תכונות פיזיקליות של חומצה הידרוכלורית. לגבי חומצה הידרוכלורית. תכונות של חומצה הידרוכלורית

לבטיחות ולנוחות השימוש, מומלץ לקנות את החומצה המדוללת ביותר, אך לעיתים יש לדלל אותה אפילו יותר בבית. הקפידו ללבוש הגנה על הגוף והפנים שכן חומצות מרוכזות גורמות לכוויות כימיות קשות. כדי לחשב את הכמות הנדרשת של חומצה ומים, תצטרך לדעת את המולריות (M) של החומצה ואת המולריות של התמיסה שאתה צריך לקבל.

צעדים

כיצד לחשב את הנוסחה

חקור את מה שכבר יש לך.חפש את סמל ריכוז החומצה על האריזה או בתיאור המשימה. בדרך כלל ערך זה מצוין כמולריות, או ריכוז מולארי (בקצרה - M). לדוגמה, חומצה 6M מכילה 6 מולקולות של מולקולות חומצה לליטר. בואו נקרא לזה ריכוז ראשוני C1.

• הנוסחה תשתמש גם בערך V 1. זה נפח החומצה שנוסיף למים. כנראה שלא נצטרך את כל בקבוק החומצה, אם כי עדיין איננו יודעים את הכמות המדויקת.

1. החליטו מה צריכה להיות התוצאה.הריכוז והנפח הנדרשים של חומצה מצוינים בדרך כלל בטקסט של בעיית הכימיה. לדוגמה, אנחנו צריכים לדלל את החומצה לערך של 2M, ואנחנו צריכים 0.5 ליטר מים. הבה נסמן את הריכוז הנדרש כ C2, והנפח הנדרש - as V 2.

   • אם נותנים לך יחידות אחרות, תחילה המיר אותן ליחידות מולריות (מולריות לליטר) ולליטר.
   • אם אינך יודע איזה ריכוז או נפח חומצה אתה צריך, שאל מורה או מישהו הבקיא בכימיה.

2. כתוב נוסחה לחישוב הריכוז.בכל פעם שאתה מדלל חומצה, תשתמש בנוסחה הבאה: C 1 V 1 = C 2 V 2. המשמעות היא שהריכוז המקורי של תמיסה כפול נפחה שווה לריכוז התמיסה המדוללת כפול נפחה. אנו יודעים שזה נכון מכיוון שהריכוז כפול הנפח שווה לכלל החומצה, וסך החומצה יישאר זהה.

   • באמצעות הנתונים מהדוגמה, אנו כותבים את הנוסחה הזו בתור (6M)(V 1)=(2M)(0.5L).

3. פתרו את המשוואה V 1. הערך של V 1 יגיד לנו כמה חומצה מרוכזת אנחנו צריכים כדי לקבל את הריכוז והנפח הרצויים. הבה נשכתב את הנוסחה בתור V 1 \u003d (C 2 V 2) / (C 1), ולאחר מכן החלף את המספרים הידועים.

   • בדוגמה שלנו, נקבל V 1 =((2M)(0.5L))/(6M). זה שווה בערך 167 מיליליטר.

4. חשב את כמות המים הדרושה.לדעת V 1, כלומר, כמות החומצה הזמינה, ו-V 2, כלומר, כמות התמיסה שאתה מקבל, אתה יכול בקלות לחשב כמה מים אתה צריך. V 2 - V 1 = נפח המים הנדרש.

   • במקרה שלנו, אנחנו רוצים לקבל 0.167 ליטר חומצה לכל 0.5 ליטר מים. אנחנו צריכים 0.5 ליטר - 0.167 ליטר \u003d 0.333 ליטר, כלומר, 333 מיליליטר.

5. שימו משקפי בטיחות, כפפות וחלוק.תצטרך משקפיים מיוחדים שיכסו את העיניים והצדדים שלך. לבש כפפות ושמלה או סינר כדי למנוע שריפת העור והבגדים שלך.

   עבודה באזור מאוורר היטב.במידת האפשר, עבדו מתחת למכסה המנוע המצורף - זה ימנע מאדי חומצה לפגוע בך ובחפצים מסביב. אם אין לך מכסה מנוע, פתח את כל החלונות והדלתות או הפעל מאוורר.

