Vesinikkloriidhappe füüsikalised omadused. Vesinikkloriidhappe kohta. Vesinikkloriidhappe omadused

Ohutuse ja kasutusmugavuse huvides on soovitatav osta kõige lahjendatud hapet, kuid mõnikord tuleb seda kodus veelgi lahjendada. Kandke kindlasti keha- ja näokaitset, kuna kontsentreeritud happed põhjustavad tõsiseid keemilisi põletusi. Vajaliku happe ja vee koguse arvutamiseks peate teadma happe molaarsust (M) ja saadava lahuse molaarsust.

Sammud

Kuidas arvutada valemit

Uurige, mis teil juba on. Otsige happekontsentratsiooni sümbolit pakendilt või ülesande kirjeldusest. Tavaliselt näidatakse seda väärtust molaarsuse või molaarse kontsentratsioonina (lühidalt - M). Näiteks 6M hape sisaldab 6 mooli happemolekule liitri kohta. Nimetagem seda esialgseks kontsentratsiooniks C1.

• Valem kasutab ka väärtust V 1. See on happe kogus, mille me veele lisame. Tõenäoliselt ei vaja me tervet pudelit hapet, kuigi me ei tea veel täpset kogust.

1. Otsustage, milline peaks olema tulemus. Happe vajalik kontsentratsioon ja maht on tavaliselt märgitud keemiaülesande tekstis. Näiteks peame happe lahjendama väärtuseni 2M ja vajame 0,5 liitrit vett. Tähistame vajaliku kontsentratsiooni kui C2, ja vajalik maht - as V 2.

   • Kui teile antakse muid ühikuid, teisendage need esmalt molaarsuse ühikuteks (moolid liitri kohta) ja liitriteks.
   • Kui te ei tea, millist kontsentratsiooni või kogust hapet vajate, küsige õpetajalt või kelleltki, kes tunneb keemiat hästi.

2. Kontsentratsiooni arvutamiseks kirjutage valem. Iga kord, kui hapet lahjendate, kasutate järgmist valemit: C 1 V 1 = C 2 V 2. See tähendab, et lahuse algkontsentratsioon korrutatud selle mahuga võrdub lahjendatud lahuse kontsentratsiooni korrutisega. Me teame, et see on tõsi, sest kontsentratsioon korda ruumala võrdub kogu happega ja kogu hape jääb samaks.

   • Kasutades näite andmeid, kirjutame selle valemi kujul (6M)(V 1)=(2M)(0,5L).

3. Lahendage võrrand V 1. V 1 väärtus näitab meile, kui palju kontsentreeritud hapet vajame soovitud kontsentratsiooni ja mahu saavutamiseks. Kirjutame valemi ümber kui V 1 \u003d (C 2 V 2) / (C 1), seejärel asendage teadaolevad numbrid.

   • Meie näites saame V 1 =((2M)(0,5L))/(6M). See võrdub ligikaudu 167 milliliitriga.

4. Arvutage vajalik kogus vett. Teades V 1, st saadaoleva happe kogust, ja V 2, st saadava lahuse kogust, saate hõlpsalt arvutada, kui palju vett vajate. V 2 - V 1 = vajalik veekogus.

   • Meie puhul tahame saada 0,167 liitrit hapet 0,5 liitri vee kohta. Vajame 0,5 liitrit - 0,167 liitrit \u003d 0,333 liitrit, see tähendab 333 milliliitrit.

5. Pane selga kaitseprillid, kindad ja kleit. Teil on vaja spetsiaalseid prille, mis katavad teie silmad ja küljed. Naha ja riiete põletamise vältimiseks kandke kindaid ja hommikumantlit või põlle.

   Töötage hästi ventileeritavas kohas. Võimalusel töötage kaasasoleva kapoti all – see hoiab ära happeaurude kahjustamise teile ja ümbritsevatele objektidele. Kui teil pole õhupuhastit, avage kõik aknad ja uksed või lülitage sisse ventilaator.

