עד עכשיו השתמשת בנוסחאות הכימיות של חומרים המופיעים בספר הלימוד, או באלה שהמורה כינה אותך. איך לכתוב נוסחאות כימיות בצורה נכונה?

נוסחאות כימיות של חומרים מורכבות על בסיס ידע של ההרכב האיכותי והכמותי של החומר. יש מספר עצום של חומרים, באופן טבעי אי אפשר לזכור את כל הנוסחאות. זה לא הכרחי! חשוב להכיר תבנית מסוימת, לפיה אטומים מסוגלים להתחבר זה עם זה ליצירת תרכובות כימיות חדשות. היכולת הזו נקראת ערכיות.

Valence- התכונה של אטומים של יסודות לצרף מספר מסוים של אטומים של יסודות אחרים

בואו נבחן מודלים של מולקולות של כמה חומרים, כגון מים, מתאן ופחמן דו חמצני.

ניתן לראות שבמולקולת מים, אטום חמצן מחבר שני אטומי מימן. לכן, הערכיות שלו היא שתיים. במולקולת המתאן, אטום הפחמן מחבר ארבעה אטומי מימן, הערכיות שלו בחומר זה היא ארבעה. הערכיות של מימן בשני המקרים שווה לאחד.פחמן מפגין ערכיות זהה בפחמן דו חמצני, אך בניגוד למתאן, אטום הפחמן מחבר שני אטומי חמצן, שכן ערכיות החמצן היא שניים.

ישנם יסודות שהערך שלהם אינו משתנה בתרכובות. אומרים שיש אלמנטים כאלה ערכיות קבועה.אם הערכיות של אלמנט יכולה להיות שונה, אלו הם אלמנטים עם ערכיות משתנה.הערכיות של כמה יסודות כימיים מוצגת בטבלה 2. ערכיות מסומנת בדרך כלל על ידי מספרים רומיים.

טבלה 2. ערכיות של כמה יסודות כימיים

סמל אלמנט	Valence	סמל אלמנט	Valence
H, Li, Na, K, F, Ag	אני	C, Si, Sn, Pb	II, IV
Be, Mg, Ca, Ba, Zn, O	II	נ	I, II, III, IV
אל, ב	III	P, As, Sb	III, V
ס	II, IV, VI	Cl	I, II, III, IV, V, VII
בר, אני	I, III, V	טי	II, III, IV

ראוי לציין כי הערכיות הגבוהה ביותר של יסוד תואמת באופן מספרי למספר הסידורי של קבוצת המערכת המחזורית שבה הוא נמצא. לדוגמה, פחמן נמצא בקבוצה IV, הערכיות הגבוהה ביותר שלו היא IV.

ישנם שלושה חריגים:

• חַנקָן- נמצא בקבוצה V, אך הערכיות הגבוהה ביותר שלו היא IV;
• חַמצָן- נמצא בקבוצה VI, אך הערכיות הגבוהה ביותר שלו היא II;
• פלוּאוֹר- נמצא בקבוצה VII, אך הערכיות הגבוהה ביותר שלו היא I.

בהתבסס על העובדה שכל היסודות ממוקמים בשמונה קבוצות של המערכת המחזורית, ערכיות יכולה לקבל את הערכים מ-I עד VIII.

קומפילציה של נוסחאות של חומרים באמצעות ערכיות

כדי ליצור נוסחאות של חומרים באמצעות ערכיות, אנו משתמשים באלגוריתם מסוים:

קביעת ערכיות לפי נוסחת חומר

כדי לקבוע את הערכיות של יסודות לפי הנוסחה של חומר, יש צורך בהליך הפוך. שקול את זה גם באמצעות האלגוריתם:

בעת לימוד פסקה זו, נשקלו חומרים מורכבים, הכוללים רק שני סוגים של אטומים של יסודות כימיים. נוסחאות לחומרים מורכבים יותר מורכבים בצורה שונה.

קשרים בינארים - תרכובות המכילות שני סוגים של אטומים של יסודות

כדי לקבוע את סדר רצף האטומים המחברים, נעשה שימוש בנוסחאות מבניות (גרפיות) של חומרים. בנוסחאות כאלה, ערכיות האלמנטים מסומנת על ידי קווי ערכיות (מקפים). לדוגמה, מולקולת מים יכולה להיות מיוצגת בתור

N─O─N

הנוסחה הגרפית מתארת ​​רק את סדר החיבור של האטומים, אך לא את מבנה המולקולות. בחלל, מולקולות כאלה עשויות להיראות אחרת. אז, למולקולת המים יש נוסחה מבנית זוויתית:

• Valence- היכולת של אטומים של יסודות לחבר מספר מסוים של אטומים של יסודות כימיים אחרים
• ישנם אלמנטים בעלי ערכיות קבועה ומשתנה
• הערכיות הגבוהה ביותר של יסוד כימי עולה בקנה אחד עם מספר הקבוצה שלו בטבלה המחזורית של יסודות כימיים של D.I. מנדלייב. חריגים: חנקן, חמצן, פלואור
• קשרים בינארים- תרכובות המכילות שני סוגים של אטומים של יסודות כימיים
• נוסחאות גרפיות משקפות את סדר הקשרים של אטומים במולקולה באמצעות משיכות ערכיות
• הנוסחה המבנית משקפת את הצורה האמיתית של המולקולה בחלל

הטבלה של דמיטרי איבנוביץ' מנדלייב היא חומר התייחסות רב תכליתי המאפשר לך לגלות את הנתונים הדרושים ביותר על יסודות כימיים. הדבר החשוב ביותר הוא לדעת את התזות העיקריות של "הקריאה", כלומר, אדם חייב להיות מסוגל להשתמש באופן חיובי בחומר המידע הזה, שישמש כעזרה יפה לפתרון בעיות בכימיה. יתרה מכך, הטבלה מותרת על כל סוגי בקרת הידע, כולל אפילו הבחינה.

אתה תצטרך

• השולחן של ד"י מנדלייב, עט, נייר

הוראה

1. הטבלה היא מבנה שבו נמצאים היסודות הכימיים על פי התזות והחוקים שלהם. כלומר, מותר לומר שהשולחן הוא "בית" רב קומות שבו "גרים" יסודות כימיים, ולכל אחד מהם דירה משלו מתחת למספר מסוים. אופקי יש "קומות" - תקופות שיכולות להיות קטנות ועצומות. אם התקופה מורכבת מ-2 שורות (שמצוין בצד על ידי מספור), אז תקופה כזו נקראת אחת ענקית. אם יש לו רק שורה אחת, אז זה נקרא קטן.

