ärakiri
1 Ülesanded A4 keemias 1. Keemiline side vastavalt metaani ja kaltsiumkloriidi molekulides, kovalentne polaarne ja metalliline ioonne ja kovalentne polaarne kovalentne mittepolaarne ja ioonne kovalentne polaarne ja ioonne Kovalentne polaarne side tekib molekulides erinevate mitteaatomite vahel -metallid, ioonsed metallide ja mittemetallide aatomite vahel. Määrame ainete koostise valemite järgi: metaanis, süsinikus ja vesinikus, seega on side kovalentne polaarne, kaltsiumkloriidis, kaltsiumis ja klooris, mis tähendab, et side on ioonne. Vastus: Märkige aine, milles hapnik moodustab ioonseid sidemeid. osoon kaltsiumoksiid süsinikdioksiid vesi Kaltsiumoksiid on ioonne ühend, kuna metalli ja mittemetalli aatomite vahel moodustub ioonne side. Vastus: 2.
2 3. Kovalentse mittepolaarse sidemega ühendid paiknevad reas: Kovalentne mittepolaarne side tekib lihtainetes mittemetallide aatomite vahel. 4. Vesinikside on iseloomulik alkaanidele areenid alkoholid alküünid Molekulidevaheline vesinikside tekib suure elektronegatiivsusega (F, O ja N) aatomiga kovalentselt seotud vesinikuaatomi, ühe molekuli ja suure elektronegatiivsusega (F) elemendi aatomi vahel , O, N, Cl) teine molekul. Näiteks moodustub vesinikside ühe vesinikfluoriidimolekuli vesinikuaatomi ja teise vesinikfluoriidimolekuli fluori aatomi vahel (tähistatud punktiirjoonega).süsivesinikke ja ei ole võimelised moodustama vesiniksidemeid. Vastus: 3.
3 5. Mõlemal ainel on ainult kovalentsed sidemed: 4. variandi ainete molekulid koosnevad mittemetalli aatomitest. Mittemetallide aatomid on omavahel ühendatud kovalentsete sidemetega. Seetõttu on see õige vastus. Vastus: Mittepolaarne kovalentne side on iseloomulik mõlemale ainele: vesi ja teemant, vesinik ja vaskkloriid ning lämmastik, broom ja metaan Kovalentne mittepolaarne side tekib lihtainetes mittemetallide aatomite vahel. Teises vastuste variandis on antud lihtsad ained, mittemetallid, mis tähendab, et see on õige vastus. Vastus: 2.
4 7. Kovalentne mittepolaarne side on iseloomulik kovalentne mittepolaarne side tekib lihtainetes mittemetallide aatomite vahel. Lihtne aine on mittemetallist jood, seega on see õige vastus. 8. Kovalentne mittepolaarne side on iseloomulik mõlemale ainele: vee ja ammoniaagi lämmastik ja hapnik, broomi ja metaani vask ja lämmastik Kovalentne mittepolaarne side tekib lihtainetes mittemetallide aatomite vahel. . Lämmastik ja hapnik on lihtsad mittemetallilised ained, seega on see õige vastus.
5 9. Kovalentse polaarse sidemega ained on jadas: Kovalentne side on aatomite ühendus ühiste elektronpaaride kaudu, mis moodustuvad mittemetallide aatomite vahel. Iooniline side on ioonide vaheline side, mis tekib metalli ja mittemetalli aatomite vastasmõjul. Esimeses variandis koosnevad molekulid ainult mittemetalli aatomitest, seega on see õige vastus. Kovalentne side võib olla polaarne või mittepolaarne. Mittepolaarne side on sarnaste aatomite vahel, polaarne side on erinevate aatomite vahel. (Täpsemalt öeldes mittepolaarne kovalentne side sama elektronegatiivsusega aatomite vahel, polaarne erineva elektronegatiivsusega aatomite vahel) 10. Ioonse sidemega aine on ioonside on ioonidevaheline side, mis tekib metalli vastasmõjul. ja mittemetalli aatomid. Ioonühend on kaltsiumfluoriid.
6 11. Kovalentse mittepolaarse sidemega aine valemiga Kovalentne mittepolaarne side on aatomite kombinatsioon ühiste elektronpaaride kaudu, mis moodustuvad sama elektronegatiivsusega mittemetallide aatomite vahel. Aine, milles moodustub kovalentne mittepolaarne side, on broom. Vastus: Vesinikside moodustub etaanbenseeni vesiniketanooli molekulide vahel Molekulidevaheline vesinikside tekib suure elektronegatiivsusega (F, O ja N) aatomiga kovalentselt seotud vesinikuaatomi, ühe molekuli ja elemendi aatomi vahel. teise molekuli kõrge elektronegatiivsus (F, O, N, Cl ). Näiteks tekib vesinikside ühe vesinikfluoriidimolekuli vesinikuaatomi ja teise vesinikfluoriidimolekuli fluori aatomi vahel (tähistatud punktiirjoonega) Kavandatavatest ainetest on võimalik vesinikside etanoolimolekulide vahel Vastus: 4.
7 13. Vesinikkloriidi ja broomi molekulides on keemiliseks sidemeks vastavalt kovalentne polaarne ja kovalentne mittepolaarne ioonne ja kovalentne polaarne kovalentne mittepolaarne ja kovalentne polaarne ioonne ja kovalentne mittepolaarne Vesinikkloriidi molekulis erinevate mittemetallide aatomitel on kovalentne polaarne side. Broom on lihtne aine, mittemetalliline kovalentne mittepolaarne side. 14. Naatriumkloriidi, kaltsiumkarbiidi, glükoosi ränioksiidi moodustumisel osalevad nii ioonsed kui ka kovalentsed sidemed Naatriumkloriid on ioonilist tüüpi sidemega ühend, ränioksiid kovalentne, glükoos kovalentne. Ainult kaltsiumkarbiidi () korral on ühendis nii ioonseid (katiooni ja aniooni vahel) kui ka kovalentseid (aniooni süsinikuaatomite vahel) sidemeid. Vastus: 2.