6. Uurige välja, kus on voolava vee allikas. Kui hape satub silma või nahale, peate kahjustatud piirkonda loputama jaheda jooksva vee all 15-20 minutit. Ärge alustage tööd enne, kui saate teada, kus on lähim kraanikauss.

   • Silmi loputades hoidke need lahti. Vaadake üles, alla, külgedele, nii et silmad pestakse igast küljest.

7. Tea, mida teha happe mahavalgumisel. Mahavalgunud happe kogumiseks võite osta spetsiaalse komplekti, mis sisaldab kõike, mida vajate, või osta eraldi neutraliseerijaid ja absorbente. Allpool kirjeldatud protsess on rakendatav vesinikkloriid-, väävel-, lämmastik- ja fosforhappe puhul. Teised happed võivad vajada teistsugust käitlemist.

   • Tuulutage tuba, avades aknad ja uksed ning lülitades sisse väljatõmbekapoti ja ventilaatori.
   • Rakenda natuke naatriumkarbonaat (söögisooda), naatriumvesinikkarbonaat või kaltsiumkarbonaat lombi välisservadele, et vältida happe pritsimist.
   • Täitke kogu loik järk-järgult keskele, kuni olete selle neutraliseeriva ainega täielikult katnud.
   • Sega plastpulgaga korralikult läbi. Kontrollige lombi pH väärtust lakmuspaberiga. Kui see väärtus ületab 6-8, lisage rohkem neutraliseerivat ainet ja seejärel peske piirkonda rohke veega.

Kuidas hapet lahjendada

1. Jahuta vett koos inimestega. Seda tuleks teha ainult siis, kui töötate suure kontsentratsiooniga hapetega, nagu 18M väävelhape või 12M vesinikkloriidhape. Valage anumasse vesi, asetage anum jääle vähemalt 20 minutiks.

   • Enamasti piisab toatemperatuuril veest.

2. Valage destilleeritud vesi suurde kolbi.Ülesannete jaoks, mis nõuavad äärmist täpsust (näiteks titrimeetriline analüüs), kasutage mõõtekolbi. Kõigil muudel eesmärkidel sobib tavaline kooniline kolb. Anumasse peab mahtuma kogu vajalik kogus vedelikku, samuti peab olema ruumi, et vedelik maha ei valguks.

   • Kui anuma maht on teada, ei ole vaja veekogust täpselt mõõta.

3. Lisage väike kogus hapet. Kui töötate väikese koguse veega, kasutage kummist otsaga gradueeritud või mõõtepipetti. Kui maht on suur, sisestage kolbi lehter ja valage hape ettevaatlikult pipetiga väikeste portsjonitena.

   • Ärge kasutage keemialaboris pipette, mis nõuavad suu kaudu õhu imemist.

ligikaudsed lahendused. Enamasti peab labor kasutama vesinikkloriid-, väävel- ja lämmastikhapet. Happed on kaubanduslikult saadaval kontsentreeritud lahuste kujul, mille protsendi määrab nende tihedus.

Laboris kasutatavad happed on tehnilised ja puhtad. Tehnilised happed sisaldavad lisandeid ja seetõttu ei kasutata neid analüütilises töös.

Kontsentreeritud vesinikkloriidhape suitseb õhus, seega peate sellega töötama tõmbekapis. Kõige kontsentreeritum vesinikkloriidhape on tihedusega 1,2 g/cm3 ja sisaldab 39,11% vesinikkloriidi.

Happe lahjendamine toimub vastavalt ülalkirjeldatud arvutustele.

Näide. On vaja valmistada 1 liiter 5% vesinikkloriidhappe lahust, kasutades selle lahust tihedusega 1,19 g / cm3. Teatmeraamatu järgi saame teada, et 5% lahuse tihedus on 1,024 g / cm3; seetõttu kaalub 1 liiter seda 1,024 * 1000 \u003d 1024 g. See kogus peaks sisaldama puhast vesinikkloriidi:

Hape tihedusega 1,19 g/cm3 sisaldab 37,23% HCl (leiame selle ka teatmeraamatust). Et teada saada, kui palju seda hapet tuleks võtta, arvutage proportsioon:

või 137,5 / 1,19 \u003d 115,5 hapet tihedusega 1,19 g / cm3. Pärast 116 ml happelahuse mõõtmist viige selle maht 1 liitrini.