6. גלה היכן מקור המים הזורמים.אם חומצה נכנסת לעיניים או לעור שלך, תצטרך לשטוף את האזור הפגוע תחת מים קרירים וזורמים למשך 15 עד 20 דקות. אל תתחיל לעבוד עד שתגלה היכן הכיור הקרוב ביותר.

   • בעת שטיפת העיניים, שמור אותן פקוחות. הסתכל למעלה, למטה, לצדדים כך שהעיניים נשטפות מכל הצדדים.

7. דעו מה לעשות אם תשפכו חומצה.ניתן לרכוש ערכה מיוחדת לאיסוף חומצה שנשפכה, שתכלול את כל מה שצריך, או לרכוש מנטרלים וסופגים בנפרד. התהליך המתואר להלן חל על חומצות הידרוכלוריות, גופריתיות, חנקתיות וזרחניות. חומצות אחרות עשויות לדרוש טיפול שונה.

   • אוורר את החדר על ידי פתיחת חלונות ודלתות והפעלת מכסה המנוע והמאוורר.
   • להגיש מועמדות קצתנתרן קרבונט (סודה לשתייה), סודיום ביקרבונט או סידן פחמתי בקצוות החיצוניים של השלולית כדי למנוע התזת חומצה.
   • מלאו בהדרגה את כל השלולית לכיוון המרכז עד שכיסתם אותה לגמרי בחומר המנטרל.
   • מערבבים היטב עם מקל פלסטיק. בדוק את ערך ה-pH של השלולית עם נייר לקמוס. הוסף עוד חומר מנטרל אם ערך זה עולה על 6-8, ולאחר מכן שטפו את האזור בהרבה מים.

איך לדלל חומצה

1. מצננים את המים עם אנשים.זה צריך להיעשות רק אם אתה עובד עם ריכוז גבוה של חומצות, כגון חומצה גופרתית 18M או חומצה הידרוכלורית 12M. יוצקים מים למיכל, הניחו את המיכל על קרח למשך 20 דקות לפחות.

   • לרוב, מים בטמפרטורת החדר מספיקים.

2. יוצקים מים מזוקקים לבקבוק גדול.עבור משימות הדורשות דיוק מופלג (לדוגמה, ניתוח טיטרימטרי), השתמש בבקבוקון נפח. לכל שאר המטרות, בקבוק חרוטי רגיל יתאים. כל נפח הנוזל הדרוש חייב להכנס לכלי, וגם צריך להיות מקום כדי שהנוזל לא ישפך.

   • אם קיבולת המיכל ידועה, אין צורך למדוד במדויק את כמות המים.

3. הוסף כמות קטנה של חומצה.אם אתה עובד עם כמויות קטנות של מים, השתמש בפיפטה מדורגת או מדידה עם קצה גומי. אם הנפח גדול, הכנס משפך לבקבוק ויוצקים בזהירות את החומצה במנות קטנות בעזרת פיפטה.

   • אין להשתמש בפיפטות במעבדה לכימיה שדורשות יניקת אוויר דרך הפה.

פתרונות משוערים. ברוב המקרים, על המעבדה להשתמש בחומצות הידרוכלוריות, גופריתיות וחנקתיות. חומצות זמינות מסחרית בצורה של תמיסות מרוכזות, שאחוז מהן נקבע על פי צפיפותן.

החומצות בהן נעשה שימוש במעבדה הן טכניות וטהורות. חומצות טכניות מכילות זיהומים, ולכן אינן משמשות בעבודה אנליטית.

חומצה הידרוכלורית מרוכזת מעשנת באוויר, אז אתה צריך לעבוד עם זה במנדף. לחומצה הידרוכלורית המרוכזת ביותר יש צפיפות של 1.2 גרם/סמ"ק ומכילה 39.11% מימן כלורי.

דילול החומצה מתבצע על פי החישוב שתואר לעיל.

דוגמא. יש צורך להכין 1 ליטר של תמיסה 5% של חומצה הידרוכלורית, באמצעות הפתרון שלה עם צפיפות של 1.19 גרם / cm3. על פי ספר העיון, אנו למדים כי לתמיסה של 5% יש צפיפות של 1.024 גרם / cm3; לכן, 1 ליטר ממנו ישקול 1.024 * 1000 \u003d 1024 גרם. כמות זו צריכה להכיל מימן כלורי טהור:

חומצה בצפיפות של 1.19 גרם/סמ"ק מכילה 37.23% HCl (אנחנו מוצאים אותה גם בספר העיון). כדי לגלות כמה יש ליטול חומצה זו, הרכיב את הפרופורציה:

או 137.5 / 1.19 \u003d 115.5 חומצות עם צפיפות של 1.19 גרם / cm3. לאחר שמדדתי 116 מ"ל של תמיסת חומצה, הביאו את נפחו ל-1 ליטר.

