והערך שלו קשורים קשר בל יינתק. הערכיות הגבוהה ביותר של יסודות השייכים לאותה קבוצה מתאימה למספר הסידורי של הקבוצה במערכת המחזורית.

אתה תגלה את הערכיות הנמוכה ביותר כאשר אתה מפחית את מספר הקבוצה של האלמנט שמעניין אותך ממספר הקבוצות בטבלה המחזורית (יש שמונה כאלה).

לדוגמה, ערכיותן של מתכות רבות עולה בקנה אחד עם מספרי הקבוצות בטבלת היסודות המחזוריים שאליהם הן משתייכות.

טבלת ערכיות של יסודות כימיים

מספר סידורי chem. יסוד (מספר אטומי)	שֵׁם	סמל כימי	Valence
1	מֵימָן הליום / הליום ליתיום / ליתיום בריליום / בריליום פחמן / פחמן חנקן / חנקן חמצן / חמצן פלואור / פלואור ניאון / ניאון נתרן מגנזיום / מגנזיום אֲלוּמִינְיוּם סיליקון / סיליקון זרחן / זרחן גוֹפרִית כלור / כלור ארגון / ארגון אשלגן / אשלגן סידן / סידן סקנדיום / סקנדיום טיטניום / טיטניום ונדיום / ונדיום כרום / כרום מנגן / מנגן ברזל / ברזל קובלט / קובלט ניקל / ניקל נְחוֹשֶׁת אבץ / אבץ גליום / גליום גרמניום / גרמניום ארסן / ארסן סלניום / סלניום ברום / ברום קריפטון / קריפטון רובידיום / רובידיום סטרונציום / סטרונציום איטריום / איטריום זירקוניום / זירקוניום ניוביום / ניוביום מוליבדן / מוליבדן טכנטיום / טכנטיום רותניום / רותניום רודיום פלדיום / פלדיום כסף / כסף קדמיום / קדמיום אינדיום / אינדיום פח / פח אנטימון / אנטימון טלוריום / טלוריום יוד / יוד קסנון / קסנון צזיום / צזיום בריום / בריום לנתנום / לנתנום סריום / סריום פרסיאודימיום / פרסיאודימיום ניאודימיום / ניאודימיום פרומתיום / פרומתיום שומרון / שומרון אירופיום / אירופיום גדוליניום / גדוליניום טרביום / טרביום Dysprosium / Dysprosium הולמיום / הולמיום ארביום / ארביום תוליום / תוליום איטרביום / איטרביום לוטטיום / לוטטיום הפניום / הפניום טנטלום / טנטלום טונגסטן / טונגסטן רניום / רניום אוסמיום / אוסמיום אירידיום / אירידיום פלטינה / פלטינה זהב / זהב מרקורי / מרקורי מותניים / תליום להוביל / להוביל ביסמוט / ביסמוט פולוניום / פולוניום אסטטין / אסטטין ראדון / ראדון פרנסיום / פרנסיום רדיום / רדיום אקטיניום / אקטיניום תוריום / תוריום Proactinium / Protactinium אורנוס / אורניום	ח	אני (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) אין מידע אין מידע (II), III, IV, (V), VI

בסוגריים ניתנות הערכיות האלה שהאלמנטים שיש להם רק לעתים רחוקות מראים.

ערכיות ומצב חמצון

אז אם כבר מדברים על מידת החמצון, הם מתכוונים שלאטום בחומר בעל אופי יוני (שהוא חשוב) יש מטען מותנה מסוים. ואם ערכיות היא מאפיין ניטרלי, אז מצב החמצון יכול להיות שלילי, חיובי או שווה לאפס.

מעניין שעבור אטום של אותו יסוד, בהתאם ליסודות שאיתם הוא יוצר תרכובת כימית, הערכיות ומצב החמצון יכולים להיות זהים (H 2 O, CH 4 וכו') ולהיבדלים (H 2 O 2, HNO 3).

סיכום

אם תעמיק את הידע שלך על מבנה האטומים, תלמד יותר לעומק ובפירוט רב יותר על ערכיות. אפיון זה של יסודות כימיים אינו ממצה. אבל יש לזה ערך יישומי גדול. מה שאתה עצמך ראית יותר מפעם אחת, פתרון בעיות ועריכת ניסויים כימיים בכיתה.

מאמר זה נועד לעזור לך לארגן את הידע שלך על ערכיות. וגם להיזכר כיצד ניתן לקבוע ואיפה משתמשים בערכיות.

אנו מקווים שחומר זה יהיה שימושי עבורך בהכנת שיעורי בית והכנה עצמית למבחנים ומבחנים.

blog.site, עם העתקה מלאה או חלקית של החומר, נדרש קישור למקור.

עד עכשיו השתמשת בנוסחאות הכימיות של חומרים המופיעים בספר הלימוד, או באלה שהמורה כינה אותך. איך לכתוב נוסחאות כימיות בצורה נכונה?