2. כמו כן, השולחן מחולק ל"כניסות" - קבוצות, שכל אחת מהן שמונה. כמו בכל כניסה, הדירות ממוקמות משמאל ומימין, וכאן ממוקמים היסודות הכימיים לפי אותה תזה. רק בגרסה זו המיקום שלהם לא אחיד - מצד אחד האלמנטים גדולים יותר ואז הם מדברים על הקבוצה הראשית, מצד שני הם קטנים יותר, וזה מעיד שהקבוצה היא משנית.

3. ערכיות היא היכולת של יסודות ליצור קשרים כימיים. יש ערכיות מתמשכת, שאינה משתנה, ומשתנה, שיש לו ערך שונה בהתאם לאיזה חומר היסוד נכלל. בעת קביעת הערכיות לפי הטבלה המחזורית, עליך לשים לב לאיסוף הבאות: מספר הקבוצה של היסודות וסוגה (כלומר הקבוצה הראשית או הצדדית). ערכיות רציפה במקרה זה נקבעת על פי מספר הקבוצה של תת-הקבוצה הראשית. על מנת לגלות את הערך של ערכיות משתנה (אם יש כזה, יתר על כן, באופן מסורתי עבור לא-מתכות), אז יש צורך להחסיר את מספר הקבוצה שבה נמצא האלמנט מ-8 (כל 8 קבוצות - כגון דמות).

4. דוגמה מס' 1. אם מסתכלים על היסודות של הקבוצה הראשונה של תת-הקבוצה הראשית (מתכות אלקליות), אז אפשר להסיק שלכולם יש ערכיות שווה ל-I (Li, Na, K, Rb, Cs, א').

5. דוגמה מס' 2. ליסודות מהקבוצה השנייה של תת-הקבוצה הראשית (מתכות אדמה בסיסיות), בהתאמה, יש ערכיות II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

6. דוגמה מס' 3. אם מדברים על לא-מתכות, אז נניח ש-P (זרחן) נמצא בקבוצה V של תת-הקבוצה הראשית. מכאן, הערכיות שלו תהיה שווה ל-V. בנוסף, לזרחן יש ערך ערכיות נוסף, וכדי לקבוע אותו, צריך לבצע פעולה 8 - מספר אלמנט. לפיכך, 8 - 5 (מספר קבוצת זרחן) \u003d 3. כתוצאה מכך, הערכיות השנייה של זרחן היא III.

7. דוגמה מס' 4. הלוגנים נמצאים בקבוצה VII של תת-הקבוצה הראשית. לפיכך, ערכיותם תהיה שווה ל-VII. עם זאת, בהתחשב בכך שאלו לא מתכות, יש צורך לבצע פעולה אריתמטית: 8 - 7 (מספר קבוצת אלמנטים) \u003d 1. כתוצאה מכך, ערכיות שונה של הלוגנים שווה ל-I.

8. עבור אלמנטים של תת-קבוצות משניות (ורק מתכות שייכות להם), יש לזכור את הערכיות, ככל שברוב המקרים היא שווה ל-I, II, לעתים רחוקות יותר III. תצטרך גם לשנן את הערכיות של יסודות כימיים שיש להם יותר מ-2 ערכים.

מבית הספר, או אפילו לפני כן, כולם יודעים, הכל מסביב, כולל עצמנו, מורכב מהאטומים שלהם - החלקיקים הקטנים והבלתי ניתנים לחלוקה. בשל יכולתם של אטומים לשלב זה עם זה, המגוון של העולם שלנו הוא עצום. היכולת של אטומים כימיים זה אֵלֵמֶנטיוצרים קשרים עם אטומים אחרים עֶרכִּיוּת אֵלֵמֶנט .

הוראה

1. ייצוג הערכיות נכנס לכימיה במאה התשע-עשרה, ואז הערכיות של אטום המימן נלקחה כיחידה שלו. הערכיות של האחר אֵלֵמֶנטניתן להגדיר כמספר אטומי המימן שאטום אחד של חומר אחר מחבר לעצמו. כמו ערכיות המימן, ערכיות החמצן נקבעת, אשר, כרגיל, שווה לשניים, ולכן, מאפשרת לקבוע את הערכיות של יסודות אחרים בתרכובות עם חמצן על ידי פעולות אריתמטיות פשוטות. Valence אֵלֵמֶנטשכן חמצן שווה פי שניים ממספר אטומי החמצן שאטום אחד של נתון אֵלֵמֶנט .

2. כדי לקבוע ערכיות אֵלֵמֶנטאתה יכול גם להשתמש בנוסחה. נראה שיש מתאם מסוים ביניהם עֶרכִּיוּת אֵלֵמֶנט, המסה המקבילה שלו, והמסה המולרית של האטומים שלו. הקשר בין תכונות אלה מתבטא בנוסחה: ערכיות \u003d מסה מולרית של אטומים / מסה שווה ערך. מכיוון שהמסה המקבילה היא המספר שדרוש כדי להחליף מול מימן אחת או להגיב עם מול מימן אחת, אז ככל שהמסה המולרית גדולה יותר בהשוואה למסה המקבילה, כך יותר אטומי מימן יכולים להחליף או לחבר אטום לעצמו אֵלֵמֶנט, כלומר ככל שהערך גבוה יותר.

3. קשר בין כימיקלים אֵלֵמֶנטלמי יש אופי שונה. זה יכול להיות קשר קוולנטי, יוני, מתכתי. כדי ליצור קשר, לאטום חייב להיות: מטען חשמלי, אלקטרון ערכיות לא מזווג, אורביטל ערכיות חופשי או זוג אלקטרוני ערכיות לא משותף. יחד, תכונות אלה קובעות את מצב הערכיות ואת יכולות הערכיות של האטום.

4. הכרת מספר האלקטרונים של אטום, השווה למספר הסידורי אֵלֵמֶנטבמערכת היסודות המחזורית, המונחה על ידי התזה של האנרגיה הנמוכה ביותר, תזת פאולי וכלל הונד, מותר לבנות את התצורה האלקטרונית של האטום. מבנים אלו יאפשרו לנו לנתח את הסתברויות הערכיות של האטום. בכל המקרים, מלכתחילה, מתממשות ההסתברויות ליצירת קשרים עקב נוכחותם של אלקטרוני ערכיות בלתי מזווגים, יכולות ערכיות נוספות, כגון מסלול חופשי או זוג בודד של אלקטרוני ערכיות, עשויות להישאר בלתי ממומשות אם זו אנרגיה לא מספקת .וכל אחד מהאמור לעיל ניתן להסיק שלכולם קל יותר לקבוע את הערכיות של אטום בתרכובת כלשהי, והרבה יותר קשה לברר את יכולות הערכיות של אטומים. עם זאת, תרגול יקל על זה.