חומצה גופרתית גם מדוללת. בעת דילול זה, זכור כי אתה צריך להוסיף חומצה למים ~, ולא להיפך. בדילול מתרחש חימום חזק, ואם מוסיפים מים לחומצה, יתכן התזה, וזה מסוכן, שכן חומצה גופרתית גורמת לכוויות קשות. אם חומצה מגיעה על בגדים או נעליים, עליך לשטוף במהירות את האזור שנשפך עם הרבה מים, ולאחר מכן לנטרל את החומצה עם נתרן קרבונט או תמיסת אמוניה. במקרה של מגע עם עור הידיים או הפנים, יש לשטוף מיד את האזור בהרבה מים.

יש לנקוט זהירות מיוחדת בטיפול באולאום, שהוא מונוהידראט חומצה גופרתית רווי אנהידריד גופרית SO3. על פי התוכן של האחרון, oleum יכול להיות בכמה ריכוזים.

צריך לזכור שעם קירור קל, האוליאום מתגבש ונמצא במצב נוזלי רק בטמפרטורת החדר. באוויר, הוא מעשן עם שחרור של SO3, אשר יוצר אדי חומצה גופרתית בעת אינטראקציה עם לחות האוויר.

קשיים גדולים נגרמים מעירוי של אולאום ממיכל גדול לקטן. פעולה זו צריכה להתבצע או תחת טיוטה או באוויר, אך כאשר החומצה הגופרית וה-SO3 המתקבלת אינה יכולה להשפיע מזיקה על אנשים וחפצים מסביב.

אם האוליאום התקשה, תחילה יש לחמם אותו על ידי הנחת המיכל איתו בחדר חם. כשהאולאום נמס והופך לנוזל שמנוני, יש להוציאו לאוויר ולשפוך לכלים קטנים יותר, בשיטת הסחיטה בעזרת אוויר (יבש) או גז אינרטי (חנקן).

כאשר מערבבים חומצה חנקתית במים, מתרחש גם חימום (אם כי לא חזק כמו במקרה של חומצה גופרתית), ולכן יש לנקוט באמצעי זהירות בעבודה איתה.

במעבדה משתמשים בחומצות אורגניות מוצקות. הטיפול בהם הרבה יותר קל ונוח מאשר נוזלים. במקרה זה, יש להקפיד רק לוודא שהחומצות אינן מזוהמות בשום דבר זר. במידת הצורך, חומצות אורגניות מוצקות מטוהרות על ידי התגבשות מחדש (ראה פרק 15 "התגבשות"),

פתרונות מדויקים. תמיסות חומצה מדויקותהם מוכנים באותו אופן כמו אלה המשוערים, עם ההבדל היחיד שבהתחלה הם שואפים להשיג תמיסה בריכוז קצת יותר גבוה, כך שלאחר מכן ניתן לדלל אותה במדויק, לפי החישוב. לתמיסות מדויקות, נוטלים רק תכשירים טהורים מבחינה כימית.

הכמות הנדרשת של חומצות מרוכזות נלקחת בדרך כלל לפי נפח, מחושבת מהצפיפות.

דוגמא. יש צורך להכין 0.1 ו. פתרון H2SO4. המשמעות היא ש-1 ליטר תמיסה צריך להכיל:

חומצה בצפיפות של 1.84 גרם / ס"מ מכילה 95.6% H2SO4 n להכנת 1 ליטר של 0.1 n. פתרון, אתה צריך לקחת את הכמות הבאה (x) ממנו (בגר'):

נפח החומצה המתאים יהיה:

לאחר שמדדנו בדיוק 2.8 מ"ל חומצה מבורטה, יש לדלל אותה לליטר אחד בבקבוקון נפח ולאחר מכן לבצע טיטר עם תמיסת אלקלית ולבסס את תקינות התמיסה שהתקבלה. אם התמיסה מתבררת כמרוכזת יותר), מוסיפים לה מהבורטה את כמות המים המחושבת. לדוגמה, במהלך טיטרציה, נמצא כי 1 מ"ל של 6.1 N. תמיסת H2SO4 מכילה לא 0.0049 גרם H2SO4, אלא 0.0051 גרם. כדי לחשב את כמות המים הדרושה להכנת 0.1 N בדיוק. פתרון, הרכיב את הפרופורציה:

החישוב מראה שנפח זה שווה ל-1041 מ"ל. יש להוסיף את התמיסה 1041 - 1000 = 41 מ"ל מים. זה צריך גם לקחת בחשבון את כמות התמיסה שנלקחת לטיטרציה. תן ליטול 20 מ"ל, שהם 20/1000 = 0.02 מהנפח הזמין. לכן, יש להוסיף מים לא 41 מ"ל, אלא פחות: 41 - (41 * 0.02) \u003d \u003d 41 -0.8 \u003d 40.2 מ"ל.

* למדידת חומצה יש להשתמש בבורה מיובשת בקפידה עם ברז טחון. .

יש לבדוק שוב את התמיסה המתוקנת לגבי תכולת החומר שנלקח לפירוק. תמיסות מדויקות של חומצה הידרוכלורית מוכנות גם בשיטת חילופי יונים, בהתבסס על הדגימה המחושבת המדויקת של נתרן כלורי. הדגימה המחושבת ומשקללת על מאזן אנליטי מומסת במים מזוקקים או דה-מינרליים, התמיסה המתקבלת מועברת דרך עמודה כרומטוגרפית מלאה במחליף קטונים בצורת H. התמיסה הזורמת מהעמוד תכיל כמות שווה של HCl.

ככלל, יש לאחסן תמיסות מדויקות (או בטיטרציה) בצלוחיות סגורות היטב. חובה להחדיר לפקק הכלי צינורית סידן כלורי, במילוי במקרה של תמיסה אלקלית בסיד סודה או אסקריט, וב במקרה של חומצה, עם סידן כלורי או פשוט צמר גפן.

כדי לבדוק את תקינות החומצות, נעשה שימוש לעתים קרובות בנתרן קרבונט מבושל Na2COs. עם זאת, הוא היגרוסקופי ולכן אינו עומד במלואו בדרישות האנליסטים. זה הרבה יותר נוח להשתמש למטרות אלה חומצי אשלגן קרבונט KHCO3, מיובש במייבש על CaCl2.

בעת טיטרציה, כדאי להשתמש ב"עד", שלצורך הכנתו מוסיפים טיפה אחת של חומצה (אם מטלטלים אלקלי) או אלקלי (אם מטלטלים חומצה) וטיפות רבות של תמיסת אינדיקטור כמו שהוסיפו לתמיסה הטיטרלית. מים מזוקקים או דה-מינרליים.

הכנת חומצות אמפיריות, על פי האנליט, ותמיסות סטנדרטיות, חומצות מתבצעת על פי החישוב באמצעות הנוסחאות שניתנו למקרים אלו ולמקרים שתוארו לעיל.

חומצה הידרוכלורית - (חומצה הידרוכלורית, תמיסה מימית של מימן כלורי), המכונה הנוסחה HCl, היא תרכובת כימית קאוסטית. מאז ימי קדם, אנשים השתמשו בנוזל חסר הצבע הזה למטרות שונות, כשהם פולטים עשן קל באוויר הפתוח.

תכונות של תרכובת כימית

HCl משמש בתחומים שונים של פעילות אנושית. הוא ממיס מתכות ותחמוצות שלהן, נספג בבנזן, אתר ומים, אינו הורס פלואורפלסטיק, זכוכית, קרמיקה וגרפיט. השימוש הבטוח בו אפשרי כאשר הוא מאוחסן ומופעל בתנאים הנכונים, תוך הקפדה על כל אמצעי הזהירות.

חומצה הידרוכלורית טהורה מבחינה כימית (טהורה מבחינה כימית) נוצרת במהלך סינתזה גזית מכלור ומימן, ונותנת מימן כלורי. זה נספג במים, מקבל תמיסה עם תכולת HCl של 38-39% ב +18 C. תמיסה מימית של מימן כלורי משמש בתחומים שונים של פעילות אנושית. המחיר של חומצה הידרוכלורית טהורה מבחינה כימית משתנה, ותלוי במרכיבים רבים.

