Reaktsioonide esinemise ja kulgemise tingimused. Reagentide kokkupuude Jahvatamine ja segamine Kuumutamine.
Pilt 19 esitlusest "Füüsikaliste ja keemiliste nähtuste näited" füüsikatundi teemal "Nähtused"Mõõdud: 960 x 720 pikslit, formaat: jpg. Füüsikatunni jaoks pildi tasuta allalaadimiseks paremklõpsake pildil ja klõpsake nuppu "Salvesta pilt kui...". Piltide näitamiseks tunnis saab tasuta alla laadida ka esitluse “Füüsikaliste ja keemiliste nähtuste näited.ppt” tervikuna koos kõigi piltidega zip-arhiivis. Arhiivi suurus on 472 KB.
Laadige esitlus allaNähtused
"Füüsilised nähtused igapäevaelus" - Loodus. Päikeseloojang. Õhk. Härmatis. optiline nähtus. Taeva sinine värv. Loojuv päike. Võimsad vihmapilved. Füüsika. Vikerkaar. Teaduslik selgitus selle kohta, mida ta nägi. Füüsika on uudishimulike teadlaste teadus. Külm. Helitugevus suureneb. Pilvede moodustumise paksus.
"Füüsikalised ja keemilised nähtused" – Mis juhtub, kui jätate raudeseme niiskesse kohta? Jahvatame portselan uhmris tüki suhkrut. Millised muutused juhtusid magneesiumiteibiga? Armas. Suhkru kristallid. Mille poolest erinevad füüsikalised nähtused keemilistest nähtustest? Mida saab öelda teiste omaduste kohta? Värvitu. Valge. Otse.
"Füüsikaliste ja keemiliste nähtuste näited" - Füüsikalised nähtused. Mille poolest erinevad füüsikalised nähtused keemilistest nähtustest? Vesi kulutab kivi ära. keemilised nähtused. Destilleeritud vee saamine. Nähtused, mille puhul agregatsiooni olek muutub. Filtreerimine. Füüsikaliste ja keemiliste nähtuste mõisted. Reaktsioonide klassifikatsioon. Eralduslehter.
"Eluslooduse nähtused" - Silmad on erinevad. Optilised nähtused. Need näod on kõigile tuttavad. Huvitav. Sissejuhatus. Magnetväli. Soojusnähtused. Elusuuna leidjad. Elektrilised kalad. Füüsika. Linnud teavad alati, kuhu lennata. Elavad elektrijaamad. Kasutusvõimalus. Reaalajas sonar. Kas hunt ajab jänest taga. mehaanilised nähtused.
"Fireball" – tulepall plahvatab enamikul juhtudel. 30% juhtudest vaibub välk rahulikult. Tavaline välk on lühiajaline. Kuidas see suletud ruumidesse satub? Keravälk küsib meilt palju mõistatusi. Tavaline välk on teatud tüüpi elektrilahendus. Keravälk ei lõpe alati plahvatusega.
"Nähtus füüsikas" – Füüsika on üks looduse alusteadusi. Näide: pall on väljakul. Vaatlused ja katsed. Energiat väljendatakse SI-süsteemis džaulides. Füüsikas kasutatakse füüsikaliste mõistete tähistamiseks spetsiaalseid sõnu või termineid. Igal kehal on kuju ja maht. Surve. Teravama otsaga nuppu on aga lihtsam puusse sisestada.
Teemas on kokku 11 ettekannet
I osa
1. Keemilised nähtused ehk keemilised reaktsioonid on nähtused, mille puhul toimub ühe aine muundumine teiseks.
2. Uute ainete tekkega kaasneb uute märkide ilmnemine või omadused, iseloomustades neid meelte abil fikseeritavaid aineid, s.o. märkama märgidkeemilised reaktsioonid.
3. Täitke tabel "Keemiliste reaktsioonide tunnused".
4. Reaktsioonide klassifikatsioon soojuse eraldumise või neeldumise alusel.
5. Keemiliste reaktsioonide kulgemise tingimused:
- reageerivate ainete kokkupuude;
- esialgne kuumutamine mõne eksotermilise reaktsiooni jaoks;
- pidev kuumutamine endotermiliste reaktsioonide jaoks.
II osa
1. Millisel juhul saame öelda, et toimub keemiline reaktsioon?
1) Fenoolftaleiiniindikaator valatakse leeliselahusega katseklaasi.
3) Metüüloranž indikaator valatakse leeliselahusega katseklaasi.
Selgitage vastust.
Kuna nendel juhtudel täheldatakse lahuse värvuse muutust, muutub lahus 1 puhul vaarikaks, 3 korral kollaseks.
2. Lugege luuletus hoolikalt läbi.
Näitas rida märke järjest
Meie, lagundades, bikromaadi:
Värv, heli, tuli ja isegi gaas
Igaüks meist võiks märgata.