8 15. Aine, milles kovalentne side moodustub doonor-aktseptor mehhanismi abil ammooniumnitraat etüleenglükoolkloriid kaltsiumkarbiid Ammooniumioon (sisaldub antud juhul ammooniumnitraadis) on tüüpiline näide osakesest, milles moodustub kovalentne side doonor-aktseptor mehhanismi abil. 16. Millises molekulis on kovalentne mittepolaarne side? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 Vesinikperoksiidi molekulis on hapnikuaatomite vahel side, mis on kovalentne mittepolaarne.
9 17. Millises molekulis on kovalentne mittepolaarne side? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Ainult etaanimolekulis (C 2 H 6) on süsinik-süsinik side, mis on kovalentne mittepolaarne. 18. Paari mõlemad ained tekivad ainult kovalentsete sidemetega Kovalentsed sidemed tekivad mittemetallide aatomite vahel. Metallide ja mittemetallide vahel tekivad ioonilised sidemed. Samuti tekib ioonne side ammooniumioonide, ioonide (näiteks) (jm) ja negatiivsete vahel.Seega moodustuvad paari mõlemad ained ainult kovalentsete sidemetega Vastus: 3.
10 19. Ioonilist tüüpi sidemega aine vastab valemile Iooniline side on ioonidevaheline side, mis tekib metalli ja mittemetalli aatomite vastasmõjul, seetõttu on õige vastus rubiidiumfluoriid. Vastus: Äädikhappe molekulide vahel tekivad vesiniksidemed süsihappegaas atsetüleenvesiniksulfiidhape Ühe molekuli vesinikuaatomi ja teise molekuli suure elektronegatiivsusega elemendi aatomi vahel tekib vesinikside, sellised elemendid võivad olla: O , N, F, Cl. Vesiniksideme jaoks on vajalik, et molekulis oleks polaarsed kovalentsed sidemed, mille moodustumisel osalevad vesinikuaatom ja elektronegatiivne aatom (hapnik, lämmastik, halogeen). Äädikhappe molekulis on COOH aatomite rühm, kus toimub elektrontiheduse nihe, seega on õige vastus äädikhape.
1. Valige pakutud loendist kaks ühendit, milles on ioonne keemiline side. 2. Metanooli tolueeni metanaalmetaanhappe vesiniku molekulide vahel tekib vesinikside
Ettevalmistamise ülesanded 1. Valige pakutud loendist kaks ühendit, milles on ioonne keemiline side. 2. Valige pakutud loendist kaks ühendit, milles on molekulide vahel
Kontrolltöö keemias 2 11. klassi aine ehitus vastused >>> Kontroll keemias 2 11. klassi aine ehitus vastused Kontroll keemias 2 11. klassi aine ehitus vastused Kontrolltöö
1. Mis tüüpi keemiline side on baariumoksiidis? kovalentne mittepolaarne metall kovalentne polaarne ioonne 2. Millist tüüpi keemiline side on kloor(vii)oksiidis? kovalentne polaarne ioonne kovalentne
Edasilükatud ülesanded (114) Sideme ioonsus avaldub kõige enam ühendis 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 Ainetes, mis tekivad identsete aatomite kombineerimisel, on keemiline side 2) kovalentne.
3. Keemiline side Ioonne keemiline side on side, mis tekib katioonide elektrostaatilise tõmbumise tõttu anioonide poole. Kovalentne keemiline side on aatomite vahel moodustunud side
Test "Keemiliste sidemete klassifikatsioon" 1. Klooriaatomi ja 1) kaaliumi 2) vesiniku 3) kloori 4) süsiniku 2 aatomi vahel tekib kovalentne mittepolaarne side. Kovalentne mittepolaarne side tekib vahel.
Ülesanded A6 keemias 1. Molekulaarstruktuuris on 1) ränioksiid (iv) 2) baariumnitraat 3) naatriumkloriid 4) süsinikmonooksiid (ii) Aine struktuurist saadakse aru, millest on üles ehitatud molekulide, ioonide, aatomite osakesed
1. Milline järgmistest elementidest on kõige tüüpilisem mittemetall? 1) Hapnik 2) Väävel 3) Seleen 4) Telluur 2. Millisel järgmistest elementidest on kõige suurem elektronegatiivsus? 1) Naatrium
Aine struktuuri keemia 11. klassi test >>> Aine struktuur Keemia 11. klassi test Aine struktuur Keemia 11. klassi test Vesinikside molekulide vahel ei teki
1.1. Nimetage lõigus kirjeldatud sideme tüüp: "Side tekib ühise kaheelektronilise pilve moodustumise kaudu." Vastus: kovalentne 1.2. Sisestage numbrid (ilma kirjavahemärkide ja tühikuteta) alla
KEEMIA TEOREETILISED ALUSED 1. Inertgaasi elektroonilisel konfiguratsioonil on ioon 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Inertgaasi elektroonilisel konfiguratsioonil on ioon 1) O 2-2) S 2+ 3 ) Si 2+ 4) Br +
Testid 1. variant 1. Aatomi mõiste, mis tähistab aine väikseimaid jagamatuid osakesi, võeti teadusesse: a) XIX sajandil. Iiri füüsik Stoney; b) XIX sajandi lõpus. inglise füüsik J. Thomson; c) antiikajal;
1. Milline on hapnikuaatomi tuuma laeng? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Mis on ühist aatomites 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) massiarv 2) prootonite arv 3) neutronite arv 4) radioaktiivsed omadused.