היקף היישום של תמיסה מימית של מימן כלורי

השימוש בחומצה הידרוכלורית הפך נפוץ בשל תכונותיה הכימיות והפיזיקליות:

• במטלורגיה, בייצור מנגן, ברזל ואבץ, בתהליכים טכנולוגיים, בזיקוק מתכות;
• בגלונופלסטיה - במהלך תחריט וכבישה;
• בייצור מי סודה לוויסות החומציות, בייצור משקאות אלכוהוליים וסירופים בתעשיית המזון;
• לעיבוד עור בתעשייה קלה;
• כאשר מטפלים במים שאינם ראויים לשתייה;
• לאופטימיזציה של בארות נפט בתעשיית הנפט;
• בהנדסת רדיו ואלקטרוניקה.

חומצה הידרוכלורית (HCl) ברפואה

התכונה המפורסמת ביותר של תמיסת חומצה הידרוכלורית היא יישור איזון החומצה-בסיס בגוף האדם. תמיסה חלשה, או תרופות, מטפלות בחומציות נמוכה של הקיבה. זה מייעל את עיכול המזון, עוזר להילחם בחיידקים ובחיידקים שנכנסים מבחוץ. חומצה הידרוכלורית טהורה מבחינה כימית עוזרת לנרמל את הרמה הנמוכה של חומציות הקיבה ומייעלת את עיכול החלבונים.

האונקולוגיה משתמשת ב-HCl כדי לטפל בניאופלזמות ולהאט את התקדמותן. תכשירי חומצה הידרוכלורית נקבעים למניעת סרטן הקיבה, דלקת מפרקים שגרונית, סוכרת, אסטמה, אורטיקריה, cholelithiasis ואחרים. ברפואה העממית, טחורים מטופלים בתמיסת חומצה חלשה.

אתה יכול ללמוד עוד על המאפיינים והסוגים של חומצה הידרוכלורית.

מהי תמיסת חומצה הידרוכלורית? זוהי תרכובת של מים (H2O) ומימן כלורי (HCl), שהוא גז תרמי חסר צבע בעל ריח אופייני. כלורידים מסיסים מאוד ומתפרקים ליונים. חומצה הידרוכלורית היא התרכובת הידועה ביותר שיוצרת HCl, כך שנוכל לדבר עליה ועל תכונותיה בפירוט.

תיאור

תמיסת חומצה הידרוכלורית שייכת למעמד החזקים. הוא חסר צבע, שקוף וקוסטי. למרות חומצה הידרוכלורית טכנית יש צבע צהבהב בשל נוכחותם של זיהומים ואלמנטים אחרים. זה "מעשן" באוויר.

ראוי לציין כי חומר זה קיים גם בגופו של כל אדם. בבטן, ליתר דיוק, בריכוז של 0.5%. מעניין שכמות זו מספיקה כדי להרוס לחלוטין את סכין הגילוח. החומר יחליד אותו תוך שבוע בלבד.

בניגוד לאותה חומצה גופרתית, אגב, מסת חומצה הידרוכלורית בתמיסה אינה עולה על 38%. אנו יכולים לומר כי אינדיקטור זה הוא נקודה "קריטית". אם אתה מתחיל להעלות את הריכוז, אז החומר פשוט יתאדה, וכתוצאה מכך מימן כלורי פשוט יתאדה עם מים. בנוסף, ריכוז זה נשמר רק ב-20 מעלות צלזיוס. ככל שהטמפרטורה גבוהה יותר, האידוי מהיר יותר.

אינטראקציה עם מתכות

תמיסת חומצה הידרוכלורית יכולה להיכנס לתגובות רבות. קודם כל, עם מתכות שעומדות לפני מימן בסדרה של פוטנציאלים אלקטרוכימיים. זהו הרצף שבו היסודות הולכים כמדד האופייני להם, הפוטנציאל האלקטרוכימי (φ 0), גדל. אינדיקטור זה חשוב ביותר בחצי תגובות הפחתת קטיון. בנוסף, סדרה זו היא שמדגימה את פעילותן של מתכות, אותן הן מפגינות בתגובות חיזור.