Samuti lahjendatakse väävelhapet. Selle lahjendamisel pidage meeles, et vette tuleb lisada hapet ~ ja mitte vastupidi. Lahjendamisel toimub tugev kuumenemine ja kui happele lisatakse vett, on võimalik pritsimine, mis on ohtlik, kuna väävelhape põhjustab tõsiseid põletusi. Kui hapet satub riietele või jalanõudele, tuleb mahavalgunud piirkond kiiresti pesta rohke veega ja seejärel neutraliseerida hape naatriumkarbonaadi või ammoniaagi lahusega. Käte või näo nahale sattumisel pesta piirkonda koheselt rohke veega.

Eriline ettevaatus peab olema oleumi käsitsemisel, mis on väävelhappe monohüdraat, mis on küllastunud väävelhappe anhüdriidiga SO3. Vastavalt viimase sisaldusele võib oleum olla mitme kontsentratsiooniga.

Tuleb meeles pidada, et vähesel jahutamisel oleum kristalliseerub ja on vedelas olekus ainult toatemperatuuril. Õhus suitseb see SO3 eraldumisega, mis moodustab õhuniiskusega suhtlemisel väävelhappe aurud.

Suuri raskusi põhjustab oleumi ülekandmine suurest mahutist väikesesse. See toiming tuleks läbi viia kas tõmbe all või õhu käes, kuid seal, kus tekkiv väävelhape ja SO3 ei saa inimestele ega ümbritsevatele objektidele kahjulikku mõju avaldada.

Kui oleum on tahenenud, tuleks seda kõigepealt soojendada, asetades anuma koos sellega sooja ruumi. Kui ooleum sulab ja muutub õliseks vedelikuks, tuleb see õhu (kuiv) või inertgaasi (lämmastik) abil pigistades õhku tõsta ja väiksematesse nõudesse valada.

Lämmastikhappe segamisel veega toimub ka kuumutamine (kuigi mitte nii tugev kui väävelhappe puhul) ja seetõttu tuleb sellega töötamisel võtta kasutusele ettevaatusabinõud.

Laboripraktikas kasutatakse tahkeid orgaanilisi happeid. Nende käsitsemine on palju lihtsam ja mugavam kui vedelate. Sel juhul tuleks ainult jälgida, et happed ei oleks saastunud millegi võõraga. Vajadusel puhastatakse tahked orgaanilised happed ümberkristallimise teel (vt ptk 15 "Kristalliseerimine"),

täpseid lahendusi. Täpsed happelahused need valmistatakse samamoodi nagu ligikaudsed, ainult selle erinevusega, et algul püütakse saada veidi suurema kontsentratsiooniga lahust, et pärast seda saaks seda vastavalt arvutustele täpselt lahjendada. Täpsete lahuste jaoks võetakse ainult keemiliselt puhtaid preparaate.

Vajalik kogus kontsentreeritud happeid võetakse tavaliselt mahu järgi, arvutatuna tiheduse järgi.

Näide. On vaja valmistada 0,1 ja. H2SO4 lahus. See tähendab, et 1 liiter lahust peaks sisaldama:

Hape tihedusega 1,84 g / cmg sisaldab 95,6% H2SO4 n 1 l 0,1 n valmistamiseks. lahendus, peate sellest võtma järgmise koguse (x) (g):

Vastav happe maht on:

Mõõtnud büretist täpselt 2,8 ml hapet, lahjendage see mõõtekolvis 1 liitrini, tiitrige seejärel leeliselahusega ja määrake saadud lahuse normaalsus. Kui lahus osutub kontsentreeritumaks), lisatakse sellele büretist arvutatud kogus vett. Näiteks tiitrimise käigus leiti, et 1 ml 6,1 N. H2SO4 lahus sisaldab mitte 0,0049 g H2SO4, vaid 0,0051 g.. Et arvutada täpselt 0,1 N valmistamiseks vajalik veekogus. lahendus, moodustage proportsioon:

Arvutus näitab, et see maht võrdub 1041 ml lahusele tuleb lisada 1041 - 1000 = 41 ml vett. Samuti tuleks arvesse võtta tiitrimiseks kasutatava lahuse kogust. Võtke 20 ml, mis on 20/1000 = 0,02 olemasolevast mahust. Seetõttu tuleks vett lisada mitte 41 ml, vaid vähem: 41 - (41 * 0,02) \u003d \u003d 41 -0,8 \u003d 40,2 ml.

* Happe mõõtmiseks kasutage hoolikalt kuivatatud büretti jahvatatud korgiga. .

Korrigeeritud lahuses tuleks uuesti kontrollida lahustamiseks võetud aine sisaldust. Täpseid vesinikkloriidhappe lahuseid valmistatakse ka ioonivahetusmeetodil, võttes aluseks täpselt arvutatud naatriumkloriidi proovi. Arvutatud ja analüütilisel kaalul kaalutud proov lahustatakse destilleeritud või demineraliseeritud vees, saadud lahus juhitakse läbi H-vormi katioonivahetiga täidetud kromatograafilise kolonni. Kolonnist voolav lahus sisaldab samaväärse koguse HCl-i.

Reeglina tuleb täpseid (või tiitritud) lahuseid hoida tihedalt suletud kolbides, anuma korgi sisse tuleb kindlasti sisestada kaltsiumkloriidi toru, mis on täidetud leeliselahuse puhul naatrium- või askariidiga ja happe puhul kaltsiumkloriidi või lihtsalt vatiga.

Hapete normaalsuse kontrollimiseks kasutatakse sageli kaltsineeritud naatriumkarbonaadi Na2CO-sid. See on aga hügroskoopne ega vasta seetõttu täielikult analüütikute nõuetele. Nendel eesmärkidel on palju mugavam kasutada happelist kaaliumkarbonaati KHCO3, kuivatatud eksikaatoris CaCl2 kohal.

Tiitrimisel on kasulik kasutada “tunnistajat”, mille valmistamiseks lisatakse üks tilk hapet (kui tiitritakse leelist) või leelist (kui tiitritakse hape) ja nii palju tilka indikaatorlahust kui tiitritavale lahusele on lisatud. destilleeritud või demineraliseeritud vesi.

Empiiriliste, analüüdi ja standardlahuste hapete valmistamine toimub vastavalt arvutustele, kasutades nende ja ülalkirjeldatud juhtudel antud valemeid.

Vesinikkloriidhape – (vesinikkloriidhape, vesinikkloriidi vesilahus), tuntud kui HCl, on söövitav keemiline ühend. Iidsetest aegadest on inimesed seda värvitut vedelikku kasutanud erinevatel eesmärkidel, eraldades vabas õhus kerget suitsu.

Keemilise ühendi omadused

HCl kasutatakse erinevates inimtegevuse valdkondades. See lahustab metalle ja nende oksiide, imendub benseenis, eetris ja vees, ei hävita fluoroplasti, klaasi, keraamikat ja grafiiti. Selle ohutu kasutamine on võimalik, kui seda hoitakse ja kasutatakse õigetes tingimustes, järgides kõiki ettevaatusabinõusid.

Keemiliselt puhas (keemiliselt puhas) vesinikkloriidhape tekib gaasilise sünteesi käigus kloorist ja vesinikust, saades vesinikkloriidi. Imendub vees, saades temperatuuril +18 C lahuse HCl sisaldusega 38-39%. Vesinikkloriidi vesilahust kasutatakse erinevates inimtegevuse valdkondades. Keemiliselt puhta vesinikkloriidhappe hind on muutuv ja sõltub paljudest komponentidest.