נוסחאות כימיות של חומרים מורכבות על בסיס ידע של ההרכב האיכותי והכמותי של החומר. יש מספר עצום של חומרים, באופן טבעי אי אפשר לזכור את כל הנוסחאות. זה לא הכרחי! חשוב להכיר תבנית מסוימת, לפיה אטומים מסוגלים להתחבר זה עם זה ליצירת תרכובות כימיות חדשות. היכולת הזו נקראת עֶרכִּיוּת.

Valence- התכונה של אטומים של יסודות לצרף מספר מסוים של אטומים של יסודות אחרים

בואו נבחן מודלים של מולקולות של כמה חומרים, כגון מים, מתאן ופחמן דו חמצני.

ניתן לראות שבמולקולת מים, אטום חמצן מחבר שני אטומי מימן. לכן, הערכיות שלו היא שתיים. במולקולת המתאן, אטום הפחמן מחבר ארבעה אטומי מימן, הערכיות שלו בחומר זה היא ארבעה. הערכיות של מימן בשני המקרים שווה לאחד.פחמן מפגין ערכיות זהה בפחמן דו חמצני, אך בניגוד למתאן, אטום הפחמן מחבר שני אטומי חמצן, שכן ערכיות החמצן היא שניים.

ישנם יסודות שהערך שלהם אינו משתנה בתרכובות. אומרים שיש אלמנטים כאלה ערכיות קבועה.אם הערכיות של אלמנט יכולה להיות שונה, אלו הם אלמנטים עם ערכיות משתנה.הערכיות של כמה יסודות כימיים מוצגת בטבלה 2. ערכיות מסומנת בדרך כלל על ידי מספרים רומיים.

טבלה 2. ערכיות של כמה יסודות כימיים

סמל אלמנט	Valence	סמל אלמנט	Valence
H, Li, Na, K, F, Ag	אני	C, Si, Sn, Pb	II, IV
Be, Mg, Ca, Ba, Zn, O	II	נ	I, II, III, IV
אל, ב	III	P, As, Sb	III, V
ס	II, IV, VI	Cl	I, II, III, IV, V, VII
בר, אני	I, III, V	טי	II, III, IV

ראוי לציין כי הערכיות הגבוהה ביותר של יסוד תואמת באופן מספרי למספר הסידורי של קבוצת המערכת המחזורית שבה הוא נמצא. לדוגמה, פחמן נמצא בקבוצה IV, הערכיות הגבוהה ביותר שלו היא IV.

ישנם שלושה חריגים:

• חַנקָן- נמצא בקבוצה V, אך הערכיות הגבוהה ביותר שלו היא IV;
• חַמצָן- נמצא בקבוצה VI, אך הערכיות הגבוהה ביותר שלו היא II;
• פלוּאוֹר- נמצא בקבוצה VII, אך הערכיות הגבוהה ביותר שלו היא I.

בהתבסס על העובדה שכל היסודות ממוקמים בשמונה קבוצות של המערכת המחזורית, ערכיות יכולה לקבל את הערכים מ-I עד VIII.

קומפילציה של נוסחאות של חומרים באמצעות ערכיות

כדי ליצור נוסחאות של חומרים באמצעות ערכיות, אנו משתמשים באלגוריתם מסוים:

קביעת ערכיות לפי נוסחת חומר

כדי לקבוע את הערכיות של יסודות לפי הנוסחה של חומר, יש צורך בהליך הפוך. שקול את זה גם באמצעות האלגוריתם:

בעת לימוד פסקה זו, נשקלו חומרים מורכבים, הכוללים רק שני סוגים של אטומים של יסודות כימיים. נוסחאות לחומרים מורכבים יותר מורכבים בצורה שונה.

קשרים בינארים - תרכובות המכילות שני סוגים של אטומים של יסודות

כדי לקבוע את סדר רצף האטומים המחברים, נעשה שימוש בנוסחאות מבניות (גרפיות) של חומרים. בנוסחאות כאלה, ערכיות האלמנטים מסומנת על ידי קווי ערכיות (מקפים). לדוגמה, מולקולת מים יכולה להיות מיוצגת בתור

N─O─N

הנוסחה הגרפית מתארת ​​רק את סדר החיבור של האטומים, אך לא את מבנה המולקולות. בחלל, מולקולות כאלה עשויות להיראות אחרת. אז, למולקולת המים יש נוסחה מבנית זוויתית:

• Valence- היכולת של אטומים של יסודות לחבר מספר מסוים של אטומים של יסודות כימיים אחרים
• ישנם אלמנטים בעלי ערכיות קבועה ומשתנה
• הערכיות הגבוהה ביותר של יסוד כימי עולה בקנה אחד עם מספר הקבוצה שלו בטבלה המחזורית של יסודות כימיים של D.I. מנדלייב. חריגים: חנקן, חמצן, פלואור
• קשרים בינארים- תרכובות המכילות שני סוגים של אטומים של יסודות כימיים
• נוסחאות גרפיות משקפות את סדר הקשרים של אטומים במולקולה באמצעות משיכות ערכיות
• הנוסחה המבנית משקפת את הצורה האמיתית של המולקולה בחלל

בחר רובריקה ספרים מתמטיקה פיזיקה בקרה וניהול גישה בטיחות אש ספקי ציוד שימושי מכשירי מדידה (KIP) מדידת לחות - ספקים בפדרציה הרוסית. מדידת לחץ. מדידת עלויות. מדי זרימה. מדידת טמפרטורה מדידת רמה. מדי רמה. טכנולוגיות ללא תעלה מערכות ביוב. ספקי משאבות בפדרציה הרוסית. תיקון משאבה. אביזרי צנרת. שסתומי פרפר (שסתומי דיסק). בדוק שסתומים. אבזור שליטה. מסנני רשת, קולטי בוץ, מסננים מגנטו-מכניים. שסתומי כדור. צינורות ואלמנטים של צינורות. אטמים לחוטים, אוגנים וכו'. מנועים חשמליים, כוננים חשמליים... אלפבית ידניים, ערכים, יחידות, קודים... אלפבית, כולל. יוונית ולטינית. סמלים. קודים. אלפא, בטא, גמא, דלתא, אפסילון... ערכים של רשתות חשמל. המרת יחידה דציבל. חולם. רקע כללי. יחידות של מה? יחידות מדידה ללחץ ואקום. המרת יחידות לחץ ואקום. יחידות אורך. תרגום של יחידות אורך (גודל ליניארי, מרחקים). יחידות נפח. המרה של יחידות נפח. יחידות צפיפות. המרה של יחידות צפיפות. יחידות שטח. המרת יחידות שטח. יחידות מדידה של קשיות. המרה של יחידות קשיות. יחידות טמפרטורה. המרה של יחידות טמפרטורה בסולמות קלווין / צלזיוס / פרנהייט / רנקין / דליסל / ניוטון / Reamure יחידות מדידה של זוויות ("ממדים זוויתיים"). המרת יחידות של מהירות זוויתית ותאוצה זוויתית. שגיאות מדידה סטנדרטיות גזים שונים כאמצעי עבודה. חנקן N2 (קרר R728) אמוניה (קרר R717). נוֹזֵל לרָדִיאַטוֹר. מימן H^2 (קרר R702) אדי מים. אוויר (אטמוספירה) גז טבעי - גז טבעי. ביוגז הוא גז ביוב. גז נוזלי. NGL. LNG. פרופאן-בוטאן. חמצן O2 (חומר קירור R732) שמנים וחומרי סיכה מתאן CH4 (חומר קירור R50) תכונות מים. פחמן חד חמצני CO. פחמן חד חמצני. פחמן דו חמצני CO2. (קרר R744). כלור Cl2 מימן כלורי HCl, הלא הוא חומצה הידרוכלורית. חומרי קירור (חומרי קירור). חומר קירור (קרר) R11 - פלואורטריכלורומתאן (CFCI3) חומר קירור (חומר קירור) R12 - דיפלואורי-דיכלורומתאן (CF2CCl2) חומר קירור (קירור) R125 - פנטפלואורואטן (CF2HCF3). חומר קירור (קירור) R134a - 1,1,1,2-טטרהפלואורואטן (CF3CFH2). חומר קירור (חומר קירור) R22 - דיפלואורו-כלורומתאן (CF2ClH) חומר קירור (חומר קירור) R32 - דיפלואורו-מתאן (CH2F2). קירור (קירור) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / אחוזים במסה. חומרים אחרים - תכונות תרמיות שוחקים - חצץ, עדינות, ציוד שחיקה. אדמה, אדמה, חול וסלעים אחרים. אינדיקטורים להתרופפות, הצטמקות וצפיפות של קרקעות וסלעים. הצטמקות והתרופפות, עומסים. זוויות שיפוע. גבהים של מדפים, מזבלות. עץ. עֵץ. עֵץ. יומנים. עצי הסקה... קרמיקה. דבקים וחיבורי דבק קרח ושלג (קרח מים) מתכות