Et ümberkujundamine algaks
Pidime kristallid põlema panema.
Väljas on kuumus ekso
Põlemine on kerge
Kuumus sees on endo -
Vastupidine termiline efekt!
Milliseid kirjeldatud reaktsiooni märke on luuletuses mainitud?
Värvimuutus, gaasi moodustumine, lõhn.
Kui seda reaktsiooni teile tunnis ei demonstreeritud, leidke Internetist videoklipp “Ammooniumdikromaadi lagunemine”, vaadake seda ja tehke sellest imelisest reaktsioonist inspireeritud joonis.
3. Loo vastavus märgi ja keemilise reaktsiooni vahel.
4. Väävelhappe lahuse valmistamisel peaksite:
2) lisada veele väävelhapet.
Selgitage vastust.
Eraldub suur hulk soojust, vesi võib keema minna ja paisata töötaja näole ja kätele pritsmeid.
5. Kas järgmised väited on õiged?
A. Eksotermilised reaktsioonid kulgevad reeglina pideva kuumutamisega.
B. Endomeetriumi reaktsioonid võivad kulgeda ilma kuumutamata.
4) mõlemad otsused on valed.
6. Tahkete ja gaasiliste ainete vahelise keemilise reaktsiooni kiiruse suurendamiseks vajate purustage tahke aine.
7. Tahkete lahustuvate ainete vahelise keemilise reaktsiooni kiiruse suurendamiseks peate purustada ja lahustada need vees.
8. Täpsustage, mida tuleb tulekahju likvideerimiseks teha:
1) tahked ained ja materjalid - katta tiheda materjaliga;
2) naftasaadused - kasutada tulekustutit;
3) elektriseadmed - pingest välja lülitada ja katta tiheda materjaliga.
Elu jooksul puutume pidevalt kokku füüsikaliste ja keemiliste nähtustega. Looduslikud füüsikalised nähtused on meile nii tuttavad, et me pole neile pikka aega erilist tähtsust omistanud. Meie kehas toimuvad pidevalt keemilised reaktsioonid. Keemiliste reaktsioonide käigus eralduvat energiat kasutatakse pidevalt igapäevaelus, tootmises ja kosmoselaevade startimisel. Paljud materjalid, millest meid ümbritsevad asjad on valmistatud, ei ole loodusest võetud valmis kujul, vaid on valmistatud keemiliste reaktsioonide abil. Igapäevaelus pole meil suurt mõtet juhtunust aru saada. Aga füüsikat ja keemiat piisaval tasemel õppides on need teadmised asendamatud. Kuidas eristada füüsikalisi nähtusi keemilistest? Kas on mingeid märke, mis aitavad seda teha?
Keemilistes reaktsioonides tekivad mõnedest ainetest uued ained, mis erinevad algsetest. Esimese märkide kadumise ja teise märkide ilmnemise, samuti energia vabanemise või neeldumise põhjal järeldame, et on toimunud keemiline reaktsioon.
Kui vaskplaat on kaltsineeritud, ilmub selle pinnale must kate; süsinikdioksiidi puhumisel läbi lubjavee tekib valge sade; puidu põlemisel tekivad anuma külmadele seintele veetilgad, magneesiumi põletamisel saadakse valge pulber.
Selgub, et keemiliste reaktsioonide tunnusteks on värvimuutus, lõhn, sademe teke, gaasi ilmumine.
Keemiliste reaktsioonide käsitlemisel tuleb pöörata tähelepanu mitte ainult sellele, kuidas need kulgevad, vaid ka tingimustele, mis peavad olema täidetud reaktsiooni alguseks ja kulgemiseks.
Niisiis, millised tingimused peavad olema täidetud, et keemiline reaktsioon algaks?
Selleks on ennekõike vaja reageerivad ained kokku puutuda (ühendada, segada). Mida rohkem on aineid purustatud, seda suurem on nende kokkupuutepind, seda kiiremini ja aktiivsemalt nendevaheline reaktsioon kulgeb. Näiteks tükksuhkur on raskesti süttiv, kuid purustatuna ja õhus pihustatuna põleb see sekundi murdosaga läbi, moodustades omamoodi plahvatuse.
Lahustamise abil saame aine purustada pisikesteks osakesteks. Mõnikord soodustab lähteainete eellahustumine ainetevahelist keemilist reaktsiooni.
Mõnel juhul piisab reaktsiooni tekkimiseks ainete, näiteks raua kokkupuutest niiske õhuga. Kuid enamasti ei piisa selleks ühest kokkupuutest ainetega: peavad olema täidetud mõned muud tingimused.
Seega ei reageeri vask õhuhapnikuga madalal temperatuuril umbes 20–25 °C. Vase ja hapniku kombinatsiooni reaktsiooni tekitamiseks on vaja kasutada kuumutamist.