אז, אינטראקציה איתם מתרחשת עם שחרור מימן בצורה של גז ועם היווצרות מלח. הנה דוגמה לתגובה עם נתרן, מתכת אלקלית רכה: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .

עם חומרים אחרים, האינטראקציה ממשיכה לפי נוסחאות דומות. כך נראית התגובה עם אלומיניום, מתכת קלה: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

תגובות עם תחמוצות

גם תמיסת חומצה הידרוכלורית מקיימת אינטראקציה טובה עם חומרים אלה. תחמוצות הן תרכובות בינאריות של יסוד עם חמצן, בעלות מצב חמצון של -2. כל הדוגמאות הידועות הן חול, מים, חלודה, צבעים, פחמן דו חמצני.

חומצה הידרוכלורית אינה מקיימת אינטראקציה עם כל התרכובות, אלא רק עם תחמוצות מתכות. התגובה מייצרת גם מלח מסיס ומים. דוגמה לכך היא התהליך המתרחש בין חומצה לתחמוצת מגנזיום, מתכת אדמה אלקליין: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

תגובות עם הידרוקסידים

זהו השם של תרכובות אנאורגניות בהרכביהן שישנה קבוצת הידרוקסיל -OH, שבה אטומי המימן והחמצן מחוברים בקשר קוולנטי. ומכיוון שתמיסת החומצה הידרוכלורית מקיימת רק אינטראקציה עם הידרוקסידי מתכת, ראוי להזכיר שחלקם נקראים אלקליים.

אז התגובה המתקבלת נקראת נטרול. התוצאה שלו היא היווצרות של חומר מתנתק בצורה חלשה (כלומר מים) ומלח.

דוגמה לכך היא התגובה של נפח קטן של תמיסת חומצה הידרוכלורית ובריום הידרוקסיד, מתכת אדמה אלקליין רכה ניתנת לעיבוד: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

אינטראקציה עם חומרים אחרים

בנוסף לאמור לעיל, חומצה הידרוכלורית יכולה להגיב גם עם סוגים אחרים של תרכובות. במיוחד עם:

• מלחי מתכת, שנוצרים על ידי חומצות אחרות וחלשות יותר. הנה דוגמה לאחת מהתגובות הללו: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. מוצגת כאן האינטראקציה עם מלח שנוצר על ידי חומצה פחמנית (H 2 CO 3).
• מחמצנים חזקים. עם מנגן דו חמצני, למשל. או עם אשלגן פרמנגנט. תגובות אלו מלוות בשחרור של כלור. הנה דוגמה אחת: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• אַמוֹנִיָה. זהו מימן ניטריד עם הנוסחה NH 3, שהוא גז חסר צבע אך חריף. התוצאה של התגובה שלו עם תמיסה של חומצה הידרוכלורית היא מסה של עשן לבן סמיך, המורכבת מגבישים קטנים של אמוניום כלוריד. אשר, אגב, ידוע לכולם כאמוניה (NH 4 Cl) נוסחת האינטראקציה היא כדלקמן: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• חנקתי כסף - תרכובת אנאורגנית (AgNO 3), שהיא מלח של חומצה חנקתית ומתכת כסף. עקב מגע של תמיסה של חומצה הידרוכלורית איתה, מתרחשת תגובה איכותית - היווצרות משקע גבינתי של כסף כלוריד. שאינו מתמוסס בחומצה חנקתית. זה נראה כך: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

קבלת חומר

עכשיו אנחנו יכולים לדבר על מה שהם עושים כדי ליצור חומצה הידרוכלורית.

ראשית, על ידי שריפת מימן בכלור, מתקבל המרכיב העיקרי, מימן כלורי גזי. אשר לאחר מכן מומס במים. התוצאה של תגובה פשוטה זו היא היווצרות חומצה סינתטית.

ניתן להשיג חומר זה גם מגזים עזים. אלו הם גזי פסולת כימית (צדדית). הם נוצרים על ידי מגוון תהליכים. למשל, בעת הכלרה של פחמימנים. המימן כלורי בהרכבם נקרא off-gas. והחומצה שהתקבלה כך, בהתאמה.

יצוין כי בשנים האחרונות גדל חלקו של חומר הגז בהיקף הכולל של ייצורו. והחומצה שנוצרת כתוצאה משריפת מימן בכלור נעקרה. עם זאת, למען ההגינות, יש לציין שהוא מכיל פחות זיהומים.