סרטונים קשורים

טיפ 3: כיצד לקבוע את הערכיות של יסודות כימיים

Valenceיסוד כימי הוא היכולת של אטום לחבר או להחליף מספר מסוים של אטומים או קבוצות גרעיניות אחרות עם היווצרות של קשר כימי. יש לזכור שלחלק מהאטומים של אותו יסוד כימי עשויים להיות ערכיות שונה בתרכובות שונות.

אתה תצטרך

• טבלה מחזורית

הוראה

1. מימן וחמצן נחשבים ליסודות חד ערכיים ודו ערכיים, בהתאמה. מדד הערכיות הוא מספר אטומי המימן או החמצן שאלמנט מחבר ליצירת הידריד או תחמוצת. תנו X להיות היסוד שיש לקבוע את הערכיות שלו. ואז XHn הוא ההידריד של יסוד זה, ו-XmOn הוא התחמוצת שלו דוגמה: הנוסחה של אמוניה היא NH3, כאן לחנקן יש ערכיות של 3. נתרן הוא חד ערכי בתרכובת Na2O.

2. כדי לקבוע את הערכיות של יסוד, יש צורך להכפיל את מספר אטומי המימן או החמצן בתרכובת בערכיות המימן והחמצן, בהתאמה, ולאחר מכן לחלק במספר האטומים של היסוד הכימי שהערכיות שלו נמצאת.

3. Valenceאלמנט יכול להיקבע גם על ידי אטומים אחרים בעלי ערכיות ידועה. בתרכובות שונות, אטומים של אותו יסוד יכולים להפגין ערכיות שונות. נניח, גופרית היא דו ערכית בתרכובות H2S ו- CuS, ארבע ערכיות בתרכובות SO2 ו-SF4, ושושה בתרכובות SO3 ו-SF6.

4. הערכיות המקסימלית של יסוד נחשבת שווה למספר האלקטרונים במעטפת האלקטרונים החיצונית של האטום. ערכיות מקסימלית אלמנטיםשל אותה קבוצה של המערכת המחזורית בדרך כלל מתאים למספר הסידורי שלה. לדוגמה, הערכיות המקסימלית של אטום פחמן C צריכה להיות 4.

סרטונים קשורים

לתלמידי בית הספר, הבנת הטבלה מנדלייב- חלום נורא. אפילו שלושים ושישה אלמנטים שמורים בדרך כלל שואלים הופכים לשעות של דחוסים מייגעים וכאב ראש. רבים אפילו לא מאמינים מה ללמוד שולחןמנדלייב הוא אמיתי. אבל השימוש במנמוניות יכול להקל בהרבה על תלמידי בית הספר.

הוראה

1. הבינו את התיאוריה והעדיפו את הטכניקה הדרושה כללים המקלים על שינון החומר נקראים מנמוני. הטריק העיקרי שלהם הוא יצירת קישורים אסוציאטיביים, כאשר מידע מופשט ארוז לתוך תמונה בהירה, קול או אפילו ריח. ישנן מספר טכניקות מנמוניות. לדוגמה, מותר לכתוב סיפור ממרכיבי המידע המשונן, לחפש מילים עיצורים (רובידיום - מתג סכין, צסיום - יוליוס קיסר), להפעיל דמיון מרחבי, או לחרוז בקלות את מרכיבי הטבלה המחזורית של מנדלייב.

2. בלדה על חנקן אלמנטים מחורזים בטבלה המחזורית של מנדלייב טובים יותר עם משמעות, לפי סימנים מסוימים: לפי ערכיות, למשל. אז, מתכות אלקליות מתחרזות בקלות רבה ונשמעות כמו שיר: "ליתיום, אשלגן, נתרן, רובידיום, צסיום פרנסיום." "מגנזיום, סידן, אבץ ובריום - העריכות שלהם שווה לזוג" היא קלאסיקה בלתי נמוגה של פולקלור בית הספר. באותו נושא: "נתרן, אשלגן, כסף - חד ערכי בטוב לב" ו"נתרן, אשלגן וארגנטום - חד ערכי לנצח". יצירה, בניגוד לדחוס, שנמשך לכל היותר כמה ימים, מעוררת זיכרון לטווח ארוך. זה אומר שיש עוד אגדות על אלומיניום, שירים על חנקן ושירים על ערכיות - והשינון ילך כמו שעון.

3. מותחן חומצה כדי לפשט את השינון, מומצא סיפור שבו מרכיבי הטבלה המחזורית הופכים לגיבורים, פרטי נוף או אלמנטים עלילתיים. הנה, נניח, כל טקסט מפורסם: "אסיה (חנקן) החל לשפוך מים (ליתיום) (מימן) לתוך יער האורנים (בור). אבל לא היינו צריכים אותו (ניאון), אלא מגנוליה (מגנזיום). אפשר להוסיף לו סיפור על פרארי (פלדה - פררום), שבה רכב מרגל סודי "כלור אפס שבע עשרה" (17 - המספר הסידורי של הכלור) על מנת לתפוס את המטורף ארסני (ארסן - ארסן), אשר היו לו 33 שיניים (33 - המספר הסידורי ארסן), אבל פתאום נכנס לו משהו חמוץ לפיו (חמצן), זה היה שמונה כדורים מורעלים (8 זה המספר הסידורי של החמצן)... מותר להמשיך ללא הגבלת זמן. אגב, רומן שנכתב על בסיס הטבלה המחזורית אפשר לצרף למורה לספרות כטקסט ניסיוני. היא כנראה תאהב את זה.

4. בניית טירת זיכרון זהו אחד השמות של טכניקת שינון יעילה למדי כאשר חשיבה מרחבית מופעלת. הסוד שלו הוא שכולנו יכולים לתאר בקלות את החדר שלנו או את הדרך מהבית לחנות, בית ספר, מכון. על מנת לזכור את רצף האלמנטים, יש צורך למקם אותם לאורך הכביש (או בחדר), ולהציג כל אלמנט בצורה מאוד ברורה, גלויה, מוחשית. הנה מימן - בלונדיני רזה עם פנים ארוכות. העובד הקשה, זה שמניח את המרצפות הוא סיליקון. קבוצת אצילים במכונית יקרה - גזים אינרטיים. וכמובן, מוכר הבלונים הוא הליום.

הערה!
אין צורך להכריח את עצמך לשנן את המידע על הקלפים. עדיף לשייך את כל האלמנט לאיזו תמונה מבריקה. Silicon נמצאת עם Silicon Valley. ליתיום - עם סוללות ליתיום בטלפון נייד. יכולות להיות הרבה אפשרויות. אבל השילוב של תמונה ויזואלית, שינון מכני, תחושת מישוש מכרטיס מבריק מחוספס או, להיפך, חלק, יעזור לך לקלוט בקלות את הפרטים הקטנים ביותר ממעמקי הזיכרון.