Vesinikkloriidi vesilahuse kasutusala

Vesinikkloriidhappe kasutamine on selle keemiliste ja füüsikaliste omaduste tõttu laialt levinud:

• metallurgias, mangaani, raua ja tsingi tootmisel, tehnoloogilistes protsessides, metallide rafineerimisel;
• galvanoplastikas - söövitamise ja peitsimise ajal;
• soodavee tootmisel happesuse reguleerimiseks, alkohoolsete jookide ja siirupite valmistamisel toiduainetööstuses;
• naha töötlemiseks kergetööstuses;
• joogikõlbmatu vee töötlemisel;
• naftatööstuse naftapuuraukude optimeerimiseks;
• raadiotehnikas ja elektroonikas.

Vesinikkloriidhape (HCl) meditsiinis

Vesinikkloriidhappe lahuse kuulsaim omadus on happe-aluse tasakaalu joondumine inimkehas. Nõrk lahus või ravimid ravivad mao madalat happesust. See optimeerib toidu seedimist, aitab võidelda väljastpoolt sisenevate mikroobide ja bakteritega. Keemiliselt puhas vesinikkloriidhape aitab normaliseerida mao madalat happesust ja optimeerib valkude seedimist.

Onkoloogia kasutab HCl-i neoplasmide raviks ja nende progresseerumise aeglustamiseks. Vesinikkloriidhappe preparaate on ette nähtud maovähi, reumatoidartriidi, diabeedi, astma, urtikaaria, sapikivitõve jt ennetamiseks. Rahvameditsiinis ravitakse hemorroidid nõrga happelahusega.

Lisateavet vesinikkloriidhappe omaduste ja tüüpide kohta saate.

Mis on vesinikkloriidhappe lahus? See on vee (H2O) ja vesinikkloriidi (HCl) ühend, mis on värvitu iseloomuliku lõhnaga termiline gaas. Kloriidid lahustuvad hästi ja lagunevad ioonideks. Vesinikkloriidhape on kõige tuntum ühend, mis moodustab HCl, nii et saame sellest ja selle omadustest üksikasjalikult rääkida.

Kirjeldus

Vesinikkloriidhappe lahus kuulub kangete klassi. See on värvitu, läbipaistev ja söövitav. Kuigi tehniline vesinikkloriidhape on lisandite ja muude elementide tõttu kollaka värvusega. See "suitsetab" õhus.

Väärib märkimist, et seda ainet leidub ka iga inimese kehas. Maos, täpsemalt kontsentratsioonis 0,5%. Huvitaval kombel piisab sellest kogusest žiletitera täielikuks hävitamiseks. Aine söövitab selle vaid nädalaga.

Muide, erinevalt samast väävelhappest ei ületa vesinikkloriidhappe mass lahuses 38%. Võime öelda, et see näitaja on "kriitiline" punkt. Kui hakkate kontsentratsiooni suurendama, siis aine lihtsalt aurustub, mille tulemusena vesinikkloriid lihtsalt aurustub veega. Lisaks hoitakse seda kontsentratsiooni ainult 20 ° C juures. Mida kõrgem on temperatuur, seda kiirem on aurustumine.

Koostoime metallidega

Vesinikkloriidhappe lahus võib osaleda paljudes reaktsioonides. Esiteks metallidega, mis seisavad elektrokeemilistes potentsiaalides enne vesinikku. See on järjestus, milles elemendid lähevad, kui nende iseloomulik mõõt, elektrokeemiline potentsiaal (φ 0), suureneb. See näitaja on äärmiselt oluline katioonide redutseerimise poolreaktsioonides. Lisaks demonstreerib see seeria metallide aktiivsust, mida nad avaldavad redoksreaktsioonides.

Seega toimub koostoime nendega koos vesiniku vabanemisega gaasi kujul ja soola moodustumisega. Siin on näide reaktsioonist naatriumiga, pehme leelismetalliga: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .

Teiste ainetega toimub koostoime sarnaste valemite järgi. Reaktsioon alumiiniumiga, kergmetalliga, näeb välja selline: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Reaktsioonid oksiididega

Nende ainetega suhtleb hästi ka vesinikkloriidhappe lahus. Oksiidid on elemendi binaarsed ühendid hapnikuga, mille oksüdatsiooniaste on -2. Kõik tuntud näited on liiv, vesi, rooste, värvained, süsinikdioksiid.

Vesinikkloriidhape ei interakteeru kõigi ühenditega, vaid ainult metallioksiididega. Reaktsiooni käigus tekib ka lahustuv sool ja vesi. Näiteks on protsess, mis toimub happe ja magneesiumoksiidi, leelismuldmetalli, vahel: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Reaktsioonid hüdroksiididega

See on anorgaaniliste ühendite nimetus, mille koostises on hüdroksüülrühm -OH, milles vesiniku ja hapniku aatomid on ühendatud kovalentse sidemega. Ja kuna vesinikkloriidhappe lahus interakteerub ainult metallhüdroksiididega, tasub mainida, et mõnda neist nimetatakse leelisteks.

Seetõttu nimetatakse tekkinud reaktsiooni neutraliseerimiseks. Selle tulemuseks on nõrgalt dissotsieeruva aine (st vee) ja soola moodustumine.

Näitena võib tuua väikese koguse vesinikkloriidhappe lahuse ja baariumhüdroksiidi, pehme tempermalmist leelismuldmetalli reaktsiooni: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Koostoimed teiste ainetega

Lisaks ülaltoodule võib vesinikkloriidhape reageerida ka teist tüüpi ühenditega. Eelkõige koos:

• Metallisoolad, mis moodustuvad teistest, nõrgematest hapetest. Siin on näide ühest neist reaktsioonidest: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2 NaCl + H 2 O + CO 2. Siin on näidatud koostoime süsihappe (H 2 CO 3) moodustatud soolaga.
• Tugevad oksüdeerijad. Näiteks mangaandioksiidiga. Või kaaliumpermanganaadiga. Nende reaktsioonidega kaasneb kloori eraldumine. Siin on üks näide: 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O.
• ammoniaak. See on vesiniknitriid valemiga NH 3, mis on värvitu, kuid terav gaas. Selle reaktsiooni tagajärjeks vesinikkloriidhappe lahusega on paksu valge suitsu mass, mis koosneb väikestest ammooniumkloriidi kristallidest. Mis muide on kõigile tuntud kui ammoniaak (NH 4 Cl) Koostoime valem on järgmine: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Hõbenitraat – anorgaaniline ühend (AgNO 3), mis on lämmastikhappe ja hõbemetalli sool. Vesinikkloriidhappe lahuse kokkupuutel sellega toimub kvalitatiivne reaktsioon - hõbekloriidi juustu sademe moodustumine. mis ei lahustu lämmastikhappes. See näeb välja selline: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

Aine hankimine

Nüüd saame rääkida sellest, mida nad vesinikkloriidhappe moodustamiseks teevad.

Esiteks, põletades vesinikku klooris, saadakse põhikomponent, gaasiline vesinikkloriid. mis seejärel lahustatakse vees. Selle lihtsa reaktsiooni tulemuseks on sünteetilise happe moodustumine.

Seda ainet võib saada ka heitgaasidest. Need on keemilised jäätmed (kõrggaasid). Need moodustuvad mitmesuguste protsesside tulemusena. Näiteks süsivesinike kloorimisel. Nende koostises olevat vesinikkloriidi nimetatakse heitgaasiks. Ja nii saadud hape vastavalt.

Tuleb märkida, et viimastel aastatel on heitgaaside osatähtsus selle toodangu kogumahus kasvanud. Ja vesiniku põletamisel klooris tekkinud hape tõrjutakse välja. Kuid ausalt öeldes tuleb märkida, et see sisaldab vähem lisandeid.