אלומיניום וסגסוגות אלומיניום נחושת, ברונזה ופליז ברונזה פליז נחושת (וסיווג סגסוגות נחושת) ניקל וסגסוגות עמידה בדרגות סגסוגת פלדות וסגסוגות טבלאות ייחוס של משקלים של מוצרי מתכת מגולגלים צינורות. +/-5% משקל הצינור. משקל מתכת. תכונות מכניות של פלדות. מינרלים של ברזל יצוק. אַזְבֶּסְט. מוצרי מזון וחומרי גלם למזון. נכסים וכו' קישור למקטע אחר בפרויקט. גומי, פלסטיק, אלסטומרים, פולימרים. תיאור מפורט של Elastomers PU, TPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ , TFE/P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (PTFE שונה), חוזק חומרים. סופרומט. חומרי בנייה. תכונות פיזיות, מכניות ותרמיות. בֵּטוֹן. פתרון בטון. פִּתָרוֹן. אביזרי בנייה. פלדה ואחרים. טבלאות ישימות של חומרים. עמידות כימית. ישימות טמפרטורה. עמידות בפני קורוזיה. חומרי איטום - חומרי איטום מפרקים. PTFE (fluoroplast-4) וחומרים נגזרים. קלטת FUM. דבקים אנאירוביים חומרי איטום שאינם מתייבשים (לא מתקשים). חומרי איטום סיליקון (אורגנוזיליקון). גרפיט, אסבסט, פארוניטים וחומרים נגזרים פרוניט. גרפיט מורחב תרמית (TRG, TMG), קומפוזיציות. נכסים. יישום. הפקה. פשתן סניטרי אטמים של אלסטומרים גומי מבודדים וחומרים מבודדי חום. (קישור למדור הפרויקט) טכניקות ומושגים הנדסיים הגנה מפני פיצוץ. שמירה על איכות סביבה. קורוזיה. שינויים אקלימיים (טבלאות תאימות חומרים) מחלקות לחץ, טמפרטורה, אטימות ירידה (אובדן) לחץ. - קונספט הנדסי. הגנת אש. שריפות. תורת הבקרה האוטומטית (רגולציה). מדריך מתמטי של TAU אריתמטיקה, התקדמות גיאומטריות וסכומים של כמה סדרות מספריות. דמויות גיאומטריות. מאפיינים, נוסחאות: היקפים, שטחים, נפחים, אורכים. משולשים, מלבנים וכו'. מעלות עד רדיאנים. דמויות שטוחות. מאפיינים, צלעות, זוויות, סימנים, היקפים, שוויון, קווי דמיון, אקורדים, מגזרים, אזורים וכו'. אזורים של דמויות לא סדירות, נפחים של גופים לא סדירים. הערך הממוצע של האות. נוסחאות ושיטות לחישוב השטח. גרפים. בניית גרפים. קריאת תרשימים. חשבון אינטגרלי ודיפרנציאלי. נגזרות טבלאיות ואינטגרלים. טבלת נגזרות. טבלת אינטגרלים. טבלת הפרימיטיבים. מצא נגזרת. מצא את האינטגרל. דיפורי. מספרים מסובכים. יחידה דמיונית. אלגברה ליניארית. (וקטורים, מטריצות) מתמטיקה לקטנטנים. גן - כיתה ז'. היגיון מתמטי. פתרון משוואות. משוואות ריבועיות ובי-ריבועיות. נוסחאות. שיטות. פתרון משוואות דיפרנציאליות דוגמאות לפתרונות למשוואות דיפרנציאליות רגילות בסדר גבוה מהראשונה. דוגמאות לפתרונות לפשוטים ביותר = משוואות דיפרנציאליות רגילות מהסדר הראשון הניתנות לפתרון אנליטי. מערכות קואורדינטות. מלבני קרטזי, קוטבי, גלילי וכדורי. דו מימד ותלת מימד. מערכות מספרים. מספרים וספרות (ממשי, מורכב, ....). טבלאות של מערכות מספרים. סדרות כוח של טיילור, מקלאורין (=מקלארן) וסדרות פורייה תקופתיות. פירוק פונקציות לסדרות. טבלאות לוגריתמים ונוסחאות בסיסיות טבלאות ערכים מספריים טבלאות של בריידיס. תורת הסתברות וסטטיסטיקה פונקציות טריגונומטריות, נוסחאות וגרפים. sin, cos, tg, ctg... ערכים של פונקציות טריגונומטריות. נוסחאות להפחתת פונקציות טריגונומטריות. זהויות טריגונומטריות. שיטות