עצה שימושית
מותר לצייר את אותם קלפים עם מידע על היסודות, כפי שהיה פעם מנדלייב, אבל רק להשלים אותם עם מידע שוטף: מספר האלקטרונים בשכבה החיצונית, נניח. כל מה שאתה צריך לעשות הוא להניח אותם לפני השינה.

כימיה לכל תלמיד מתחילה בטבלה המחזורית ובחוקים יסודיים. ורק מאוחר יותר, לאחר שהבין בעצמו מה מבין המדע הקשה הזה, מותר להתחיל להרכיב נוסחאות כימיות. כדי לכתוב חיבור נכון, אתה צריך לדעת ערכיותהאטומים המרכיבים אותו.

הוראה

1. ערכיות היא היכולת של כמה אטומים להחזיק מספר מסוים של אחרים בקרבתם והיא מתבטאת במספר האטומים המוחזקים. כלומר, ככל שהאלמנט חזק יותר, כך הוא גדול יותר ערכיות .

2. לדוגמה, אפשר להשתמש בשניים חומרים- HCl ו- H2O. זה מפורסם בזכות כולם חומצה הידרוכלורית ומים. החומר הראשון מכיל אטום מימן אחד (H) ואטום כלור אחד (Cl). זה מצביע על כך שבתרכובת הזו הם יוצרים קשר אחד, כלומר, הם מחזיקים לידם אטום אחד. כתוצאה מכך, ערכיותואחד והשני שווים ל-1. קל באותה מידה לקבוע ערכיותיסודות המרכיבים את מולקולת המים. הוא מכיל שני אטומי מימן ואטום חמצן אחד. כתוצאה מכך, אטום החמצן יצר שני קשרים להוספת 2 מימנים, והם, בתורם, יצרו קשר אחד כל אחד. אומר, ערכיותחמצן הוא 2 ומימן הוא 1.

3. אבל מדי פעם נתקלים חומריםקשה יותר במבנה ובמאפיינים של האטומים המרכיבים אותם. ישנם שני סוגים של יסודות: עם רציפים (חמצן, מימן וכו') ולא יציב ערכיותאתה. עבור אטומים מהסוג השני, מספר זה תלוי בתרכובת שבה הם כלולים. גופרית (S) מותרת כדוגמה. זה יכול להיות בעל ערכיות של 2, 4, 6, ולפעמים אפילו 8. קביעת היכולת של יסודות כגון גופרית להחזיק אטומים אחרים בסביבה היא קצת יותר קשה. כדי לעשות זאת, אתה צריך לדעת את המאפיינים של רכיבים אחרים חומרים .

4. זכרו את הכלל: מכפלת מספר האטומים ב ערכיותשל אלמנט אחד בתרכובת חייב להתאים לאותו מוצר עבור אלמנט אחר. ניתן לבדוק זאת שוב על ידי התייחסות למולקולת המים (H2O): 2 (מספר מימן) * 1 (שלו ערכיות) = 21 (מספר חמצן) * 2 (שלו ערכיות) = 22 = 2 אומר שהכל מוגדר נכון.

5. כעת בדוק את האלגוריתם הזה על חומר קשה יותר, נניח, N2O5 - תחמוצת חנקן. נאמר בעבר כי לחמצן יש רציף ערכיות 2, לכן אפשר ליצור משוואה: 2 ( ערכיותחמצן) * 5 (מספרו) \u003d X (לא ידוע ערכיותחנקן) * 2 (מספרו) על ידי חישובים אריתמטיים פשוטים ניתן לקבוע זאת ערכיותחנקן בהרכב של תרכובת זו הוא 5.

Valence- זוהי היכולת של יסודות כימיים להחזיק מספר מסוים של אטומים של יסודות אחרים. יחד עם זאת, זהו מספר הקשרים שנוצרים על ידי אטום נתון עם אטומים אחרים. קביעת ערכיות היא די פרימיטיבית.

הוראה

1. שימו לב שמדד הערכיות מצוין בספרות רומיות וממוקם מעל הסימן של היסוד.

2. שימו לב: אם הנוסחה של חומר שני יסודות כתובה בצורה נכונה, אז כאשר מכפילים את מספר האטומים של יסוד כלשהו בערכויות שלו, לכל היסודות צריכים להיות מוצרים זהים.

3. שים לב שהערכיות של האטומים של אלמנטים מסוימים היא רציפה, בעוד שאחרים משתנים, כלומר יש לו איכות של שינוי. נניח שמימן בכל התרכובות הוא חד ערכי, מהעובדה שהוא יוצר רק קשר אחד. חמצן מסוגל ליצור שני קשרים, בעודו דו ערכי. אבל לגופרית יכולה להיות ערכיות II, IV או VI. הכל תלוי באלמנט איתו הוא מתחבר. לפיכך, גופרית היא יסוד בעל ערכיות משתנה.

4. שימו לב שבמולקולות של תרכובות מימן, חישוב הערכיות הוא פרימיטיבי מאוד. מימן הוא תמיד חד ערכי, והאינדיקטור הנתון ליסוד הקשור אליו יהיה שווה למספר אטומי המימן במולקולה זו. לדוגמה, ב-CaH2, הסידן יהיה דו ערכי.

5. זכור את הכלל הבסיסי לקביעת הערכיות: המכפלה של אינדקס הערכיות של אטום של יסוד ומספר האטומים שלו בכל מולקולה שווה תמיד למכפלת אינדקס הערכיות של אטום של היסוד השני ולמספר של האטומים שלו במולקולה נתונה.

6. תסתכל על נוסחת האותיות המציינת את השוויון הזה: V1 x K1 \u003d V2 x K2, כאשר V הוא הערכיות של האטומים של היסודות, ו-K הוא מספר האטומים במולקולה. בעזרתו, קל לקבוע את מדד הערכיות של כל אלמנט, אם שאר הנתונים ידועים.

7. שקול את הדוגמה של מולקולת תחמוצת הגופרית SO2. החמצן בכל התרכובות הוא דו ערכי, לכן, בהחלפת הערכים בפרופורציה: Voxygen x Oxygen \u003d Vsulfur x Kser, נקבל: 2 x 2 \u003d Vsulfur x 2. מכאן, Vsulfur \u003d 4/2 \u003d 2. לפיכך, הערכיות של גופרית במולקולה זו היא 2.

סרטונים קשורים

גילוי החוק המחזורי ויצירת מערכת מסודרת של יסודות כימיים D.I. מנדלייב הפך לאפוגי של היווצרות הכימיה במאה ה-19. המדען הכליל וסיווג חומר נרחב של מיומנויות לגבי תכונות היסודות.