Kontrolltöö keemias Keemiline side klass 9 1 variant 1. Kovalentne side aatomite vahel tekib: 1) ühiste elektronpaaride 2) ioonide elektrostaatilise külgetõmbe kaudu 3) "elektroonilise"
ÜLDHARIDUSE PÕHIHARIDUSPROGRAMMIDE 2019. aasta KEEMIA RIIKLIKU LÕPPU EKSAMIPILETID 1. Kemikaalide perioodiseadus ja perioodisüsteem
Valikkursuse "Kõrgendatud keerukusega probleemide lahendamine" hindamismaterjalid klassile 0 Ülesande number Sissepääsukontroll Sisuelementide ja lõpetajate koolitustaseme nõuete kodifitseerija
11. klassi test aine keemia struktuuris >>> 11. klassi test aine keemia struktuuris 11. klassi test aine keemiline struktuur Vaadeldakse ainult kovalentset sidet
Test 1 Perioodiseadus ja keemiliste elementide perioodilisussüsteem. Aatomi struktuur. 1. Mille poolest erinevad ühe elemendi isotoopide aatomid? 1) prootonite arv; 2) neutronite arv; 3) elektronide arv;
3. Molekulid. Keemiline side. Ainete struktuur Kahest või enamast aatomist moodustunud keemilisi osakesi nimetatakse molekulideks (polüatomaarsete ainete tegelikud või tingimuslikud valemiühikud).
Foxford.Õpik Binaarsed ühendid Teadmiste taseme tõstmine, klass 11 Binaarsed ühendid on ainete kollektiivne rühm, millel on erinev keemiline struktuur, kuid mis koosnevad kahte tüüpi aatomitest.
1.1. Täpsustage joonisel kollasena näidatud elementide üldnimetus. Vastus: mittemetallid PS parempoolses osas on hõivatud mittemetallist elemendid (p-elemendid). 1.2. Märkige drastiliselt erineva elemendi number
1. ÕPPEAINE ARENDAMISE PLANEERITUD TULEMUSED. 9. klassis aine õppimise tulemusena peaks õpilane teadma/mõistma: keemilisi sümboleid: keemiliste elementide märke, kemikaalide valemeid ja võrrandeid
1. Milline on süsinikuaatomi tuuma laeng? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Mis on ühist aatomitel 12 6C ja 11 6C? 1) massiarv 2) prootonite arv 3) neutronite arv 4) radioaktiivsed omadused
KINNITATUD Valgevene Vabariigi haridusministri korraldus 03.12.2018 836 Pileteid eksamile eksternina keskkooli õppekava sisu omandamisel
1. PLANEERITUD ÕPPETULEMUSED 2. jagu. Keemiliste reaktsioonide mitmekesisus Sektsiooniga tutvumise tulemusena peaksid õpilased omandama olulisemad keemilised mõisted: keemiliste reaktsioonide klassifitseerimine mitmel viisil,
Ülesanded teemal: "Mendelejevi perioodiline süsteem" Lugege kokkuvõtet ja täitke ülesanded. Igale küsimusele on üks vastus. Ülesande 5 jaoks tehke elemendi graafiline konfiguratsioon Perioodiliselt muutke
II. Aine struktuur Ioonne keemiline side Ioonne side Nullist erineva laenguga osakese ioonidel Katioonidel on positiivne laeng Anioonidel on negatiivne laeng Definitsioon: Iooniline side on keemiline
Keemia 1. Algsed keemiakontseptsioonid. Keemia aine. kehad ja ained. Põhilised tunnetusmeetodid: vaatlus, mõõtmine, kirjeldamine, eksperiment. Füüsikalised ja keemilised nähtused. Ohutusnõuded
KINNITUD Valgevene Vabariigi haridusministri korraldus 03.12.2018 836
Keemia temaatiline planeerimine 2017-2018 õppeaastaks 9. klass Õpik: O.S. GABRIELYAN. KEEMIA. 8. KLASS. Moskva, DROFA, 2007-2012 Koolitusmaterjali sisu Tähtajad Kohustuslik miinimum SISSEJUHATUS.
KEEMIA, 11. klass 1. variant, november 2010 Piirkondlik diagnostiline töö KEEMIA VALIK 1 Kui täidate ülesandeid A1 A8 vastusevormis 1, pange täidetava ülesande numbri alla lahtrisse märk "x",
KEEMIA SISSEAKSTI KAVA Ülikooli astuja peab näitama teadmisi keemia kui ühe olulisema teadusliku arusaama aluseks oleva loodusteaduse teoreetilistest põhitõdedest.
I. Keemiaalase üldhariduse põhiõppekava omandamise kavandatavad tulemused õpilaste poolt Lõpetaja õpib: iseloomustama põhilisi tunnetusmeetodeid: vaatlus, mõõtmine,
Teemaplaneering keemias (eksternõpe) 2016-2017 õppeaastaks 8. klassis Õpik: O.S. GABRIELYAN. KEEMIA. 8. KLASS. Moskva, DROFA, 2007-2015 Veerandid Õppematerjali sisu Tähtajad Nõutavad
OMAVALDRIIGIA ÜLDHARIDUSASUTUS "KEZHEMSKI KESKKONNAHARIDUSKOOL" Õppeaine "keemia" tööprogramm 9. klassi õpilastele, Kezhemski asula 208 Planeeritud tulemused
Ülesannete pank keemia hinne 9 1. Elemendil on 2. energiatasemel kolm elektroni. Elemendi seerianumber 3 5 7 13 2. Mitu elektroni on seerianumbriga elemendi välistasandil
Selgitav märkus 8.–9. klasside õppeaine "keemia" tööprogramm töötati välja vastavalt Murmanski MBOU "Keskharidus" üldharidusliku põhihariduse põhiprogrammile.