מספריות ציוד - תקנים, מידות מכשירי חשמל ביתיים, ציוד לבית. מערכות ניקוז וניקוז. קיבולות, מיכלים, מאגרים, מיכלים. מכשור ובקרה מכשור ואוטומציה. מדידת טמפרטורה. מסועים, מסועי חגורה. מיכלים (קישור) ציוד מעבדה. משאבות ותחנות שאיבה משאבות לנוזלים ועיסות. ז'רגון הנדסי. מילון. סְרִיקָה. סִנוּן. הפרדת חלקיקים באמצעות רשתות ומנפות. חוזק משוער של חבלים, כבלים, מיתרים, חבלים עשויים מפלסטיקים שונים. מוצרי גומי. מפרקים וחיבורים. קוטר מותנה, נומינלי, Du, DN, NPS ו-NB. קוטר מטרי ואינץ'. SDR. מפתחות ומפתחות. תקני תקשורת. אותות במערכות אוטומציה (I&C) אותות קלט ופלט אנלוגיים של מכשירים, חיישנים, מדי זרימה והתקני אוטומציה. ממשקי חיבור. פרוטוקולי תקשורת (תקשורת) טלפוניה. אביזרי צנרת. מנופים, שסתומים, שסתומי שער…. אורכי בניין. אוגנים וחוטים. תקנים. מידות מחברות. חוטים. ייעודים, מידות, שימוש, סוגים ... (קישור הפניה) חיבורים ("היגייניים", "אספטיים") צינורות בתעשיית המזון, החלב והתרופות. צינורות, צינורות. קוטרי צינור ומאפיינים אחרים. בחירת קוטר הצינור. שיעורי זרימה. הוצאות. כוח. טבלאות בחירה, ירידת לחץ. צינורות נחושת. קוטרי צינור ומאפיינים אחרים. צינורות פוליוויניל כלוריד (PVC). קוטרי צינור ומאפיינים אחרים. צינורות הם פוליאתילן. קוטרי צינור ומאפיינים אחרים. צינורות פוליאתילן PND. קוטרי צינור ומאפיינים אחרים. צינורות פלדה (כולל נירוסטה). קוטרי צינור ומאפיינים אחרים. הצינור עשוי פלדה. הצינור הוא אל חלד. צינורות נירוסטה. קוטרי צינור ומאפיינים אחרים. הצינור הוא אל חלד. צינורות פלדת פחמן. קוטרי צינור ומאפיינים אחרים. הצינור עשוי פלדה. הוֹלֵם. אוגנים לפי GOST, DIN (EN 1092-1) ו-ANSI (ASME). חיבור אוגן. חיבורי אוגן. חיבור אוגן. אלמנטים של צינורות. מנורות חשמל מחברים וחוטי חשמל (כבלים) מנועים חשמליים. מנועים חשמליים. מכשירי מיתוג חשמליים. (קישור למדור) תקנים לחיים אישיים של מהנדסים גיאוגרפיה למהנדסים. מרחקים, מסלולים, מפות... מהנדסים בחיי היומיום. משפחה, ילדים, בילוי, ביגוד ודיור. ילדים של מהנדסים. מהנדסים במשרדים. מהנדסים ואנשים אחרים. סוציאליזציה של מהנדסים. קוריוזים. מהנדסים נחים. זה זעזע אותנו. מהנדסים ומזון. מתכונים, שימוש. טריקים למסעדות. סחר בינלאומי למהנדסים. אנחנו לומדים לחשוב בצורה האקסטרית. תחבורה ונסיעות. מכוניות פרטיות, אופניים... פיזיקה וכימיה של האדם. כלכלה למהנדסים. Bormotologiya financiers - שפה אנושית. מושגים וציורים טכנולוגיים כתיבת נייר, ציור, משרד ומעטפות. גדלי תמונות סטנדרטיים. אוורור ומיזוג אוויר. אספקת מים וביוב אספקת מים חמים (DHW). אספקת מי שתייה שפכים. אספקת מים קרים תעשייה גלוונית קירור קווי קיטור/מערכות. קווי/מערכות עיבוי. קווי קיטור. צינורות עיבוי. תעשיית המזון אספקת גז טבעי ריתוך מתכות סמלים וכינויים של ציוד על שרטוטים ודיאגרמות. ייצוגים גרפיים סמליים בפרויקטים של חימום, אוורור, מיזוג אוויר ואספקת חום וקור, לפי תקן ANSI / ASHRAE 134-2005. עיקור של ציוד וחומרים אספקת חום תעשייה אלקטרונית אספקת חשמל התייחסות פיזית אלפבית. ייעודים מקובלים. קבועים פיזיקליים בסיסיים. הלחות היא מוחלטת, יחסית וספציפית. לחות אוויר. טבלאות