הוראה

1. במאה ה-19 לא היו רעיונות לגבי מבנה האטום. גילוי של D.I. מנדלייב היה רק ​​הכללה של עובדות ניסיוניות, אבל המשמעות הפיזית שלהן נותרה בלתי מובנת במשך זמן רב. כאשר עלו הנתונים הראשונים על מבנה הגרעין והפרדת אלקטרונים באטומים, הדבר איפשר להתבונן מחדש בחוק המחזורי ובמערכת היסודות. טבלה D.I. מנדלייב מאפשר להתחקות חזותית אחר המחזוריות של תכונות היסודות המצויים בטבע.

2. לכל אלמנט בטבלה מוקצה מספר סידורי ספציפי (H - 1, Li - 2, Be - 3 וכו'). מספר זה מתאים למטען הגרעיני (מספר הפרוטונים בגרעין) ולמספר האלקטרונים המסתובבים סביב הגרעין. מספר הפרוטונים שווה אפוא למספר האלקטרונים, וזה מצביע על כך שבתנאים רגילים האטום הוא ניטרלי מבחינה חשמלית.

3. החלוקה לשבע תקופות מתרחשת לפי מספר דרגות האנרגיה של האטום. לאטומים של התקופה הראשונה יש מעטפת אלקטרונים חד-מפלסית, השנייה - דו-מפלסית, השלישית - תלת-מפלסית וכו'. כאשר רובד אנרגיה חדש מתמלא, מתחילה התקופה החדשה ביותר.

4. היסודות הראשונים של כל תקופה מאופיינים באטומים שיש להם אלקטרון אחד בשכבה החיצונית - אלו הם אטומי מתכת אלקלית. התקופות מסתיימות באטומים של גזים הגונים, שיש להם שכבת אנרגיה חיצונית מלאה לגמרי באלקטרונים: בתקופה הראשונה, לגזים אינרטיים יש 2 אלקטרונים, באחרים - 8. זה בדיוק בגלל המבנה הדומה של קליפות האלקטרונים שלקבוצות של יסודות יש תכונות פיזיקליות וכימיות דומות.

5. בטבלה ד.י. למנדלייב יש 8 תת קבוצות עיקריות. מספר זה נובע מהמספר המרבי המותר של אלקטרונים בשכבת האנרגיה.

6. בתחתית הטבלה המחזורית, הלנתנידים והאקטינידים מופרדים כסדרות עצמאיות.

7. עם תמיכת שולחן D.I מנדלייב, מותר לבחון את המחזוריות של התכונות הבאות של יסודות: רדיוס אטום, נפח אטום; פוטנציאל יינון; כוחות זיקה אלקטרונים; האלקטרושליליות של האטום; מצבי חמצון; תכונות פיזיקליות של תרכובות אפשריות.

8. לדוגמה, רדיוסים של אטומים, אם מסתכלים על התקופה, יורדים משמאל לימין; לגדול מלמעלה למטה, אם מסתכלים על הקבוצה.

9. מחזוריות בבירור בסידור היסודות בטבלה D.I. מנדלייב מוסבר בצורה משמעותית על ידי האופי העקבי של מילוי שכבות האנרגיה באלקטרונים.

החוק התקופתי, שהוא הבסיס לכימיה המודרנית ומסביר את תקפות המטמורפוזה של תכונות היסודות הכימיים, התגלה על ידי D.I. מנדלייב בשנת 1869. המשמעות הפיזיקלית של חוק זה מתגלה כאשר מבינים את המבנה הקשה של האטום.

במאה ה-19, האמינו שהמסה הגרעינית היא האיסוף העיקרי של היסוד; כתוצאה מכך, היא שימשה לשיטת שיטתיות של חומרים. כעת אטומים מוגדרים ומזוהים לפי גודל המטען של הגרעין שלהם (מספר הפרוטונים והמספר הסידורי בטבלה המחזורית). עם זאת, המסה הגרעינית של היסודות, למעט כמה יוצאים מן הכלל (נניח, המסה הגרעינית של אשלגן קטנה מהמסה הגרעינית של ארגון), עולה ביחס למטען הגרעיני שלהם. עם עלייה במסה הגרעינית, מטמורפוזה תקופתית של התכונות של יסודות והתרכובות שלהם נצפו. אלו הן מתכתיות ואי-מתכתיות של אטומים, רדיוס ונפח גרעיני, פוטנציאל יינון, זיקה אלקטרונית, אלקטרושליליות, מצבי חמצון, תכונות פיזיקליות של תרכובות (רתיחה, נקודות התכה, צפיפות), בסיסיותן, אמפוטריות או חומציות שלהן.

כמה יסודות יש בטבלה המחזורית הנוכחית

הטבלה המחזורית מבטאת בצורה גרפית את החוק המחזורי שהתגלה על ידו. המערכת המחזורית הנוכחית מכילה 112 יסודות כימיים (האחרונים הם מייטנריוס, דרמשטדיוס, רונטגניום וקופרניקיוס). לפי הנתונים העדכניים, התגלו גם 8 האלמנטים הבאים (עד 120 כולל), אך לא כולם קיבלו את שמם, והאלמנטים הללו עדיין נמצאים בכמה פרסומים מודפסים. כל אלמנט תופס תא מסוים ב- מערכת מחזורית ויש לה מספר סידורי משלה, המתאים למטען של גרעין האטום שלו.

כיצד בנויה המערכת המחזורית

מבנה המערכת המחזורית מיוצג על ידי שבע תקופות, עשר שורות ושמונה קבוצות. כל התקופה מתחילה במתכת אלקלית ומסתיימת בגז הגון. יוצאי הדופן הם התקופה הראשונה שמתחילה במימן והתקופה הבלתי נגמרת השביעית. התקופות מחולקות לתקופות קטנות וענקיות. תקופות קטנות (1, 2, 3) מורכבות משורה אופקית אחת, גדולות (רביעית, חמישית, שישית) - מ-2 שורות אופקיות. השורות העליונות בתקופות ענק נקראות זוגיות, השורות התחתונות נקראות אי זוגי, בתקופה השישית של הטבלה אחרי הלנתנום (מספר סידורי 57) ישנם 14 יסודות הדומים בתכונותיהם ללנתנום - לנתנידים. הם ממוקמים בתחתית השולחן בשורה נפרדת. כנ"ל לגבי אקטינידים הממוקמים מאוחר יותר מהאקטיניום (עם מספר 89) וחוזרים במידה רבה על תכונותיו. אפילו שורות של תקופות גדולות (4, 6, 8, 10) מלאות רק במתכות. תרכובות אחרות, וערך זה מתאים לקבוצה מספר. תת הקבוצות העיקריות מכילות אלמנטים של תקופות קטנות וגדולות, משניות - רק גדולות. מלמעלה למטה, התכונות המתכתיות משופרות, התכונות הלא מתכתיות נחלשות. כל האטומים של תת-הקבוצות הצדדיות הם מתכות.