Rakendus igapäevaelus

Paljud puhastusvahendid, mida koduperenaised regulaarselt kasutavad, sisaldavad teatud koguses vesinikkloriidhappe lahust. 2-3 protsenti ja vahel ka vähem, aga see on olemas. Seetõttu tuleb torustiku kordategemisel (näiteks plaatide pesemine) kanda kindaid. Väga happelised tooted võivad nahka kahjustada.

Teist lahendust kasutatakse plekieemaldajana. See aitab vabaneda riietelt tindist või roostest. Kuid selleks, et mõju oleks märgatav, on vaja kasutada kontsentreeritumat ainet. 10% vesinikkloriidhappe lahus sobib. Ta, muide, eemaldab suurepäraselt katlakivi.

Oluline on ainet õigesti säilitada. Hoidke hapet klaasanumates ja kohtades, kuhu loomad ja lapsed ei pääse. Isegi nõrk lahus, mis satub nahale või limaskestadele, võib põhjustada keemilist põletust. Kui see juhtub, loputage piirkondi kohe veega.

Ehituse vallas

Vesinikkloriidhappe ja selle lahuste kasutamine on populaarne viis paljude ehitusprotsesside täiustamiseks. Näiteks lisatakse seda sageli betoonisegule külmakindluse suurendamiseks. Lisaks kivistub sel viisil see kiiremini ja suureneb müüritise vastupidavus niiskusele.

Vesinikkloriidhapet kasutatakse ka lubjakivi puhastusvahendina. Selle 10% lahus on parim viis punase tellise mustuse ja jälgedega toimetulemiseks. Seda ei ole soovitatav kasutada teiste puhastamiseks. Teiste telliste struktuur on selle aine toime suhtes tundlikum.

Meditsiinis

Selles valdkonnas kasutatakse ka vaadeldavat ainet aktiivselt. Lahjendatud vesinikkloriidhappel on järgmised mõjud:

• Seedib valke maos.
• Peatab pahaloomuliste kasvajate arengu.
• Aitab vähi ravis.
• Normaliseerib happe-aluse tasakaalu.
• Toimib tõhusa vahendina hepatiidi, diabeedi, psoriaasi, ekseemi, reumatoidartriidi, sapikivitõve, rosaatsea, astma, urtikaaria ja paljude teiste haiguste ennetamisel.

Kas tulite ideele hapet lahjendada ja kasutada sees sellisel kujul, mitte ravimite osana? Seda praktiseeritakse, kuid see on rangelt keelatud ilma arsti nõuannete ja juhisteta. Olles proportsioonid valesti arvutanud, võite alla neelata liigse vesinikkloriidhappe lahuse ja lihtsalt mao põletada.

Muide, võite ikkagi võtta ravimeid, mis stimuleerivad selle aine tootmist. Ja mitte ainult kemikaalid. Sellele aitavad kaasa seesama kalmus, piparmünt ja koirohi. Nende põhjal saate ise keetmisi valmistada ja ennetamiseks juua.

Põletused ja mürgistus

Nii tõhus kui see abinõu on, on see ka ohtlik. Sõltuvalt kontsentratsioonist võib vesinikkloriidhape põhjustada neljakraadiseid keemilisi põletusi:

1. On ainult punetus ja valu.
2. Seal on läbipaistva vedeliku ja tursega villid.
3. Moodustatud naha ülemiste kihtide nekroos. Villid täituvad vere või häguse sisuga.
4. Kahjustus ulatub kõõluste ja lihasteni.

Kui aine sattus kuidagi silma, tuleb neid loputada veega ja seejärel soodalahusega. Kuid igal juhul on esimene asi, mida teha, kutsuda kiirabi.

Happe allaneelamine sees on täis ägedaid valusid rinnus ja kõhus, kõri turset, veriste masside oksendamist. Selle tulemusena maksa ja neerude rasked patoloogiad.