ÜLDHARIDUSPROGRAMMIDE ALUSEL KEEMIA RIIGI LÕPPU EKSAMI PILETID Pilet 1 1. D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline süsteem ja aatomite ehitus:
Kontrolltöö teemal "Keemiline side" hinne 11 1. Ammoniaagis ja baariumkloriidis keemiline side vastavalt 1) ioonne ja kovalentne polaarne 2) kovalentne polaarne ja ioonne 3) kovalentne mittepolaarne ja metalliline
Ülesanded 3. Molekulide ehitus. Keemiline side 1. Mis tüüpi keemiline side on baariumoksiidis? kovalentne mittepolaarne metall kovalentne polaarne ioonne 2. Millist tüüpi keemiline side on kloor(vii)oksiidis?
Ülesanded A3 keemias 1. Kas järgmised hinnangud metalliühendite kohta on õiged? A. Alumiiniumi oksüdatsiooniaste kõrgemas oksiidis on +3. B. Naatriumoksiidi peamised omadused on rohkem väljendunud kui alumiiniumoksiidil
Ülesanded 3. Molekulide ehitus. Keemiline side 1. Mis tüüpi keemiline side on baariumoksiidis? metalliline kovalentne polaarne 2. Mis tüüpi keemiline side on kloor(vii)oksiidis? kovalentne polaarne ioonne
Teemaplaneering keemias (eksternõpe) 2016-2017 õppeaastaks 11. klassis Õpik: O.S. GABRIELYAN. KEEMIA. 11. KLASS. PÕHITASE. Moskva, DROFA, 2007-2015 Õppematerjali poolaasta sisu
Keemia ülekandeeksami piletid 8. klassis Pilet 1 1. Keemia aine. Ained. Ained on lihtsad ja keerulised. Ainete omadused. 2. Happed. Nende klassifikatsioon ja omadused. Pilet 2 1. Ainete muundumised.
Vallaeelarveline õppeasutus keskkool 4 Baltiysk Õppeaine "Keemia" tööprogramm 9. klass, tase algtase Baltiysk 2017
KEEMIA ÜLDHARIDUSE HARIDUSSTANDARD Algkooli keemiaõpe on suunatud järgmiste eesmärkide saavutamisele: omandada olulisemad teadmised keemiliste sümbolite, keemiamõistete kohta,
Munitsipaalautonoomne üldharidusasutus "Keskkool 16" muudatustega alates 16.12.2016
LOODUSTEADUS. KEEMIA. ÜLDINE JA ANORGAANILINE KEEMIA. Keemia põhimõisted ja seadused. Aine struktuur. Keemiliste sidemete tüübid. Keemia aine. Selle seos teiste teadustega. Teadmised aine omadustest, struktuurist,
Keemia seletuskiri Õppeaine "Keemia" näidisprogramm põhiüldhariduse tasemel on koostatud vastavalt põhiüldhariduse tulemuste nõuetele, kinnitatud
Munitsipaalautonoomne üldharidusasutus Zarubino küla peamine üldhariduskool Keemia Piletid Keemiaõpetaja Somova N.Kh. 2012 Keemia eksamipiletid Teoreetiline
SARATOV RIIKLIKU MEDITSIINIÜLIKOOLI KEEMIA SISSEASTUTEKSAMITE PROGRAMM 2009 1. Keemia aine, selle ülesanded. Keemia koht loodusteaduste seas, teaduste seos keemiaga.
Ülesanded A1 keemias 1. Osakesed sisaldavad sama palju elektrone Elemendi järjekorranumber määrab elektronide arvu aatomis. Kui moodustuvad positiivselt laetud ioonid, siis elektronide arv
HARIDUS- JA TEADUSMINISTEERIUM KRASNODAR KRAI RIIGI EELARVE KESKKUTSEHARIDUSASUTUS "NOVOROSSIYSK RADIO-ELECTRONIC INSTRUMENT MAKEING"
Märkus keemiatööprogrammile Põhikooli keemiatööprogramm põhineb: 1. Föderaalseadusel "Vene Föderatsiooni hariduse kohta" 29.12.2012, 273. 2. Ministeeriumi korraldus
Põhikooli 11. klassi keemiatunni konspekt Teema: „Keemia. Keemiliste sidemete tüübid. Eesmärgid: 1. Süvendada, üldistada ja süstematiseerida teema põhimõisteid. Parandage oskusi
Ust-Donetski oblast h. Krimmi omavalitsuse eelarveline õppeasutus Krimmi keskkool KINNITATUD 2016. aasta korraldus Kooli direktor I.N. Kalitventseva tööprogramm
I. Nõuded õpilaste ettevalmistustasemele Lõigu valdamise tulemusena peaksid õpilased teadma/mõistma: keemilisi sümboleid: keemiliste elementide märke, kemikaalide valemeid ja keemiavõrrandeid
ÕPPEAINE "KEEMIA" 9. KLASS TÖÖPROGRAMM
I. Nõuded õpilaste ettevalmistustasemele 9. klassis keemia õppimise tulemusena peaksid õpilased teadma: keemilisi sümboleid: keemiliste elementide märke, kemikaalide valemeid ja keemiavõrrandeid.