עצה 9: סלניום כיסוד כימי בטבלה המחזורית

היסוד הכימי סלניום שייך לקבוצה VI של המערכת המחזורית של מנדלייב, הוא כלקוגן. סלניום טבעי מורכב משישה איזוטופים יציבים. ישנם גם 16 איזוטופים רדיואקטיביים של סלניום.

הוראה

1. סלניום נחשב ליסוד נדיר ומפוזר כבד; הוא נודד באופן פעיל בביוספרה ויוצר יותר מ-50 מינרלים. המפורסמים שבהם הם: ברזליאניט, נאומנייט, סלניום מקומי וכלקומניט.

2. סלניום נמצא בגופרית געשית, גלנה, פיריט, ביסמוטין וסולפידים אחרים. הוא נכרה מעופרת, נחושת, ניקל ועפרות אחרות, שבהן הוא נמצא במצב מפוזר.

3. הרקמות של רוב היצורים החיים מכילים בין 0.001 ל-1 מ"ג/ק"ג של סלניום, כמה צמחים, אורגניזמים ימיים ופטריות מרכזים אותו. עבור מספר צמחים, סלניום הוא יסוד הכרחי. הצורך של בני אדם ובעלי חיים בסלניום הוא 50-100 מק"ג/ק"ג מזון, לאלמנט זה יש תכונות נוגדות חמצון, משפיע על הרבה תגובות אנזימטיות ומגביר את רגישות הרשתית לאור.

4. סלניום יכול להתקיים בשינויים אלוטרופיים שונים: אמורפי (סלניום זכוכיתי, אבקתי וקולואידי), כמו גם גבישי. כאשר מתקנים את הסלניום מתמיסה של חומצה סלנית או על ידי קירור מהיר של האדים שלו, מתקבל סלניום אבקת ארגמן אמורפי וקולואידי.

5. כאשר כל שינוי של יסוד כימי זה מחומם מעל 220 מעלות צלזיוס ומתקרר עוד יותר, נוצר סלניום זגוגי, הוא שביר ובעל ברק זגוגי.

6. יציב במיוחד מבחינה תרמית הוא סלניום אפור משושה, שהסריג שלו בנוי משרשרות ספירליות של אטומים המסודרים במקביל זה לזה. הוא מתקבל על ידי חימום צורות אחרות של סלניום עד להמסה וקירור איטי ל-180-210 מעלות צלזיוס. בתוך השרשראות של סלניום משושה, האטומים קשורים בקוולנטיות.

7. סלניום יציב באוויר, הוא אינו מושפע מ: חמצן, מים, חומצות גופרית מדוללות וחומצות הידרוכלוריות, עם זאת, הוא מסיס לחלוטין בחומצה חנקתית. באינטראקציה עם מתכות, סלניום יוצר סלנידים. הרבה תרכובות מורכבות של סלניום מפורסמות, כולן רעילות.

8. סלניום מתקבל מייצור פסולת נייר או סולפט, על ידי זיקוק אלקטרוליטי של נחושת. בבוצה, יסוד זה קיים יחד עם מתכות כבדות והגונות, גופרית וטלוריום. כדי לחלץ אותו, הבוצה מסוננת, ואז מחוממת עם חומצה גופרתית מרוכזת או נתונה לצלייה חמצונית בטמפרטורה של 700 מעלות צלזיוס.

9. סלניום משמש בייצור של דיודות מוליכים למחצה מיישרים וציוד ממירים אחר. במטלורגיה, עם תמיכתה, פלדה מקבלת מבנה עדין, וגם משפרת את התכונות המכניות שלה. בתעשייה הכימית משתמשים בסלניום כזרז.

סרטונים קשורים

הערה!
היזהר בעת זיהוי מתכות ולא מתכות. לשם כך, באופן מסורתי, ניתן סימון בטבלה.

אחד הנושאים החשובים בלימוד נושאי בית הספר הוא הקורס בנושא ערכיות. על כך נדון במאמר.

וולנס - מה זה?

ערכיות בכימיה פירושה התכונה של האטומים של יסוד כימי לקשור לעצמו אטומים של יסוד אחר. תורגם מלטינית - חוזק. זה מתבטא במספרים. לדוגמה, הערכיות של מימן תמיד תהיה שווה לאחד. אם ניקח את הנוסחה של מים - H2O, ניתן לייצג אותה כ-H - O - H. אטום חמצן אחד הצליח לקשור לעצמו שני אטומי מימן. המשמעות היא שמספר הקשרים שהחמצן יוצר הוא שניים. והערך של יסוד זה יהיה שווה לשניים.

בתורו, המימן יהיה דו ערכי. אפשר לחבר את האטום שלו רק לאטום אחד של יסוד כימי. במקרה זה, חמצן. ליתר דיוק, אטומים, בהתאם לערך היסוד, יוצרים זוגות של אלקטרונים. כמה זוגות כאלה נוצרים - כזו תהיה הערכיות. הערך המספרי נקרא אינדקס. לחמצן יש אינדקס של 2.

כיצד לקבוע את הערכיות של יסודות כימיים על פי הטבלה של דמיטרי מנדלייב

בהסתכלות על הטבלה המחזורית של היסודות, אתה יכול לראות את השורות האנכיות. הם נקראים קבוצות של יסודות. הערך תלוי גם בקבוצה. ליסודות הקבוצה הראשונה יש את הערכיות הראשונה. השני הוא השני. שלישי - שלישי. וכן הלאה.

ישנם גם אלמנטים עם אינדקס ערכיות קבוע. לדוגמה, מימן, קבוצת הלוגן, כסף וכן הלאה. יש ללמוד אותם.

כיצד לקבוע את הערכיות של יסודות כימיים על ידי נוסחאות?

לפעמים קשה לקבוע את הערכיות מהטבלה המחזורית. אז אתה צריך להסתכל על הנוסחה הכימית הספציפית. קח את תחמוצת FeO. כאן, לברזל, כמו לחמצן, יש מדד ערכיות של שניים. אבל בתחמוצת Fe2O3 זה שונה. ברזל יהיה טריוולנטי.