Ning esimesteks paaris mürgistusnähtudeks on kuiv sage köha, lämbumine, hammaste kahjustus, põletustunne limaskestadel ja kõhuvalu. Esmaabiks on suu pesemine ja loputamine veega, samuti juurdepääs värske õhu kätte. Tõelist abi saab anda vaid toksikoloog.

Vesinikkloriidhape on üks võimsamaid ja inimestele ohtlikumaid aineid AHOV-i nimekirjas. Siiski on üllatav, et see on olemas iga inimese kehas: vesinikkloriidhape on lahutamatu osa maomahl ja mängib oluline roll seedimisprotsessides. Koguses 0,2% soodustab toidumasside kandumist maost kaksteistsõrmiksoolde ja neutraliseerib väliskeskkonnast makku sattuvaid mikroobe. Samuti aktiveerib see ensüümi pepsinogeeni, osaleb sekretiini ja mõnede teiste kõhunäärme tegevust stimuleerivate hormoonide moodustumisel. Sel eesmärgil kasutatakse seda meditsiinis, määrates patsientidele selle lahuse maomahla happesuse suurendamiseks. Üldiselt on vesinikkloriidhappel meie elus lai kasutusala. Näiteks rasketööstuses - erinevate metallide kloriidide saamiseks, tekstiilitööstuses - sünteetiliste värvainete saamiseks; toiduainetööstuse jaoks valmistatakse sellest äädikhapet, farmaatsiatööstuse jaoks - aktiivsütt. Seda leidub ka erinevates liimainetes ja hüdrolüüsialkoholis. Seda kasutatakse metallide söövitamiseks, erinevate anumate puhastamiseks, puuraukude torude katmiseks karbonaatidest, oksiididest ja muudest setetest ning saasteainetest. Metallurgias töödeldakse maake vesinikkloriidhappega, nahatööstuses töödeldakse nahka enne parkimist ja värvimist. Vesinikkloriidhapet transporditakse klaaspudelites või kummiga kaetud (kummikihiga kaetud) metallanumates, samuti plastmahutites.

Mis see keemilise ainena on?

Vesinikkloriidhape ehk vesinikkloriidhape on vesinikkloriidi HCl vesilahus, mis on selge, värvitu vesinikkloriidi terava lõhnaga vedelik. Happe tehniline valik on kloori ja rauasoolade lisandite tõttu kollakasrohelise värvusega. Vesinikkloriidhappe maksimaalne kontsentratsioon on umbes 36% HCl; sellise lahuse tihedus on 1,18 g/cm3. Kontsentreeritud hape "suitsetab" õhus, kuna väljuv gaasiline HCl moodustab veeauruga pisikesi vesinikkloriidhappe tilka.

Vaatamata sellele omadusele ei ole vesinikkloriidhape õhuga kokkupuutel tule- ega plahvatusohtlik. Kuid samal ajal on see üks tugevamaid happeid ja lahustab (vesiniku vabanemise ja soolade - kloriidide moodustumisega) kõik metallid pingereas kuni vesinikuni. Kloriidid tekivad ka vesinikkloriidhappe interaktsioonil metallioksiidide ja -hüdroksiididega. Tugevate oksüdeerivate ainetega käitub see nagu redutseerija.

Vesinikkloriidhappe soolad on kloriidid ja, välja arvatud AgCl, Hg2Cl2, lahustuvad vees hästi. Sellised materjalid nagu klaas, keraamika, portselan, grafiit ja fluoroplast on vesinikkloriidhappe suhtes vastupidavad.

Vesinikkloriidvesinikkloriid saadakse vees, mis omakorda kas sünteesitakse otse vesinikust ja kloorist või saadakse väävelhappe toimel naatriumkloriidiga.

Müügil oleva (tehnilise) vesinikkloriidhappe sisaldus on vähemalt 31% HCl (sünteetiline) ja 27,5% HCl (NaCI). Kaubanduslikku hapet nimetatakse kontsentreeritud, kui see sisaldab 24% või rohkem HCl; kui HCl sisaldus on väiksem, siis nimetatakse hapet lahjendatuks.