יישום בחיי היומיום

מוצרי ניקוי רבים שבני הבית משתמשים בהם באופן קבוע מכילים כמות מסוימת של תמיסת חומצה הידרוכלורית. 2-3 אחוז, ולפעמים פחות, אבל זה שם. לכן, ביצוע סדר בצנרת (שטיפת אריחים, למשל), אתה צריך ללבוש כפפות. מוצרים חומציים יכולים להזיק לעור.

פתרון נוסף משמש כמסיר כתמים. זה עוזר להיפטר מדיו או חלודה על בגדים. אבל כדי שהאפקט יהיה מורגש, יש צורך להשתמש בחומר מרוכז יותר. תמיסת חומצה הידרוכלורית של 10% תתאים. הוא, אגב, מסיר אבנית בצורה מושלמת.

חשוב לאחסן את החומר בצורה נכונה. שמור חומצה במיכלי זכוכית ובמקומות אליהם בעלי חיים וילדים אינם יכולים להגיע. אפילו תמיסה חלשה שעולה על העור או הריריות עלולה לגרום לכוויה כימית. אם זה קורה, יש לשטוף מיד את האזורים במים.

בתחום הבנייה

השימוש בחומצה הידרוכלורית ובתמיסותיה הוא דרך פופולרית לשיפור תהליכי בנייה רבים. לדוגמה, זה מתווסף לעתים קרובות לתערובת בטון כדי להגביר את עמידות הכפור. בנוסף, כך הוא מתקשה מהר יותר, ועמידות הבנייה בפני רטיבות עולה.

חומצה הידרוכלורית משמשת גם כמנקה אבני גיר. הפתרון של 10% שלו הוא הדרך הטובה ביותר להתמודד עם לכלוך וסימנים על לבנים אדומות. לא מומלץ להשתמש בו לניקוי אחרים. המבנה של לבנים אחרות רגיש יותר לפעולת החומר הזה.

בתרופה

בתחום זה נעשה שימוש פעיל גם בחומר הנדון. לחומצה הידרוכלורית מדוללת יש את ההשפעות הבאות:

• מעכל חלבונים בקיבה.
• עוצר התפתחות של גידולים ממאירים.
• מסייע בטיפול בסרטן.
• מנרמל איזון חומצה-בסיס.
• משמש ככלי יעיל במניעת הפטיטיס, סוכרת, פסוריאזיס, אקזמה, דלקת מפרקים שגרונית, כוללית, רוזציאה, אסטמה, אורטיקריה ומחלות רבות אחרות.

הגעת לרעיון לדלל את החומצה ולהשתמש בה בפנים בצורה הזו, ולא כחלק מתרופות? זה נהוג, אבל אסור בתכלית האיסור לעשות זאת ללא ייעוץ והנחיות רפואיות. לאחר שחישבת את הפרופורציות בצורה שגויה, אתה יכול לבלוע עודף של תמיסת חומצה הידרוכלורית, ופשוט לשרוף את הבטן.

אגב, אתה עדיין יכול לקחת תרופות הממריצות את ייצור החומר הזה. ולא רק כימיקלים. אותו קלמוס, מנטה ולענה תורמים לכך. אתה יכול להכין מרתחים על בסיס אותם בעצמך, ולשתות אותם למניעה.

כוויות והרעלה

עד כמה שהתרופה הזו יעילה, היא מסוכנת. חומצה הידרוכלורית, בהתאם לריכוז, עלולה לגרום לכוויות כימיות של ארבע מעלות:

1. יש רק אדמומיות וכאב.
2. יש שלפוחיות עם נוזל שקוף ונפיחות.
3. נוצר נמק של השכבות העליונות של העור. שלפוחיות מתמלאות בדם או בתוכן מעונן.
4. הנגע מגיע אל הגידים והשרירים.

אם החומר נכנס איכשהו לעיניים, יש צורך לשטוף אותם במים, ולאחר מכן עם תמיסת סודה. אבל בכל מקרה, הדבר הראשון שצריך לעשות הוא להזעיק אמבולנס.

בליעת החומצה בפנים טומנת בחובה כאבים חריפים בחזה ובבטן, נפיחות של הגרון, הקאות מסות דם. כתוצאה מכך, פתולוגיות חמורות של הכבד והכליות.