תמיד יש צורך לזכור דרכים שונות לקביעת ערכיות ולא לשכוח אותן. דע את ערכיו המספריים הקבועים. באילו אלמנטים יש אותם. וכמובן, השתמש בטבלת היסודות הכימיים. וגם ללמוד נוסחאות כימיות בודדות. עדיף לייצג אותם בצורה סכמטית: H - O - H, למשל. ואז הקשרים גלויים. ומספר המקפים (מקפים) יהיה הערך המספרי של הערכיות.

יש אלמנטים שהערך שלהם תמיד קבוע, ויש מעט מאוד מהם. אבל כל האלמנטים האחרים מציגים ערכיות משתנה.

שיעורים נוספים באתר

אטום אחד של יסוד חד ערכי אחר מתחבר עם אטום אחד של יסוד חד ערכי(HCl) . שני אטומים חד ערכיים מתחברים עם אטום של יסוד דו ערכי(H2O) או אטום דו ערכי אחד(CaO) . משמעות הדבר היא שניתן לייצג את הערכיות של יסוד כמספר שמראה כמה אטומים של יסוד חד ערכי יכול אטום של יסוד נתון לשלב. הציר של יסוד הוא מספר הקשרים שאטום יוצר:

Na - חד ערכי (קשר אחד)

H - חד ערכי (קשר אחד)

O - דו ערכי (שני קשרים לכל אטום)

S - משושה (יוצר שישה קשרים עם אטומים שכנים)

כללים לקביעת ערכיות
אלמנטים בחיבורים

1. פיר מֵימָןלקחת עבור אני(יחידה). לאחר מכן, בהתאם לנוסחת המים H 2 O, שני אטומי מימן מחוברים לאטום חמצן אחד.

2. חַמצָןבתרכובותיו תמיד מפגין ערכיות II. לכן, לפחמן בתרכובת CO 2 (פחמן דו חמצני) יש ערכיות של IV.

3. פיר עליוןשווה ל מספר קבוצה .

4. ערכיות נמוכה יותרשווה להפרש בין המספר 8 (מספר הקבוצות בטבלה) למספר הקבוצה שבה נמצא אלמנט זה, כלומר. 8 — נ קבוצות .

5. עבור מתכות בתת-קבוצות "A", הפיר שווה למספר הקבוצה.

6. בלא-מתכות מתבטאות בעיקר שתי ערכיות: גבוהות ונמוכות יותר.

באופן פיגורטיבי, פיר הוא מספר ה"ידיים" שבהן אטום נצמד לאטומים אחרים. באופן טבעי, לאטומים אין "ידיים"; תפקידם הוא שיחק על ידי מה שנקרא. אלקטרונים ערכיים.

אפשר לומר אחרת: היא היכולת של אטום של יסוד נתון לחבר מספר מסוים של אטומים אחרים.

יש להבין בבירור את העקרונות הבאים:

ישנם אלמנטים בעלי ערכיות קבועה (יש מעט יחסית מהם) ואלמנטים בעלי ערכיות משתנה (שרובם).

יש לזכור אלמנטים בעלי ערכיות קבועה.

כדי לקבוע את הערכיות של חומר מסוים, אתה צריך להסתכל על הטבלה המחזורית של מנדלייב של יסודות כימיים, הייעודים בספרות רומיות יהיו הערכיות של חומרים מסוימים בטבלה זו. לדוגמה, HO, מימן (H) תמיד יהיה חד ערכי a, וחמצן (O) תמיד יהיה דו ערכי. להלן דף רמאות שאני מקווה שיעזור לך)

קודם כל, ראוי לציין שליסודות כימיים יכולים להיות ערכיות קבועה ומשתנה כאחד. לגבי הערכיות הקבועה, אז אתה פשוט צריך לשנן אלמנטים כאלה

מתכות אלקליות, מימן והלוגנים נחשבים חד ערכיים;

אבל בורון משולש ואלומיניום.

אז, עכשיו בואו נעבור על הטבלה המחזורית כדי לקבוע את הערכיות. הערכיות הגבוהה ביותר עבור אלמנט תמיד משולה למספר הקבוצה שלו

הערכיות הנמוכה יותר מתגלה על ידי הפחתת מספר הקבוצה מ-8. לא-מתכות ניחנים בערכיות נמוכה יותר במידה רבה יותר.

יסודות כימיים יכולים להיות בעלי ערכיות קבועה או משתנה. יש ללמוד אלמנטים בעלי ערכיות מתמדת. תמיד

• חַד עֶרכִּימימן, הלוגנים, מתכות אלקליות
• דוּ עֶרכִּיחמצן, מתכות אדמה אלקליין.
• טריוולנטיאלומיניום (אל) ובורון (B).

ניתן לקבוע ערכיות מהטבלה המחזורית. הערכיות הגבוהה ביותר של יסוד שווה תמיד למספר הקבוצה שבה הוא נמצא.

לא-מתכות לרוב יש ערכיות משתנה נמוכה יותר. כדי לגלות את הערכיות הנמוכה ביותר, מספר הקבוצה מופחת מ-8 - התוצאה תהיה הערך הרצוי. לדוגמה, גופרית נמצאת בקבוצה 6 והערכיות הגבוהה ביותר שלה היא VI, הערכיות הנמוכה ביותר תהיה II (86 = 2).

על פי הגדרת בית הספר, ערכיות היא היכולת של יסוד כימי ליצור מספר כזה או אחר של קשרים כימיים עם אטומים אחרים.

כידוע, הערכיות היא קבועה (כאשר יסוד כימי יוצר תמיד אותו מספר של קשרים עם אטומים אחרים) ומשתנה (כאשר, בהתאם לחומר מסוים, הערכיות של אותו יסוד משתנה).

המערכת התקופתית של יסודות כימיים של D.I. מנדלייב תעזור לנו לקבוע את הערכיות.

הכללים הבאים חלים:

1) מַקסִימוּםהערכיות של יסוד כימי שווה למספר הקבוצה. לדוגמה, כלור נמצא בקבוצה ה-7, כלומר הערכיות המקסימלית שלו היא 7. גופרית: הוא נמצא בקבוצה ה-6, כלומר אין לו ערכיות מקסימלית של 6.

2) מִינִימוּםערכיות עבור לא מתכותשווה ל-8 פחות מספר הקבוצה. לדוגמה, הערכיות המינימלית של אותו כלור היא 8 7, כלומר 1.

למרבה הצער, יש חריגים לשני הכללים.

לדוגמה, נחושת נמצאת בקבוצה הראשונה, עם זאת, הערכיות המקסימלית של נחושת היא לא 1, אלא 2.

החמצן נמצא בקבוצה השישית, אבל הערכיות שלו היא כמעט תמיד 2, ולא 6 בכלל.