פסיכומטריות. דיאגרמות רמזין. צמיגות זמן, מספר ריינולדס (Re). יחידות צמיגות. גזים. מאפיינים של גזים. קבועי גז בודדים. לחץ ואקום ואקום אורך, מרחק, ממד ליניארי צליל. אולטרסאונד. מקדמי בליעת קול (קישור לסעיף אחר) אקלים. נתוני אקלים. נתונים טבעיים. SNiP 23-01-99. בניית קלימטולוגיה. (סטטיסטיקה של נתוני אקלים) SNIP 23-01-99. טבלה 3 - טמפרטורת אוויר חודשית ושנתית ממוצעת, ° С. ברית המועצות לשעבר. SNIP 23-01-99 טבלה 1. פרמטרים אקלימיים של התקופה הקרה של השנה. RF. SNIP 23-01-99 טבלה 2. פרמטרים אקלימיים של העונה החמה. ברית המועצות לשעבר. SNIP 23-01-99 טבלה 2. פרמטרים אקלימיים של העונה החמה. RF. SNIP 23-01-99 טבלה 3. טמפרטורת אוויר חודשית ושנתית ממוצעת, °С. RF. SNiP 23-01-99. טבלה 5א* - לחץ חלקי חודשי ושנתי ממוצע של אדי מים, hPa = 10^2 Pa. RF. SNiP 23-01-99. טבלה 1. פרמטרים אקלימיים של העונה הקרה. ברית המועצות לשעבר. צְפִיפוּת. מִשׁקָל. משקל סגולי. צפיפות בתפזורת. מתח פנים. מְסִיסוּת. מסיסות של גזים ומוצקים. אור וצבע. מקדמי השתקפות, ספיגה ושבירה אלפבית צבע:) - כינויים (קידודים) של צבע (צבעים). מאפיינים של חומרים קריוגניים ומדיה. טבלאות. מקדמי חיכוך לחומרים שונים. כמויות תרמיות, כולל טמפרטורות של רתיחה, התכה, להבה וכו'... למידע נוסף, ראה: מקדמים אדיאבטיים (אינדיקטורים). הסעה וחילוף חום מלא. מקדמי התפשטות ליניארית תרמית, התפשטות נפח תרמית. טמפרטורות, רתיחה, התכה, אחר... המרה של יחידות טמפרטורה. דְלִיקוּת. טמפרטורת ריכוך. נקודות רתיחה נקודות התכה מוליכות תרמית. מקדמי מוליכות תרמית. תֶרמוֹדִינָמִיקָה. חום ספציפי של אידוי (עיבוי). אנתלפיה של אידוי. חום בעירה ספציפי (ערך קלורי). הצורך בחמצן. כמויות חשמליות ומגנטיות מומנטים דיפולים חשמליים. הקבוע הדיאלקטרי. קבוע חשמלי. אורכי גלים אלקטרומגנטיים (ספר עיון של סעיף אחר) עוצמות שדה מגנטי מושגים ונוסחאות לחשמל ומגנטיות. אלקטרוסטטיקה. מודולים פיזואלקטריים. חוזק חשמלי של חומרים זרם חשמלי התנגדות ומוליכות חשמלית. פוטנציאלים אלקטרוניים ספר עיון כימי "אלפבית כימי (מילון)" - שמות, קיצורים, קידומות, כינויים של חומרים ותרכובות. תמיסות ותערובות מימיות לעיבוד מתכות. תמיסות מימיות ליישום והסרה של ציפוי מתכת תמיסות מימיות להסרת משקעי פחמן (משקעי זפת, משקעי פחמן ממנועי בעירה פנימית...) תמיסות מימיות לפסיבציה. תמיסות מימיות לתחריט - הסרת תחמוצות מפני השטח תמיסות מימיות לפוספט תמיסות מימיות ותערובות לחמצון כימי וצביעה של מתכות. תמיסות ותערובות מימיות לליטוש כימי הסרת שומנים תמיסות מימיות וממיסים אורגניים pH. טבלאות pH. שריפה ופיצוצים. חמצון והפחתה. כיתות, קטגוריות, כינויים של סכנה (רעילות) של חומרים כימיים מערכת תקופתית של יסודות כימיים של DI מנדלייב. טבלה מחזורית. צפיפות ממסים אורגניים (g/cm3) בהתאם לטמפרטורה. 0-100 מעלות צלזיוס. מאפיינים של פתרונות. קבועי דיסוציאציה, חומציות, בסיסיות. מְסִיסוּת. מיקסים. קבועים תרמיים של חומרים. אנתלפיה. אנטרופיה. Gibbs energy... (קישור לספר העיון הכימי של הפרויקט) הנדסת חשמל רגולטורים מערכות אספקת חשמל ללא הפרעה. מערכות שיגור ובקרה מערכות כבלים מובנות מרכזי נתונים