והסימנים הראשונים של הרעלה בזוגות כוללים שיעול תכוף יבש, חנק, פגיעה בשיניים, צריבה בריריות וכאבי בטן. עזרת החירום הראשונה היא שטיפת הפה ושטיפת הפה במים, כמו גם גישה לאוויר צח. רק טוקסיקולוג יכול לספק עזרה אמיתית.

חומצה הידרוכלורית היא אחד החומרים החזקים והמסוכנים ביותר לבני אדם ברשימת AHOV. עם זאת, מפתיע שזה קיים בגופו של כל אדם: חומצה הידרוכלורית היא חלק בלתי נפרדמיץ קיבה ומחזות תפקיד חשובבתהליכי העיכול. בכמות של 0.2% הוא מקדם את העברת המוני המזון מהקיבה לתריסריון ומנטרל חיידקים שנכנסים לקיבה מהסביבה החיצונית. הוא גם מפעיל את האנזים פפסינוגן, מעורב ביצירת סיקטין וכמה הורמונים אחרים הממריצים את פעילות הלבלב. למטרה זו, הוא משמש ברפואה, רושם את הפתרון שלה לחולים כדי להגביר את החומציות של מיץ הקיבה. באופן כללי, לחומצה הידרוכלורית יש מגוון רחב של שימושים בחיינו. למשל בתעשייה הכבדה - להשיג כלורידים ממתכות שונות, בתעשיית הטקסטיל - להשיג צבעים סינתטיים; לתעשיית המזון מייצרים ממנה חומצה אצטית, לתעשיית התרופות - פחם פעיל. הוא נמצא גם בדבקים שונים ובאלכוהול הידרוליזה. הוא משמש לחריטת מתכות, ניקוי כלים שונים, מעטפת צינורות של קידוחים מקרבונטים, תחמוצות ומשקעים ומזהמים אחרים. במטלורגיה, עפרות מטופלות בחומצה הידרוכלורית, בתעשיית העור מטפלים בעור לפני השיזוף והצביעה. חומצה הידרוכלורית מועברת בבקבוקי זכוכית או בכלי מתכת מגושמים (מצופים בשכבת גומי), וכן במיכלי פלסטיק.

מה זה כחומר כימי?

חומצה הידרוכלורית, או חומצה הידרוכלורית, היא תמיסה מימית של מימן כלורי HCl, שהוא נוזל צלול וחסר צבע עם ריח חריף של מימן כלורי. למגוון הטכני של חומצה יש צבע צהבהב-ירוק עקב זיהומים של כלור ומלחי ברזל. הריכוז המרבי של חומצה הידרוכלורית הוא כ-36% HCl; לפתרון כזה יש צפיפות של 1.18 גרם/סמ"ק. חומצה מרוכזת "מעשנת" באוויר, מכיוון שה-HCl הגזי הבורח יוצר טיפות זעירות של חומצה הידרוכלורית עם אדי מים.

למרות מאפיין זה, חומצה הידרוכלורית אינה דליקה ואינה נפיצה כאשר היא נחשפת לאוויר. אך יחד עם זאת, היא אחת החומצות החזקות ביותר וממיסה (עם שחרור מימן ויצירת מלחים - כלורידים) את כל המתכות בסדרת המתחים עד למימן. כלורידים נוצרים גם על ידי אינטראקציה של חומצה הידרוכלורית עם תחמוצות מתכת והידרוקסידים. עם חומרי חמצון חזקים, הוא מתנהג כמו חומר מפחית.

מלחים של חומצה הידרוכלורית הם כלורידים, ולמעט AgCl, Hg2Cl2, הם מסיסים מאוד במים. חומרים כגון זכוכית, קרמיקה, פורצלן, גרפיט ופלואורפלסטיק עמידים בפני חומצה הידרוכלורית.

מימן כלורי הידרוכלורי מתקבל במים, אשר, בתורו, מסונתזים ישירות ממימן וכלור, או מתקבל על ידי פעולת חומצה גופרתית על נתרן כלורי.

לחומצה הידרוכלורית זמינה (טכנית) יש חוזק של לפחות 31% HCl (סינטטי) ו-27.5% HCl (מ-NaCI). חומצה מסחרית נקראת מרוכזת אם היא מכילה 24% או יותר HCl; אם תכולת ה-HCl נמוכה יותר, החומצה נקראת מדוללת.