Kuumutamine mõjutab keemiliste reaktsioonide toimumist erineval viisil. Mõned reaktsioonid nõuavad pidevat kuumutamist. Kuumutamine peatub – keemiline reaktsioon peatub. Näiteks suhkru lagundamiseks on vajalik pidev kuumutamine.
Muudel juhtudel on kuumutamine vajalik ainult reaktsiooni toimumiseks, see annab tõuke ja seejärel kulgeb reaktsioon ilma kuumutamiseta. Näiteks jälgime sellist kuumutamist magneesiumi, puidu ja muude põlevate ainete põlemisel.
blog.site, materjali täieliku või osalise kopeerimisega on nõutav link allikale.
19. sajandi lõpuks tekivad uued küsimused, millele klassikud, marginalism jms vastuseid anda ei osanud. Küsimused olid: 1) Monopol 2) Majandus. kriisid 3) Töötus Majanduse maksejõuetuse põhjus. teadus oli suuresti tingitud sellest, et klassikaline. kooli eristas teatav abstraktsus, reaalsusest eraldatus ja see klassiku omadus. koolid hakkasid tema vastastele tähelepanu pöörama 19. sajandi algusest. ja üks esimesi, kes sellele tähelepanu juhtis, oli Sismondi. Edaspidi kriitika klassiku pihta. koolid jätkasid ajaloolist kooli, mis näitas, et majandus. teadus ei saa olla kõigi riikide jaoks ühesugune, teisalt ei saa arvata, et ET on teistest teadusharudest isoleeritud. I-m jätkas omamoodi ajaloolise koolkonna jätkuna klassikute kriitikat ning arendas ka mõtet, et riik peaks majandust reguleerima. protsessid. Institutsionalismi tekkimise põhjused Institutsionalismi tekke põhjuste hulka kuulub kapitalismi üleminek monopoolsesse staadiumisse, millega kaasnes oluline tootmise ja kapitali tsentraliseerimine, mis tekitas ühiskonnas sotsiaalseid vastuolusid. Institutsionalismi mõiste Institutsionalism (ladina keelest institutio - "komme, õpetus") on majandusmõtlemise suund, mis kujunes välja XX sajandi 20-30ndatel, et uurida sotsiaal-majanduslike tegurite (institutsioonide) kogumit aja jooksul, nagu samuti uurida ühiskonna sotsiaalset kontrolli majanduse üle. Institutsioonid on ajaloolises arengus arvesse võttes ühiskonna liikumapaneva jõu peamised elemendid. Institutsioonide hulgas on: avalikud institutsioonid - perekond, riik, õigusnormid, monopol, konkurents jne; sotsiaalpsühholoogia mõisted - omand, krediit, tulu, maks, kombed, traditsioonid jne Institutsionalismi iseloomulikud tunnused: analüüsi aluseks on majandusnähtuste kirjeldamise meetod; analüüsiobjektiks on sotsiaalpsühholoogia evolutsioon; majanduse liikumapanev jõud koos materiaalsete teguritega on ajaloolises arengus moraalsed, eetilised ja juriidilised elemendid; sotsiaalmajanduslike nähtuste tõlgendamine sotsiaalpsühholoogia seisukohalt; rahulolematus neoklassitsismile omaste abstraktsioonide kasutamisega; majandusteaduse ja sotsiaalteaduste lõimimise poole püüdlemine; vajadus nähtuste üksikasjaliku kvantitatiivse uurimise järele; riigi monopolivastase poliitika kaitse.Huvipakkuvat teavet leiate ka teaduslikust otsingumootorist Otvety.Online. Kasutage otsinguvormi:
Teemast lähemalt 34 Millised on institutsionalismi tekkimise tingimused ja üldised tunnused. (T. Veblen, W. Mitchell, D. Commons)?:
- 113. Varajase institutsionalismi kriitiline tunnus (T. Veblen, J. Commons, W. Mitchel).
- 62. Varajane institutsionalism (T. Veblen, J. Commons, W. Mitchell)
- 40. Empiiriline ja ennustav institutsionalism W.K. Mitchell.
- W. Mitchelli konjunktuur-statistiline institutsionalism
- 35. W. Mitchelli konjunktuur-statistiline institutsionalism. Monopoolse konkurentsi teooria E. Chembeolina.