", "סם ". השימוש במסגרת ההגדרה המודרנית מתועד בשנת 1884 (גרמנית. ולנץ). ב-1789 פרסם ויליאם היגינס מאמר שבו הציע את קיומם של קשרים בין חלקיקי החומר הקטנים ביותר.

עם זאת, הבנה מדויקת ומאוחר יותר מאושרת במלואה של תופעת הערכיות הוצעה בשנת 1852 על ידי הכימאי אדוארד פרנקלנד בעבודה שבה אסף וחשב מחדש את כל התיאוריות וההנחות שהיו קיימות באותה תקופה בנושא זה. . בהתבוננות ביכולת להרוות מתכות שונות והשוואה בין ההרכב של נגזרות אורגניות של מתכות להרכב של תרכובות אנאורגניות, פרנקלנד הציג את המושג " כוח מחבר”, ובכך הניח את היסוד לתורת הערכיות. למרות שפרנקלנד קבע כמה חוקים מסוימים, הרעיונות שלו לא פותחו.

פרידריך אוגוסט קקולה מילא תפקיד מכריע ביצירת תורת הערכיות. בשנת 1857, הוא הראה שפחמן הוא יסוד בן ארבעה אטומים (ארבעה אטומים), והתרכובת הפשוטה ביותר שלו היא מתאן CH 4 . כשהוא בטוח באמיתות רעיונותיו לגבי ערכיות האטומים, הכניס אותם קקולה לספר הלימוד שלו לכימיה אורגנית: בסיסיות, לפי המחבר, היא תכונה בסיסית של האטום, תכונה קבועה ובלתי משתנה כמו משקל אטומי. בשנת 1858, דעות שכמעט עלו בקנה אחד עם הרעיונות של Kekule באו לידי ביטוי במאמר " על התיאוריה הכימית החדשה» ארצ'יבלד סקוט קופר .

שלוש שנים מאוחר יותר, בספטמבר 1861, הוסיף א.מ. בטלרוב את התוספות החשובות ביותר לתורת הערכיות. הוא עשה הבחנה ברורה בין אטום חופשי לאטום שנכנס לחיבור עם אחר כאשר הזיקה שלו היא " נקשר ומשתנה לצורה חדשה". באטלרוב הציג את הרעיון של שלמות השימוש בכוחות הזיקה ושל " מתח זיקה", כלומר, אי שקילות האנרגיה של קשרים, הנובעת מהשפעה הדדית של אטומים במולקולה. כתוצאה מהשפעה הדדית זו, אטומים, בהתאם לסביבה המבנית שלהם, רוכשים שונים "משמעות כימית". התיאוריה של באטלרוב אפשרה להסביר עובדות ניסיוניות רבות הנוגעות לאיזומריזם של תרכובות אורגניות ולתגובתיותן.

יתרון עצום של תורת הערכיות היה האפשרות של ייצוג חזותי של המולקולה. בשנות ה-60 המודלים המולקולריים הראשונים הופיעו. כבר ב-1864 הציע א' בראון להשתמש בנוסחאות מבניות בצורת עיגולים עם סמלים של יסודות המוצבים בהם, המחוברים בקווים המציינים את הקשר הכימי בין אטומים; מספר הקווים תואם את הערכיות של האטום. בשנת 1865, א. פון הופמן הדגים את דגמי הכדור והמקל הראשונים שבהם כדורי קרוקט מילאו את תפקיד האטומים. בשנת 1866 הופיעו בספר הלימוד של Kekule ציורים של מודלים סטריאוכימיים, שבהם לאטום הפחמן יש תצורה טטרהדרלית.

רעיונות מודרניים על ערכיות

מאז הופעת תורת הקשר הכימי, המושג "ערכיות" עבר אבולוציה משמעותית. נכון להיום, אין לו פרשנות מדעית קפדנית, ולכן הוא מודח כמעט לחלוטין מאוצר המילים המדעי ומשמש בעיקר למטרות מתודולוגיות.

בעיקרון, הערכיות של יסודות כימיים מובנת כ היכולת של האטומים החופשיים שלו ליצור מספר מסוים של קשרים קוולנטיים. בתרכובות עם קשרים קוולנטיים, הערכיות של האטומים נקבעת על פי מספר הקשרים שנוצרו בשני אלקטרונים דו-מרכזיים. גישה זו היא שאומצה בתיאוריה של קשרי ערכיות מקומיים, שהוצעה בשנת 1927 על ידי W. Heitler ו-F. London בשנת 1927. ברור שאם לאטום יש נאלקטרונים לא מזווגים ו Mזוגות אלקטרונים בודדים, אז אטום זה יכול להיווצר n+mקשרים קוולנטיים עם אטומים אחרים. כאשר מעריכים את הערכיות המקסימלית, יש להמשיך מהתצורה האלקטרונית של היפותטי, מה שנקרא. מצב "מתרגש" (ערכיות). לדוגמה, הערכיות המקסימלית של אטום של בריליום, בורון וחנקן היא 4 (לדוגמה, ב-Be (OH) 4 2-, BF 4 - ו- NH 4 +), זרחן - 5 (PCl 5), גופרית - 6 (H 2 SO 4), כלור - 7 (Cl 2 O 7).

במספר מקרים מזוהים עם ערכיות מאפיינים של מערכת מולקולרית כמו מצב החמצון של יסוד, המטען האפקטיבי על אטום, מספר התיאום של אטום וכו'. מאפיינים אלו יכולים להיות קרובים ואף חופפים מבחינה כמותית. , אבל בשום אופן לא זהים זה לזה. לדוגמה, במולקולות האיזואלקטרוניות של חנקן N 2, פחמן חד חמצני CO ויון ציאניד CN - מתממש קשר משולש (כלומר, הערכיות של כל אטום היא 3), עם זאת, מצב החמצון של היסודות הוא, בהתאמה, 0, +2, −2, +2 ו-3. במולקולת האתאן (ראה איור), פחמן הוא ארבע ערכי, כמו ברוב התרכובות האורגניות, בעוד שמצב החמצון הוא רשמית -3.