TÖÖPROGRAMM KEEMIA KOKKUVÕTEKLASS: 8.-9
Nõuded lõpetajate koolitustasemele: Õpilane peab teadma: olulisemaid keemiamõisteid: aine, keemiline element, aatom, molekul, aatom- ja molekulmass, ioon, allotroopia, isotoobid,
Keemia eksamitöö sooritamiseks on ette nähtud 3 tundi (180 minutit). Töö koosneb 3 osast ja sisaldab 43 ülesannet.
- 1. osa sisaldab 28 ülesannet (A1-A28). Igal küsimusel on 4 võimalikku vastust, millest ainult üks on õige. Lugege iga küsimus hoolikalt läbi ja analüüsige kõiki võimalikke vastuseid.
- 2. osa koosneb 10 ülesandest (B1-B10), millele tuleb anda lühike vastus numbri või numbrijada kujul.
- 3. osa sisaldab 5 kõige raskemat ülesannet üldises, anorgaanilises ja orgaanilises keemias. Ülesanded C1-C5 nõuavad täielikku (üksikasjalikku) vastust.
Kõik USE vormid on täidetud erkmusta tindiga. Lubatud on kasutada geel-, kapillaar- või täitesulepead. Ülesannete täitmisel saate kasutada mustandit. Juhime tähelepanu, et töö hindamisel ei võeta arvesse eelnõus olevaid kandeid.
Soovitame ülesandeid täita nende andmise järjekorras. Aja säästmiseks jätke ülesanne, mida te kohe täita ei saa, vahele ja liikuge järgmise juurde. Kui pärast kõigi tööde tegemist jääb aega üle, võite naasta tegemata jäänud ülesannete juurde.
Töö tegemisel saate kasutada keemiliste elementide perioodilist süsteemi D.I. Mendelejev; soolade, hapete ja aluste vees lahustuvuse tabel; metalli pingete elektrokeemilised seeriad (need on lisatud töö tekstile), samuti mitteprogrammeeritav kalkulaator, mis väljastatakse eksami ajal.
Täidetud ülesannete eest saadud punktid summeeritakse. Proovige täita võimalikult palju ülesandeid ja koguda kõige rohkem punkte.
1. osa
Selle osa ülesannete täitmisel pane vastuselehel nr 1 teie poolt täidetava ülesande numbri alla (A1-A28) lahtrisse märk “×”, mille number vastab teie valitud vastus.
A1 Osakesed sisaldavad sama palju elektrone
1) Al 3+ ja N 3-
2) Ca 2+ ja Cl +5
3) S 0 ja Cl -
4) N 3- ja P 3-
A2 Elementide real Na → Mg → Al → Si
1) aatomite raadiused vähenevad
2) prootonite arv aatomituumades väheneb
3) elektronikihtide arv aatomites suureneb
4) aatomite kõrgeim oksüdatsiooniaste langeb
A3 Kas järgmised väited metalliühendite kohta on õiged?
A. Berülliumi oksüdatsiooniaste kõrgemas oksiidis on +2.
B. Magneesiumoksiidi peamised omadused on rohkem väljendunud kui alumiiniumoksiidil.
1) ainult A on tõene
2) ainult B on tõene
3) mõlemad väited on õiged
4) mõlemad otsused on valed
A4 Keemiline side vastavalt metaani ja kaltsiumkloriidi molekulides
1) kovalentne polaarne ja metalliline
2) ioonne ja kovalentne polaarne
3) kovalentne mittepolaarne ja ioonne
4) kovalentne polaarne ja ioonne
A5 Kloori oksüdatsiooniaste on ühendis +7
1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO3
3) NH4Cl
4) HClO4
A6 Molekulaarstruktuuril on
1) räni(IV)oksiid
2) baariumnitraat
3) naatriumkloriid
4) süsinikoksiid (II)
A7 Loetletud ainete hulgas:
A) NaHCO 3
B) HCOOK
B) (NH4)2SO4
D) KHSO 3
E) Na2HPO4
E) Na3PO4
happesoolad on
1) AGD
2) AVE
3) BDE
4) BDE
A8 Tsink reageerib lahusega
1) CuSO4
2) MgCl2
3) Na2SO4
4) CaCl2
A9 Milline oksiid reageerib HCl lahusega, kuid ei reageeri NaOH lahusega?