A) Magneesiumi põletamine jahe Jää sulamine C) Jõeliiv settib vette
D) Väävli- ja rauapulbrite segamine E) Keev vesi
2. Raua molaarmass on
A) 26 g/mol jahe 56 g/mol C) 52 g/mol D) 112 g/mol E) 56
3. Valemis 2Na2S on naatriumi ja väävli aatomite arv võrdne
A) 1 ja 2 jahuta 4 ja 1 C) 2 ja 4 D) 4 ja 2 E) 2 ja 1
4. Mn(VII) oksiidi valem
1. MnO2 jahe Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO
5. Reaktsiooniskeemil P+O2 ? P2O5 vaja panna koefitsiendid
A) 4, 5, 2 jahe 2, 1, 1 C) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5
6. Asendusreaktsiooni võrrand on -
A) 4Na + O2 = 2 Na2O jahe CaCO3 = CaO +CO2? C) Zn + CuS = ZnS + Cu
D) 2Mg + O2 = 2MgO E) 2H2 + O2 > 2H2O
7. Vaskkloriidi (II) lahusesse kastetud raudnael kaetakse punase vaskkattega. See on näide reaktsioonist:
A) Vahetage jahe Lagunemine C) Asendamine D) Ühendus E) Sellist reaktsiooni pole
8. Keemilise elemendi mangaani tähis
A) ?e lahe Mg C) O D) Mn E) Hr
9. Väljendis viidatakse keemilisele elemendile, mitte lihtainele lämmastik
A) Lämmastik on õhujaheduse komponent Lämmastikhape HNO3 sisaldab lämmastikku
C) N2 lämmastiku valem D) Toidu külmutamiseks kasutatakse mõnikord vedelat lämmastikku
E) Inertgaas lämmastik
10. Alumiiniumil puudub füüsiline omadus
A) Elektrijuhtivus cool Soojusjuhtivus C) Hõbedane valge värv
D) Magnetiseeritavus E) Gaas normaalsetes tingimustes
11. Märk, mis lubab küüne roostetamist keemiliseks reaktsiooniks nimetada, on:
A) Soojuse eraldumine jahe Gaasi eraldumine C) Värvimuutus
D) Lõhn E) Sademed
12. Raudsulfiid on keeruline aine, mitte segu, sest
A) Seda saab magnetiga eraldada rauaks ja väävliks
jahe Seda saab destilleerimisega eraldada rauaks ja väävliks
C) See koosneb erineva keemilise elemendi aatomitest ja seda ei saa füüsikaliste meetoditega eraldada rauaks ja väävliks
D) See on vees lahustumatu E) gaas tavatingimustes
13. 3,01 * 10 23 rauaaatomit moodustavad
A) 2 mol jahtuda 3 mol C) 1 mol D) 0,5 mol E) 1,5 mol
14. 69 g naatriumi on
A) 3 mol jahutada 1 mol C) 6,3 mol D) 1,5 mol E) 0,5 mol
15. Filtreerimine võib segu eraldada:
A) vase- ja rauatükid jahutavad suhkrut ja vett C) kriit ja vesi
D) vesi ja äädikhape E) vesi ja bensiin
16. Magneesiumi interaktsioon hapnikuga viitab reaktsioonidele:
A) jahe vahetuslagunemine C) ühend D) asendus E) sellist reaktsiooni ei toimu
17. Keemilised nähtused hõlmavad järgmist:
A) marmori lihvimine jaheda vee aurustamine C) jää sulamine D) vase sulatamine E) kivisöe põletamine
19. Mis on alumiiniumi valents?
A) 1 jahe 2 C) 3 D) 4 E) 5
20. Molaarmassi mõõtühikud:
A) grammid jahe gramm/mol C) mol D) melogramm E) mõõtühik puudub
21. NaHCO3 molaarmass on:
A) 156 jahe 156 g/mol C) 84 g/mol D) 84 E) 84 L
22. Märkige lagunemisreaktsioon:
A) 2H2 + O2 > 2 H2O jahe 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
C) C + O2 > CO2 D) 2NH3 > N2 + 3H2
E) AgNO3 + HCl > AgCl + HNO3
23. Hapniku massiosa väävelhappes H2SO4 on ligikaudu:
A) 16% jahe 33% C) 65% D) 2% E) 17%
25. Millises neist ridadest asuvad ainult metallid?
A) K, Zn, Fe jahe Si, Ca, Bi C)Al, C, Cr D) W, Os, B E) P, Au, Pb
26. Väävli massiosa SO2-s on:
A) 32% jahe 64% C) 50% D) 80% E) 12%
27. 10 g väävli tsingiga kuumutamisel tekkiva tsinksulfiidi mass on:
A) 12 g jahtuda 30,31 g C) 25,6 g D) 10,5 g E) 32,4 g
28. Keemilise elemendi krüptoon sümbol
A) Ca jahe Kr C) K D) Cd E) C
29. Aine on
A) Õhk B) vask C) Peegel D) Graniit E) piim
30. Füüsikaliste omaduste loetelu on üleliigne
A) Jaheda põlemise tihedus C) Soojusjuhtivus
D) Keemistemperatuur E) Sulamistemperatuur