כדאי לזכור את הכללים הבאים:

3) הכל בְּסִיסִילמתכות (מתכות מקבוצה I, תת-קבוצה ראשית) תמיד יש ערכיות 1. לדוגמה, הערכיות של נתרן היא תמיד 1 כי היא מתכת אלקלית.

4) הכל אדמה אלקלייןלמתכות (מתכות מקבוצה II, תת-קבוצה ראשית) תמיד יש ערכיות 2. לדוגמה, הערכיות של מגנזיום היא תמיד 2 כי היא מתכת אדמה אלקליין.

5) לאלומיניום יש תמיד ערכיות של 3.

6) למימן תמיד יש ערכיות של 1.

7) לחמצן יש כמעט תמיד ערכיות של 2.

8) לפחמן יש כמעט תמיד ערכיות של 4.

יש לזכור שבמקורות שונים ההגדרות של ערכיות עשויות להיות שונות.

פחות או יותר מדויק, ניתן להגדיר ערכיות כ מספר זוגות האלקטרונים המשותפים שבאמצעותם אטום נתון מחובר לאחרים.

לפי הגדרה זו, ערכיות החנקן ב-HNO3 היא 4, לא 5. חנקן לא יכול להיות מחומש, מכיוון שבמקרה זה, 10 אלקטרונים יסובבו סביב אטום החנקן. וזה לא יכול להיות, כי המקסימום של אלקטרונים הוא 8.

הערכיות של כל יסוד כימי היא התכונה שלו, או ליתר דיוק התכונה של האטומים שלו (אטומים של יסוד זה) להחזיק מספר מסוים של אטומים, אלא של יסוד כימי אחר.

ישנם יסודות כימיים בעלי ערכיות קבועה ומשתנה, אשר משתנה בהתאם לאיזה יסוד הוא (היסוד הנתון) נמצא בשילוב עם או נכנס.

ערכיות של כמה יסודות כימיים:

כעת נעבור לאופן שבו ערכיות של אלמנט נקבעת מהטבלה.

אז, ערכיות ניתן לקבוע על ידי טבלה מחזורית:

• הערכיות הגבוהה ביותר מתאימה (שווה) למספר הקבוצה;
• הערכיות הנמוכה ביותר נקבעת על ידי הנוסחה: מספר הקבוצה הוא 8.





מהקורס בבית הספר בכימיה, אנו יודעים שכל היסודות הכימיים יכולים להיות בעלי ערכיות קבועה או משתנה. רק צריך לזכור אלמנטים בעלי ערכיות קבועה (לדוגמה, מימן, חמצן, מתכות אלקליות ואלמנטים אחרים). קל לקבוע ערכיות מהטבלה המחזורית, שנמצאת בכל ספר לימוד בכימיה. הערכיות הגבוהה ביותר מתאימה למספרה של הקבוצה שבה הוא נמצא.

ניתן לקבוע את הערכיות של כל יסוד על ידי הטבלה המחזורית עצמה, לפי מספר הקבוצה.

לפחות, זה יכול להיעשות במקרה של מתכות, כי הערכיות שלהן שווה למספר הקבוצה.

עם לא-מתכות, סיפור קצת שונה: הערכיות הגבוהה ביותר שלהם (בתרכובות עם חמצן) שווה גם היא למספר הקבוצה, אבל הערכיות הנמוכה יותר (בתרכובות עם מימן ומתכות) חייבת להיקבע לפי הנוסחה הבאה: 8 - מספר קבוצהquot ;.

ככל שאתה עובד יותר עם יסודות כימיים, אתה זוכר טוב יותר את ערכיותם. בתור התחלה, הציטוט הזה; גיליון הונאה:



אותם אלמנטים שהערך שלהם אינו קבוע מודגשים בוורוד.

ערך הוא היכולת של אטומים של כמה יסודות כימיים לחבר אטומים של יסודות אחרים לעצמם. כדי לכתוב בהצלחה נוסחאות, כדי לפתור בעיות בצורה נכונה, אתה צריך לדעת היטב כיצד לקבוע ערכיות. ראשית אתה צריך ללמוד את כל האלמנטים עם ערכיות קבועה. הנה הם: 1. מימן, הלוגנים, מתכות אלקליות (תמיד חד ערכיות); 2. חמצן ומתכות אדמה אלקליות (דו-ערכיות); 3. B ו-Al (טריוולנטי). כדי לקבוע את הערכיות לפי הטבלה המחזורית, צריך לברר באיזו קבוצה נמצא היסוד הכימי ולקבוע אם הוא נמצא בקבוצה הראשית או בצד.

לאלמנט יכול להיות ערכיות אחת או יותר.

הערכיות המקסימלית של יסודות שווה למספר האלקטרונים הערכיים. אנו יכולים לקבוע ערכיות על ידי הכרת מיקומו של היסוד בטבלה המחזורית. מספר הערכיות המרבי שווה למספר הקבוצה שבה נמצא האלמנט הנדרש.

ערכיות מסומנת בספרה רומית ונכתבת בדרך כלל בפינה הימנית העליונה של סמל האלמנט.

ליסודות מסוימים עשויים להיות בעלי ערך שונה בתרכובות שונות.

לדוגמה, לגופרית יש את הערכיות הבאות:

• II במתחם H2S
• IV בתרכובת SO2
• VI בתרכובת SO3

הכללים לקביעת ערכיות אינם קלים לשימוש, ולכן יש לזכור אותם.

קל לקבוע את הערכיות לפי הטבלה המחזורית. ככלל, זה מתאים למספר הקבוצה שבה נמצא האלמנט. אבל יש יסודות שבתרכובות שונות יכולים להיות בעלי ערך שונה. במקרה זה, אנו מדברים על ערכיות קבועה ומשתנה. המשתנה יכול להיות מקסימום, שווה למספר הקבוצה, או שהוא יכול להיות מינימלי או בינוני.

אבל הרבה יותר מעניין לקבוע את הערכיות בתרכובות. ישנם מספר כללים לכך. קודם כל, קל לקבוע את ערכיות היסודות אם ליסוד אחד בתרכובת יש ערכיות קבועה, למשל, זה חמצן או מימן. משמאל נמצא חומר מפחית, כלומר יסוד בעל ערכיות חיובית, מימין חומר מחמצן, כלומר יסוד בעל ערכיות שלילית. האינדקס של יסוד בעל ערכיות קבועה מוכפל בערכיות זו ומחלקים באינדקס של יסוד בעל ערכיות לא ידועה.

דוגמה: תחמוצות סיליקון. ערכיות החמצן היא -2. מצא את הערכיות של סיליקון.

SiO 1*2/1=2 ערכיות הסיליקון במונוקסיד היא +2.

SiO2 2*2/1=4 הערכיות של סיליקון בדו חמצני היא +4.