1) CO
2) SO3
3) P2O5
4) MgO
A10 Alumiiniumhüdroksiid reageerib kahe ainega:
1) KOH ja Na2SO4
2) HCl ja NaOH
3) CuO ja KNO 3
4) Fe 2 O 3 ja HNO 3
A11 Baariumkarbonaat reageerib kahe aine lahusega:
1) H2SO4 ja NaOH
2) NaCl ja CuSO 4
3) HCl ja CH3COOH
4) NaHCO 3 ja HNO 3
A12 Teisenduste skeemis
ained "X" ja "Y" on vastavalt
1) Cl2 ja Cu(OH)2
2) CuCl2 (lahus) ja NaOH
3) Cl2 ja NaOH
4) HCl ja H2O
A13 buteen-1 on struktuurne isomeer
1) butaan
2) tsüklobutaan
3) butina
4) butadieen
A14 Erinevalt propaanist reageerib tsüklopropaan
1) dehüdrogeenimine
2) hüdrogeenimine
3) põlemine hapnikus
4) esterdamine
A15 Värskelt sadestunud vask(II)hüdroksiid reageerib
1) propanool
2) glütseriin
3) etüülalkohol
4) dietüüleeter
A16 Formaldehüüd ei reageeri
1) Ag 2 O (NH 3 lahus)
2) O2
3) H2
4) CH 3 DOS 3
A17 Butanool-1 tekib interaktsiooni tulemusena
1) butanaal veega
2) buteen-1 leelise vesilahusega
3) 1-klorobutaan ühe leeliselahusega
4) 1,2-diklorobutaan veega
A18 Teisendusskeemis HC ≡ CH → X → CH 3 COOH aine "X" on
1) CH3CHO
2) CH3-CO-CH3
3) CH3-CH2OH
4) CH3 - CH3
A19 Süsinikmonooksiidi (IV) interaktsioon veega viitab reaktsioonidele
1) seosed, pöördumatud
2) vahetus, pööratav
3) ühendused, pööratavad
4) vahetus, pöördumatu
A20 Lämmastiku reaktsioonikiirus vesinikuga väheneb, kui
1) temperatuuri langus
2) lämmastiku kontsentratsiooni tõus
3) katalüsaatori kasutamine
4) rõhu tõus
A21 Keemiline tasakaal süsteemis
nihkub reaktsioonisaaduste suunas
1) rõhu tõus
2) temperatuuri tõus
3) rõhu vähendamine
4) katalüsaatori kasutamine
A22 Suurim kogus sulfaadiioone tekib lahuses 1 mol dissotsiatsioonil
1) naatriumsulfaat
2) vask(II)sulfaat
3) alumiiniumsulfaat
4) kaltsiumsulfaat
A23 Vähendatud ioonvõrrand H + + OH - \u003d H 2 O vastab interaktsioonile
1) H2SO4 koos NaOH-ga
2) Cu(OH)2 HCl-ga
3) H2SiO3 koos KOH-ga
4) HCl HNO3-ga
A24 Vask(II)kloriidi lahused ja
1) kaltsiumkloriid
2) naatriumnitraat
3) alumiiniumsulfaat
4) naatriumatsetaat
A25 Väävelhappel on reaktsioonis oksüdeerivad omadused, mille skeem on järgmine:
1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3
A26 Kas järgmised väited ainete käitlemise reeglite kohta on õiged?
A. Laboris ei tohi aineid maitsta.
B. Elavhõbeda soolasid tuleb nende mürgisuse tõttu käsitseda äärmise ettevaatusega.
1) ainult A on tõene
2) ainult B on tõene
3) mõlemad väited on õiged
4) mõlemad otsused on valed
A27 Polümeer valemiga
saada
1) tolueen
2) fenool
3) propüülbenseen
4) stüreen
A28 Vastavalt termokeemilise reaktsiooni võrrandile
CaO (tv) + H 2 O (g) \u003d Ca (OH) 2 (tv) + 70 kJ
15 kJ soojuse saamiseks kaltsiumoksiidi massiga
1) 3 g
2) 6 g
3) 12 g
4) 56 g
2. osa
Selle osa ülesannete (B1-B10) vastuseks on numbrijada või arv, mis tuleks kirjutada vastustelehele nr 1 vastava ülesande numbrist paremale, alustades esimesest lahtrist. Iga kümnendmurru kirje arv ja koma kirjutage vastavalt vormis toodud näidistele eraldi lahtrisse.
Ülesannetes B1-B5 valige esimese veeru iga elemendi jaoks teise vastav element ja kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla ning seejärel viige saadud numbrijada vastusevormile nr 1 ilma tühikute, komade ja muude lisamärkideta. (Vastuses olevad numbrid võivad korduda.)
B1 Sobitage ühendi nimi selle homoloogse seeria üldvalemiga, kuhu see kuulub.
| AGA | B | AT | G |
Ülesannete B6-B8 vastus on kolmest numbrist koosnev jada, mis vastab õigete vastuste numbritele. Kirjuta need arvud kasvavas järjekorras esmalt töö teksti ning seejärel kanna need vastuselehele nr 1 ilma tühikute, komade ja muude lisamärkideta.
B6 2-metüülpropaani ja broomi interaktsioon toatemperatuuril valguse käes
1) viitab asendusreaktsioonidele
2) kulgeb radikaalse mehhanismi abil
3) põhjustab valdavalt 1-bromo-2-metüülpropaani moodustumist
4) põhjustab valdavalt 2-bromo-2-metüülpropaani moodustumist
5) tulu C - C võlakirja katkemisega
6) on katalüütiline protsess
B7 Fenool reageerib
1) hapnik
2) benseen
3) naatriumhüdroksiid
4) vesinikkloriid
5) naatrium
6) süsinikmonooksiid (IV)
Vastus:________________________________
B8 Metüülamiin võib interakteeruda
1) propaan
2) klorometaan
3) hapnik
4) naatriumhüdroksiid
5) kaaliumkloriid
6) väävelhape
Vastus:________________________________
Ülesannete B9-B10 vastus on arv. Kirjutage see number töö teksti ja kandke see seejärel vastuste lehele nr 1 ilma mõõtühikuid märkimata.
B9 Määrake vee mass, mis tuleb lisada 20 g äädikhappe lahusele massiosaga 70%, et saada äädikhappe lahus massiosaga 5%. (Kirjutage number üles lähima täisarvuni.)
Vastus: ___________ g.
B10 Hapniku mass, mis on vajalik 67,2 l (N.O.) vesiniksulfiidi täielikuks põletamiseks SO 2 -ks, on __________ g. (Kirjutage arv lähima täisarvuni.)
Ärge unustage kõiki vastuseid vastuste lehele nr 1 üle kanda.