זה נכון במיוחד עבור מולקולות בעלות קשרים כימיים דה-לוקאליים, למשל, בחומצה חנקתית, מצב החמצון של חנקן הוא +5, בעוד שחנקן לא יכול להיות בעל ערכיות גבוהה מ-4. הכלל המוכר מספרי לימוד רבים בבתי ספר הוא "מקסימום ערכיותיסוד שווה מספרית למספר הקבוצה בטבלה המחזורית" - מתייחס אך ורק למצב החמצון. המונחים "ערכיות קבועה" ו"ערכיות משתנה" מתייחסים בעיקר למצב החמצון.

ראה גם

הערות

קישורים

• Ugay Ya. A. Valence, קשר כימי ומצב חמצון - המושגים החשובים ביותר של כימיה // Soros Educational Journal. - 1997. - מס' 3. - ש' 53-57.
• / Levchenkov S. I. חיבור קצר על ההיסטוריה של הכימיה

סִפְרוּת

• ל. פאולינגאופי הקשר הכימי. מ', ל': מדינה. NTI chem. ספרות, 1947.
• קרטמל, פאולס. ערכיות ומבנה של מולקולות. מ.: כימיה, 1979. 360 עמ']
• קולסון צ'. Valence. מ.: מיר, 1965.
• Marrel J., Kettle S., Tedder J.תורת הערכיות. לְכָל. מאנגלית. מ.: מיר. 1968.
• פיתוח דוקטרינת הערכיות. אד. קוזנצובה V.I.מ.: כימיה, 1977. 248s.
• ערכיות של אטומים במולקולות / קורולקוב DV יסודות הכימיה האנאורגנית. - מ': נאורות, 1982. - ס' 126.

קרן ויקימדיה. 2010 .

מילים נרדפות:

ראה מה זה "וולנסי" במילונים אחרים:

VALENCE, מדד ל"קישוריות" של יסוד כימי, שווה למספר הקשרים הכימיים הבודדים שאטום אחד יכול ליצור. הערכיות של אטום נקבעת על פי מספר האלקטרונים ברמה הגבוהה ביותר (ערכיות) (חיצונית ... ... מילון אנציקלופדי מדעי וטכני

VALENSE- (מלטינית valere למשמעות), או אטומיות, מספר אטומי המימן או אטומים או רדיקלים שווים, אטום או רדיקל נתון יכול להיצמד לנחיל. V. הוא אחד הבסיסים להתפלגות היסודות במערכת המחזורית של D. I. ... ... אנציקלופדיה רפואית גדולה

Valence- * ערכיות * ערכיות המונח מגיע מלט. תָקֵף. 1. בכימיה, זוהי היכולת של אטומים של יסודות כימיים ליצור מספר מסוים של קשרים כימיים עם אטומים של יסודות אחרים. לאור מבנה האטום, V. היא יכולתם של אטומים ... ... גנטיקה. מילון אנציקלופדי

- (מתוך lat. valentia force) בפיזיקה, מספר המראה כמה אטומי מימן אטום נתון יכול לשלב איתם או להחליף אותם. בפסיכולוגיה, ערכיות הוא מונח באנגלית ליכולת הנעה. פילוסופית ...... אנציקלופדיה פילוסופית

מילון אטומי של מילים נרדפות ברוסית. שם עצם ערכיות, מספר מילים נרדפות: 1 אטומיות (1) מילון מילים נרדפות של ASIS. V.N. טרישין... מילון מילים נרדפות

VALENSE- (מ-lat. valentia - חזק, עמיד, משפיע). היכולת של מילה לשלב דקדוקית עם מילים אחרות במשפט (לדוגמה, בפעלים, הערכיות קובעת את היכולת לשלב עם נושא, אובייקט ישיר או עקיף) ... מילון חדש למונחים ומושגים מתודולוגיים (תיאוריה ופרקטיקה של הוראת שפות)

- (מכוח valentia הלטינית), היכולת של אטום של יסוד כימי לחבר או להחליף מספר מסוים של אטומים או קבוצות אטומיות אחרות כדי ליצור קשר כימי ... אנציקלופדיה מודרנית

- (מלטינית valentia force) היכולת של אטום של יסוד כימי (או קבוצה אטומית) ליצור מספר מסוים של קשרים כימיים עם אטומים אחרים (או קבוצות אטומיות). במקום ערכיות, משתמשים לעתים קרובות במושגים צרים יותר, למשל ... ... מילון אנציקלופדי גדול