3. osa
Selle osa ülesannete (C1-C5) vastuste kirja panemiseks kasuta vastustelehte nr 2. Kõigepealt kirjuta üles ülesande number (C1, C2 jne), seejärel selle täislahendus. Kirjutage oma vastused selgelt ja loetavalt.
C1 Kirjutage elektronbilansi meetodil reaktsiooni võrrand
C2 Soola, mis saadi raua lahustamisel kuumas kontsentreeritud väävelhappes, töödeldi naatriumhüdroksiidi liiaga. Moodustunud pruun sade filtriti välja ja kuivatati. Saadud aine sulatati rauaga.
C3 Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mida saab kasutada järgmiste teisenduste läbiviimiseks:
C4 1200 g kaaluvale naatriumhüdroksiidi lahusele lisati 490 g 40% väävelhappe lahust. Saadud lahuse neutraliseerimiseks kulus 143 g kristalset soodat Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Arvutage naatriumhüdroksiidi mass ja massiosa alglahuses.
C5 25,5 g küllastunud ühealuselise karboksüülhappe koostoimel naatriumvesinikkarbonaadi lahuse liiaga vabastas 5,6 l (n.o.) gaasi. Määrake happe molekulvalem.
Keemiaeksami hindamissüsteem
1. OSA
Iga 1. osa ülesande õige vastuse eest antakse 1 punkt. Kahe või enama vastuse (sh õige), vale vastuse või vastuse puudumise korral - 0 punkti.
| töö number | Vastus | töö number | Vastus | töö number | Vastus |
| A1 | 1 | A11 | 3 | A21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | A22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | A23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | A26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
2. OSA
Lühikese vabavastusega ülesanne loetakse õigesti sooritatuks, kui numbrijada (number) on õigesti märgitud.
Täieliku õige vastuse eest ülesannetes B1-B8 antakse 2 punkti, ühe vea korral - 1 punkt, vale vastuse (rohkem kui üks viga) või selle puudumise eest - 0 punkti.
Õige vastuse eest ülesannetes B9 ja B10 antakse 1 punkt, vale vastuse või selle puudumise eest - 0 punkti.
töö number | Vastus |
3. OSA
ÜLESANDE TÄITMISE KONTROLLIMISE JA HINDAMISE KRITEERIUMID ÜKSIKASJALIKU VASTUSEGA
Ülesannete täitmiseks määratakse: C1, C5 - 0 kuni 3 punkti; C2, C4 - 0 kuni 4 punkti; C3 - 0 kuni 5 punkti.
C1 Kasutades elektronide tasakaalu meetodit, kirjutage reaktsiooni võrrand
Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O
Määrake oksüdeerija ja redutseerija.
Punktid |
|
Vastuse elemendid: 2) on märgitud, et oksüdatsiooniastmes +4 väävel on redutseerija ja mangaan oksüdatsiooniastmes +7 (või kaaliumpermanganaat, mis on tingitud mangaanist oksüdatsiooniastmes +7) on oksüdeeriv aine; | |
Vastus sisaldab viga ainult ühes elemendis | |
Vastuses on kaks viga. | |
Maksimaalne punktisumma |
C2 Soola, mis saadi raua lahustamisel kuumas kontsentreeritud väävelhappes, töödeldi naatriumhüdroksiidi liiaga.
Moodustunud pruun sade filtriti välja ja kuivatati. Saadud aine sulatati rauaga.
Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
Punktid |
|
Vastuse elemendid:
| |
Õigesti kirjutatud 4 reaktsioonivõrrandit | |
Õigesti kirjutatud 3 reaktsioonivõrrandit | |
Õigesti kirjutatud 2 reaktsioonivõrrandit | |
| Õigesti kirjutatud 1 reaktsioonivõrrand | 1 |
Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud | |
Maksimaalne punktisumma |
C3 Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mida saab kasutada järgmiste teisenduste läbiviimiseks:
Punktid |
|
Vastuse elemendid:
| |
Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente | 5 |
| Õigesti kirjutatud 4 reaktsioonivõrrandit | 4 |
| Õigesti kirjutatud 3 reaktsioonivõrrandit | 3 |
| Õigesti kirjutatud 2 reaktsioonivõrrandit | 2 |
| Õigesti kirjutatud üks reaktsioonivõrrand | 1 |
| 0 | |
| Maksimaalne punktisumma |
C4 1200 g kaaluvale naatriumhüdroksiidi lahusele lisati 490 g 40% väävelhappe lahust. Saadud lahuse neutraliseerimiseks kulus 143 g kristalset soodat Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Arvutage naatriumhüdroksiidi mass ja massiosa alglahuses.
Punktid |
|
Vastuse elemendid: Samuti on võimalik arvutada reaktsioonivõrrandite põhjal NaHSO 4 moodustumise ja selle järgneva vastasmõju Na 2 CO 3 -ga. Lõplik vastus ei muutu; 2) arvutati väävelhappe üldkogus, samuti kogus 3) arvutati naatriumhüdroksiidiga reageerinud väävelhappe kogus ja naatriumhüdroksiidi mass alglahuses: n(H2SO4) \u003d 2 - 0,5 \u003d 1,5 mol 4) arvutati naatriumhüdroksiidi massiosa alglahuses: | |
Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente | 4 |
| Vastus sisaldab viga ühes ülaltoodud elemendis. | 3 |
| Vastus sisaldab vigu kahes ülaltoodud elemendis | 2 |
| Vastus sisaldab vigu kolmes ülaltoodud elemendis. | 1 |
| Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud | 0 |
| Maksimaalne punktisumma | 4 |
* Märge.
C5 Kui 25,5 g küllastunud ühealuselist karboksüülhapet reageeris naatriumvesinikkarbonaadi lahusega, eraldus 5,6 l (N.O.) gaasi. Määrake happe molekulvalem.
| Punktid | |
vastuse elemendid. С n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) Arvutatakse happe molaarmass: 3) Määratakse kindlaks happe molekulaarne valem: Molekulaarvalem - C 4 H 9 COOH | |
| Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente | 3 |
| Vastuse esimene ja teine element on õigesti kirjutatud | 2 |
| Vastuse esimene või teine element on õigesti kirjutatud | 1 |
| Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud | 0 |
| Maksimaalne punktisumma | 3 |
* Märge. Juhul, kui vastus sisaldab ühes elemendis (teine, kolmas või neljas) arvutusviga, mis viis vale vastuseni, vähendatakse ülesande täitmise hinnet vaid 1 punkti võrra.
1) kovalentne mittepolaarne, ioonne ja kovalentne polaarne
2) ioonne, kovalentne mittepolaarne ja kovalentne polaarne
3) kovalentne polaarne, ioonne ja kovalentne mittepolaarne
4) ioonne, kovalentne polaarne ja kovalentne mittepolaarne
Elementide mittemetallilised omadused perioodil, mil aatomituuma laeng suureneb
1) on võimendatud; 2) perioodiliselt muuta; 3) nõrgendada; 4) mitte muutuda
Molekulides on karboksüülrühm
1) ühehüdroksüülsed alkoholid; 2) aldehüüdid; 3) mitmehüdroksüülsed alkoholid
4) karboksüülhapped
5. Baariumhüdroksiidi vastastikmõju väävelhappega on reaktsioon
1) ühendused; 2) vahetus; 3) asendamine; 4) hüdratatsioon
Koefitsient redutseeriva aine valemi ees reaktsioonivõrrandis, mille skeem
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O on
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Seadme elektrijuhtivuse testimiseks mõeldud ainete pirn ei sütti kui elektroodid on sisse sukeldatud
1) sahharoosi vesilahus; 2) naatriumkloriidi vesilahus
3) sipelghape (vodv. Lahus);4) naatriumhüdroksiidi sulam
8. Lämmastikhappe ja baariumhüdroksiidi vahelise reaktsiooni täis- ja lühendatud ioonvõrrandite kõigi koefitsientide summa on
1 ) 10 ja 3 2) 12 ja 3 3) 10 ja 4 4) 12 ja 4
Ioonreaktsiooni lühendatud võrrand
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ vastab ainete vastasmõjule
1) ZnSO4 (lahus) ja Fe (OH) s; 2) ZnSO 4 (lahus) ja Ba (OH) 2 (lahus)
3) ZnCl 2 (lahus) ja NaOH (lahus); 4) ZnO ja H2O
10. Lämmastikhape ei reageeri Koos
l) FeO 2) CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11. Kui alkohole kuumutatakse kontsentreeritud väävelhappe juuresolekul, võite saada
1) alkoholaadid; 2) eetrid; 3) aldehüüdid; 4) karboksüülhapped
Ei allu hüdrolüüsile
1) raudsulfaat (III); 2) alkoholid; 3) ammooniumkloriid; 4) estrid
Orgaanilise aine A valem teisendusskeemis
+Cl2 +NaOH
C2H6® X® A
1) C2H5OH; 2) C2H5Ona; 3) C2H5CI; 4) C2H6
14. Kvalitatiivne reaktsioon ammooniumisooladele on
1) leelise toime; 2) teise soola toime
3) happe toime; 4) nitraatide lagunemine
15. "Hõbepeegli" reaktsioon on iseloomulik mõlemale ainele
1) äädikhape ja atseetaldehüüd; 2) sipelghape ja formaldehüüd
3) glükoos ja glütserool; 4) sahharoos ja glütseriin
16. C suurim reaktsioon kulgeb toatemperatuuril
1) tsink lahjendatud väävelhappega; 2) magneesium vesinikkloriidhappega
3) raud hapnikuga; 4) naatriumkarbonaat (lahus) vesinikkloriidhappega
Keemiline tasakaal süsteemis
2NO (g) + О 2 (g) Û 2NO 2 (g) + K saab nihutada reaktsioonisaaduse poole
1) temperatuuri alandamine; 2) temperatuuri tõus;
3) rõhulangus; 4) katalüsaatori kasutamine
Atsetüleeni toodetakse laboris alates
1) kaltsiumkarbiid; 2) kaltsiumkarbonaat; 3) süsinik; 4) kaltsiumhüdroksiid
Tööstuses saadakse äädikhapet
1) butaani katalüütiline oksüdeerimine
2) naatriumatsetaadi vastastikmõju väävelhappega
3) estrite hüdrolüüs
4) eetrite hüdrolüüs
20. CH3-CH2-CH2-CH \u003d CH2 homoloog on
1) penteen-2 2) metüülbuteen-1 3) buteen-1 4) metüülbutaan
Propanool-1 isomeeri valem
1) CH3-CH2-CH = O
2) CH3-CH2-O-CH3
3) CH3-CH2-CH20H
22. Leelise mass, mis tuleb 10% lahuse valmistamiseks lahustada 50 g vees, on
1) 5,6 g 2) 6,25 g 3) 10,0 g 4) 12,5 g
23. 3 mol lämmastikhapet ja 4 mol baariumhüdroksiidi sisaldavate lahuste äravoolul tekkiva baariumnitraadi aine kogus on
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. Veetustaja juuresolekul saadi 92 g etanoolist 33,6 liitrit (N.O.) etüleeni. Toote saagis protsentides teoreetiliselt võimalikust ulatus